K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

28 tháng 12 2021

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ nH+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  nOH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

nH+phản ứng = nOH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  nNaOH ban đầu  = nOH−phản ứng  + nOH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.b)        Dung dịch KOH có pH = 11.3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có...
Đọc tiếp

1.      Tính pH của 100ml dung dịch X có hòa tan 2,24 lít khí HCl (đktc)

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

4.      Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dịch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó.

5.      Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M. pH của dung dịch thu được là: 

6.      Trộn lẫn 3 dung dịch NaOH 0,02M; KOH 0,03M và Ba(OH)2 0,01M theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:1:2 thu được dung dịch có pH là bao nhiêu?                                                                      

7.      Phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl pH = 2 vào 90 ml nước để được dung dịch có pH = 3?                        

Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH 0,1M để thu dung dịch có pH = 12?                     

5
23 tháng 7 2021

2.      Tính nồng độ mol/l của các dung dịch:

a)        Dung dịch H2SO4 có pH = 4.

 \(pH=4\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-4}M\)

=> \(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{\left[H^+\right]}{2}=\dfrac{10^{-4}}{2}=5.10^{-5M}\)

b)        Dung dịch KOH có pH = 11.

\(pH=11\Rightarrow pOH=14-11=3\)

=> \(\left[OH^-\right]=10^{-3}=CM_{KOH}\)

23 tháng 7 2021

3.      Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phân ly hoàn toàn.     

Đặt CM Ba(OH)2 = xM

=> \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2x\left(mol\right)\)

\(V_{sau}=V_{Ba\left(OH\right)_2}+V_{H_2O}=0,2+1,3=1,5\left(l\right)\)

pH=12 => pOH=2 => \(\left[OH^-\right]=10^{-2}M\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

0,2x----------------------------->0,4x

=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,4x}{1,5}=10^{-2}\)

=> x=0,0375M

Vậy  nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu là 0,0375M

30 tháng 6 2019

Chọn B

Đề kiểm tra 45 phút Hóa 11 Học kì 1 có đáp án (Trắc nghiệm - Bài số 1 - Đề 1) | Đề thi Hóa 11 có đáp án

Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 nên dung dịch sau phản ứng có H +  dư

→ 0,4x – 0,033 = 10 - 2 .0,3 → x = 0,09

18 tháng 10 2020

Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

Sau pư, pH = 12 ⇒ OH- dư.

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)

_______0,01 → 0,01 (mol)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)

Bạn tham khảo nhé!

15 tháng 4 2017

Đáp án C

Định hướng tư duy giải

1 tháng 7 2018

Đáp án B

25 tháng 8 2021

$n_{Ba^{2+}} = 0,1.0,5 = 0,05 < n_{SO_4^{2-}} = 0,1$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,05.233 = 11,65(gam)$

$n_{OH^-} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,5 = 0,15(mol)$
$n_{H^+} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3(lít)$

$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,3} = \dfrac{1}{6}M$
$pH = -log( \dfrac{1}{6} ) = 0,778$

25 tháng 8 2021

\(n_{Ba^{2+}}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.5\cdot2+0.1\cdot0.5=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=2\cdot0.1\cdot1=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{SO_4^{2-}}=0.1\left(mol\right)\)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

\(0.05.........0.05.............0.05\)

\(SO_4^{2-}dư\)

\(m_{\downarrow}=0.05\cdot233=11.65\left(g\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(0.15.......0.15\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.2-0.15=0.05\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.05}{0.1+0.1+0.1}=\dfrac{1}{6}\)

\(pH=-log\left(\dfrac{1}{6}\right)=0.77\)