Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{14,6\%}=100\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Bài 2:
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=\dfrac{100\cdot11,2\%}{56}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{150\cdot9,8\%}{98}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\) \(\Rightarrow\) H2SO4 còn dư, KOH p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{K_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2SO_4}=0,1\cdot174=17,4\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05\cdot98=4,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddKOH}+m_{ddH_2SO_4}=250\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{17,4}{250}\cdot100\%=6,96\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{4,9}{250}\cdot100\%=1,96\%\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
____0,4_____0,8____0,4_____0,4 (mol)
a, \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
b, \(m_{FeCl_2}=0,4.127=50,8\left(g\right)\)
c, \(m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)
d, \(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2}{14,6\%}=200\left(g\right)\)
m dd sau pư = 22,4 + 200 - 0,8 = 221,6 (g)
e, \(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{50,8}{221,6}.100\%\approx22,92\%\)
\(n_{Mg}=\dfrac{7.2}{24}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot14.6\%}{36.5}=0.8\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.3.........0.6.........0.3..........0.3\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.8-0.6=0.2\left(mol\right)\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
\(0.2........0.2\)
\(V_{dd_{KOH}}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(l\right)\)
\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=7.2+200-0.3\cdot2=206.6\left(g\right)\)
\(m_{MgCl_2}=0.3\cdot95=28.5\left(g\right)\)
\(C\%MgCl_2=\dfrac{28.5}{206.6}\cdot100\%=13.8\%\)
\(C\%HCl\left(dư\right)=\dfrac{0.2\cdot36.5}{206.6}\cdot100\%=3.53\%\)
ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) nZn = 0.3 mol
nH2 = nZn = 0.3 mol
VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít
b) nH2 = 0.3 mol
n Fe2O3 = 0.12 mol
tỉ lệ
nH2/3 < nFe2O3/ 1
=> Fe2O3 dư
nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol
=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam
bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được
Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric
a) thể tích H2 sinh ra (dktc)
b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\
V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\
m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\
m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\
C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)
a)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2o$
b)
Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$m_{MgO} = m_{hh} - m_{Mg} = 12,8 - 4,8 = 8(gam)$
c)
$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,8(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{14,6\%} = 200(gam)$
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,1........0,02.........0,1...........0,1
\(m_{HCl=}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
Gọi x(g) là khối lượng của HCl 14,6%
\(C\%=\dfrac{7,3}{x}.100\%=14,6\%\)
\(\Rightarrow x=50\left(g\right)\)
b) \(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)
c) \(m_{dd}=2,4+50-0,1.2=52,2\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{9,5}{52,2}.100\%\approx18,2\%\)
Bài 2 :
Theo đề bài ta có : nZn=6,5/65=0,1 (mol) ; nH2SO4=1.0,2=0,2 (mol)
ta có PTHH :
Zn + H2SO4 \(\rightarrow ZnSO4+H2\uparrow\)
0,1mol................0,1mol
Theo pthh ta có tỉ lệ : nZn=\(\dfrac{0,1}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)
=> số mol của h2SO4 dư ( tính theo số mol của Zn)
a) Khối lượng muối tạo thành là :
mZnSO4=0,1.161=16,1 (g)
b) Nồng độ mol củ dd Sau P/ư là :
CMZnSO4 = \(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)