K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 10 2020

Ta có: \(pH=1\Rightarrow\left[H^+\right]=0,1\Rightarrow n_{H^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

Sau pư, pH = 12 ⇒ OH- dư.

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{10^{-14}}{10^{-12}}=0,01\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,01.0,2=0,002\left(mol\right)\)

PT ion: \(H^++OH_{\left(pư\right)}^-\rightarrow H_2O\)

_______0,01 → 0,01 (mol)

\(\Rightarrow\Sigma n_{OH^-}=0,01+0,002=0,012\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\frac{0,012}{0,1}=0,12M=a\)

Bạn tham khảo nhé!

28 tháng 12 2021

Dung dịch axit ban đầu có [H+] = 0,1 M

⇒ nH+= 0,1.0,1 = 0,01 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH = 12

⇒ dư bazơ và có pOH =14 – 12 = 2

⇒ [OH-] = 0,01M

⇒  nOH− dư = 0,002 mol

Phản ứng trung hòa:

nH+phản ứng = nOH−phản ứng = 0,01 mol

⇒  nNaOH ban đầu  = nOH−phản ứng  + nOH− dư  

= 0,01 + 0,002 = 0,012 mol

⇒ a = 0,12M

10 tháng 3 2017

Đáp án D

Dd axit ban đầu có [H+] =0,1 M → nH+=0,1.0,1 =0,01 mol

Dd sau phản ứng có pH = 12 → dư bazo và có pOH =14-12=2 → [OH-] =0,01M→ nOH = 0,002 mol

PTHH:          H+ + OH- → H2O

Ta có nNaOH = nH+ +  nOH dư = 0,01 + 0,002 = 0,012 mol → a = 0,12M

6 tháng 1 2019

Đáp án D

nH+ = 0,1.0,1= 0,01

Trong dụng dịch sau phản ứng có nOH- = 0,01 .0,2=0,002

⇒ nOH- ban đầu = n H+ + n OH-dư =  0,01+0,002=0,012

⇒ a = 0,012 ÷ 0,1 =0,12

Đáp án D.

24 tháng 2 2019

Đáp án A

pH = 11 => OH- dư sau phản ứng => pOH =3

 => nOH- sau = Vsau . [OH-] = 10-3. 0,6= 0,0006 = 6.10-4 (mol)

pH = 2 => [H+]= 10-2 = 0,01M => nH+= 0,3 . 0,01= 0,003

nOH- = 0,3.a

H+ +  OH- → H2O

Ban đầu:   0,003      0,3.a

Phản ứng: 0,003       0,003

Sau:           0           0,3.a-0,003

nOH- sau= 6.10-4 = 0,3a -0,003 => a=0,012M

5 tháng 7 2017

Đáp án C

nOH- = 0,03 mol; nH+ = 0,1.10-1 = 0,01 mol

H+      + OH-  → H2O

0,01    0,03 mol

nOH- dư =  0,02 mol; [OH-]= 0,02/0,2 = 0,1M, [H+] = 10-13 M, pH = 13

11 tháng 8 2016

Dung dịch HCl và HNO3 có pH=1: 
=>[H+] = 10^-1 (mol/l) 
=>Σ nH{+} = 10^-1*0.1 = 0.01(mol) 

+nNaOH = 0.1a (mol) 
NaOH => Na{+} + OH{-} 
0.1a.........0.1a.......0.1a(mol) 
=>nOH{-} = 0.1a (mol) 

_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH = 12: 

+pH = 12:môi trường có tính bazơ => bazơ dư , axit hết. 

+pH = 12 => pOH = 14 - 12 = 2 => [OH-] = 10^-2 (mol/l) 
=>nOH{-} dư = 10^-2*0.2 = 2*10^-3 (mol) 

H{+} + OH{-} => H2O 
0.01....0.1a 
0.01....0.01........0.01(mol) 
..0....0.1a - 0.01.0.01(mol) 

=>nOH{-} dư = 0.1a - 0.01 = 2*10^-3 (mol) 
<=>0.1a = 0.012 
<=>a = 0.12 

Vậy a = 0.12 (M)

=> D đúng

3 tháng 12 2019

Ta có pH=12\(\rightarrow\)OH-

pH=1\(\rightarrow\)CM[H+]=0,1(M)

nH+=0,1.0,1=0,01(mol)

nOH- dư=0,01.0,2=0,002(mol)

\(\rightarrow\)nOH-=0,01+0,002=0,012(mol)

\(\rightarrow\)a=\(\frac{0,012}{0,1}\)=0,12(M)

3 tháng 12 2019

cho mình hỏi khúc nOH= 0,01*0,2 này là pH=10^-2*200ml dd phải k ạ?

2 tháng 8 2019

DD HCl + H2SO4: pH=1=>[H+]=0,1M => nH+=0,1*0,1=0,01mol

DD NaOH: nOH-=a*0,1 mol

pH sau pứ =12=> môi trường bazo => [OH- dư]=10-2 M=0,01M

=> nOH- =0,01*0,2=nOH--nH+

<=>0,002=a*0,1-0,01 => Giải ra a=...

3 tháng 6 2017

Đáp án D