K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

* Nếu trong TN2, kim loại không tan hết

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

=> nHCl = 0,04 (mol)

- Xét TN1:

- Nếu kim loại tan hết

\(n_{FeCl_2}=\dfrac{3,1}{127}=\dfrac{31}{1270}\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

       \(\dfrac{31}{1270}\)<-\(\dfrac{31}{635}\)<----\(\dfrac{31}{1270}\)

Vô lí do \(\dfrac{31}{635}>0,04\)

=> Fe dư 

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

         0,02<-0,04---->0,02

=> \(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-2,54=0,56\left(g\right)\)

=> \(a=0,56+0,02.56=1,68\left(g\right)\)

- Xét TN2:

Theo ĐLBTKL: a + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2

=> a + b = = 1,92 (g)

=> b = 0,24 (g)

\(n_{Mg}=\dfrac{0,24}{24}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

         0,01-------------->0,01-->0,01

             Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

          0,01<-------------0,01<--0,01

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,01.95=0,95\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,01.127=1,27\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

* Nếu trong TH2, kim loại tan hết

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

           x----------------->x------>x

            Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

            y----------------->y---->y

=> \(\left\{{}\begin{matrix}95x+127y=3,34\\x+y=0,02\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-0,025\\y=0,045\end{matrix}\right.\) (vô lí)

 

 

26 tháng 4 2020

Xét TN1:

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

Giả sử: Fe phản ứng hết Chất rắn là FeCl2

\(n_{Fe}=n_{FeCl2}=n_{H2}=\frac{3,1}{127}=0,024\left(mol\right)\)

*Xét TN2:

\(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(2\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)\)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

\(n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)< 0,024\left(mol\right)\)

Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết

Ta có: \(n_{HCl\left(TH1\right)}=n_{HCl\left(TH2\right)}=2n_{H2}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,2}=0,2M\)

TN1:

\(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-0,02.127=0,56\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(pư\right)}=0,02.56=1,12\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=a=0,56+1,12=1,68\left(g\right)\)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

\(a+b=3,34+0,02.2-0,04.36,5=1,92\left(g\right)\)

\(a=1,68\left(g\right)\Rightarrow b=1,92-1,68=0,24\left(g\right)\)

26 tháng 4 2020

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn
hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết
và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Do ở TN2, khi tăng lượng HCl, khối lượng rắn tăng thêm

=> Trong TN1, HCl hết, kim loại dư

- Xét TN1

Theo ĐLBTKL: mA + mHCl = mrắn sau pư + mH2

=> 18,6 + 36,5.0,5a = 34,575 + 2.0,25a

=> a = 0,9 

- Xét TN2: 

Giả sử HCl hết

Theo ĐLBTKL: 18,6 + 0,9.36,5 = 39,9 + 0,45.2

=> 51,45 = 40,8 (vô lí)

=> HCl dư, kim loại hết

Gọi số mol Zn, Fe là a, b 

=> 65a + 56b = 18,6

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

           a--------------->a

            Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

           b---------------->b

=> 136a + 127b = 39,9

=> a = 0,2 ; b = 0,1

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

 

12 tháng 6 2021

80 gam dung dịch A chứa 3,52 gam NaOH

=> 200 gam dung dịch A chứa 3,52.200/80 = 8,8 gam

n NaOH = 8,8/40 = 0,22(mol)

Gọi n Na = a(mol) ; n Na2O = b(mol)

=> 23a + 62b = 6,02(1)

$2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
n NaOH = a + 2b = 0,22(2)

Từ (1)(2) suy ra  a= 0,1 ; b = 0,06

n H2 = 0,5a = 0,05(mol)

=> m H2O = 200 + 0,05.2 - 6,02 =194,08(gam)

%m Na = 0,1.23/6,02   .100% = 38,2%

%m Na2O = 100% -38,2% = 61,8%

9 tháng 5 2022

\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

          0,2-->0,4--------->0,2--->0,2

=> V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b, Thiếu V dd

\(c,m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

12 tháng 6 2021

Gọi kim loại cần tìm là R

n Ba(OH)2 = 0,2(mol)

=> n BaCl2 = 0,2(mol)

=> m RCl = 65 - 0,2.208 = 23,4(gam)

Mặt khác :

n R = n RCl

<=> 9,2/R = 23,4/(R + 35,5)

<=> R = 23(Natri)

n H2 = 1/2 n Na = 0,2(mol)

n HCl dư = 2 n Ba(OH)2 = 0,4(mol)

n HCl đã dùng = n NaCl + n HCl dư = 0,4 + 0,4 = 0,8(mol)

=> m dd HCl = 0,8.36,5/14,6% = 200(gam)

=> m dd A = 9,2 + 200 - 0,2.2 = 208,8(gam)

C% HCl = 0,4.36,5/208,8   .100% = 7%

C% NaCl = 23,4/208,8   .100% = 11,2%