Đốt cháy quặng kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành kẽm oxit ZnO và khí sunfurơ SO2.a/ Viết PTHH.b/ Cho 19,4 gam ZnS tác dụng với 8,96 lít khí oxi (đktc) thu được chất rắn A và hỗn hợ...

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

16 tháng 4 2022

\(a,PTHH:2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^O}2ZnO+2SO_2\)
\(n_{ZnS}=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(pthh:2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^O}2ZnO+2SO_2\)
LTL:\(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)
=> O₂ dư
theo pthh: \(n_{SO_2}=n_{ZnO}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_A=m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\)
Khí B gồm 1 nguyên tử S và 2 nguyên tử O
dB/kk = \(\dfrac{64}{29}\)

HN

Hii Ngân

1 tháng 3 2021

Bài 10: Đốt cháy quặng kẽm sunfua (ZnS), chất này tác dụng với oxi tạo thành kẽm oxit và khí sunfurơ. Nếucho 19,4 gam ZnS tác dụng với 8,96 lít khí oxi (đktc) thì khí sunfurơ có thể tích sinh ra là bao nhiêu?

2

LN

Lê Ng Hải Anh

1 tháng 3 2021

PT: \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO+2SO_2\)

Ta có: \(n_{ZnS}=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{ZnS}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

H

hnamyuh

1 tháng 3 2021

\(n_{ZnS} = \dfrac{19,4}{97} = 0,2(mol)\\ n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ 2ZnS + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2ZnO + 2SO_2\\ \dfrac{n_{Zn}}{2} = 0,1 < \dfrac{n_{O_2}}{3} = 0,133\)

Do đó, oxi dư

\(n_{SO_2} = n_{ZnS} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

KT

Kim Tuấn Thiên

13 tháng 1 2018

Đốt cháy quặng kẽm sunfua (ZnS) tác dụng với khí Oxi tạo ra ZnO và \(SO_2\).Nếu cho 19,4 gam ZnS tác dụng với 8,96 l khí \(O_2\)

ở đktc thì khí \(SO_2\) có thể sinh ra là bao nhiêu?

5

NH

Ngọc Hiền

13 tháng 1 2018

nZnS=19,4/97=0,2mol

nO2=8,96/32=0,23mol

PTHH: 2ZnS + 3O2\(\dfrac{t^o}{ }>\) 2ZnO+2SO2

TheoPt: 2mol 3mol 2mol

Theo bài: 0,2mol 0,23mol

PỨ 0,153mol 0,23mol 0,153mol

Còn 0,047mol 0 0,153mol

Tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,23}{3}\)->Vậy O2 hết, ZnS dư, tính theoO2

VSO2=0,153.64=9,792l

HD

Hải Đăng

13 tháng 1 2018

PTHH: \(2ZnS+3O_2\underrightarrow{t^0}2ZnO+2SO_2\uparrow\)

\(nZnS=\dfrac{19,4}{97}=0,2\left(mol\right)\)

\(nO_2=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{ZnS}}{2}:\dfrac{n_{O_2}}{3}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\Rightarrow ZnSpư\left(hết\right)\)

Theo PThh có: nSO2 = nZnS = 0,2 mol ⇒ mSO2 = 0,2.64 = 12,8(lít)

R

rip_indra

26 tháng 12 2021

Câu 5. Kim loại kẽm (Zn) phản ứng với oxi trong không khí thu được hợp chất kẽm oxit (ZnO).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng tìm khối lượng khí oxi cần dùng để đốt cháy 6,5 gam kim loại kẽm và thu được 8,1 gam hợp chất kẽm oxit.

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

26 tháng 12 2021

PTHH: \(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{O_2}=m_{ZnO}-m_{Zn}=1,6\left(g\right)\)

Đúng(3)

AD

Ánh Dương Trịnh

26 tháng 12 2021

a. \(2Zn+O_2\rightarrow2ZnO\)

b.\(m_{Zn}+m_{O_2}\rightarrow m_{ZnO}\)

\(\Rightarrow6,5+m_{O_2}=8,1\)

\(\Rightarrow m_O=8,1-6,5=1,6\)

NT

Nguyễn Trung Hiếu

23 tháng 9 2021

7 .Cho 13g kẽm tác dụng với 32g khí oxi, người ta thu được kẽm oxit ZnO. Tính khối lượng được kẽm oxit ZnO thu được.

8 .Cho 21,6 (g) nhôm tác dụng với 13,44 khí oxi(Đktc), người ta thu được nhôm oxit. Tính khối lượng Nhôm oxit Al2O3 thu được.

2

HP

hưng phúc

23 tháng 9 2021

7. Ta có: n_Zn= \(\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Zn + O₂ ---t^o---> 2ZnO

Ta thấy: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{1}{1}\)

=> Oxi dư

Theo PT: n_ZnO= n_Zn = 0,2(mol)

=> m_ZnO = 81.0,2 = 16,2(g)

8. Ta có: n_Al = \(\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ ---t^o---> 2Al₂O₃.

Ta thấy: \(\dfrac{0,8}{4}=\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy không có chất dư.

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,8=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

HP

hưng phúc

23 tháng 9 2021

Em xem bài này là kiểu tính theo PT mà, bài này dễ lắm, bài 8 là bài toán dư

NH

Nguyễn Huỳnh Thiên Phú

8 tháng 11 2016

Đốt cháy hết 11,2g kim loại kẽm trong không khí thì thu được 18,8g hợp chất kẽm oxit ZnO.

a. Lập phương trình hóa học của hai phản ứng trên

b. Hãy tính khổi lượng của không khí cần đủ để đốt lượng kẽm trên. Biết rằng trong không khí kẽm chỉ tác dụng với khí oxi và lượng oxi chiếm 1/5 lượng không khí

1

M

myn

8 tháng 11 2016

pthh

2Zn+O2----> 2 ZnO

câu b sai đề rồi

ví :

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

m O2=m ZnO-mZn=7,6 g

n O2=0,2375 mol

theo pthh thì n Zn=2.0,2375=0,475 mol

theo đề ra thì n Zn=56/325 mol

=> sai đề

NT

Nguyễn Thị Vân Anh

12 tháng 3 2017

Sai đề thật hả bạn, đây cũng là bài thi thử đội tuyển học sinh giỏi Hóa 8 của trường mình đấy. Tớ làm sai vì tớ nhầm lượng là khối lượng nếu sai đề thật thì mừng quá