Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTPU:
Vậy thí nghiệm của học sinh B sẽ thu được nhiều khí hidro hơn.
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c, \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)\)
d, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}\), ta được Fe2O3 dư.
Mà: H% = 30% \(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{19,6}{2+32+16\cdot4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
tỉ lệ: 1 : 1 : 1 : 1
n(mol) 0,2<---0,2------>0,2-------->0,2
\(m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,2\cdot\left(65+32+16\cdot4\right)=32,2\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
0,15<-------------------0,15
b, mMg = 0,15.24 = 3,6 (g)
\(c,n_{Al}=\dfrac{3,6}{27}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
\(\dfrac{2}{15}\)------------------------------------>0,2
So sánh: 0,2 > 0,15 => Al cho nhiều H2 hơn
pthh MG + H2SO4 ->MGSO4+ H2
số mol chất khí là n= v/22,4 =0,15 mol
B)khối lượng mgso4 là m = n .M=0,15.120 = 18g
\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.25....0.25.......................0.25\)
\(m_{Fe}=0.25\cdot56=14\left(g\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{0.1}=2.5\left(M\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{Zn}=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2(phản ứng)}=0,5.22,4=11,2(l)\\ \Rightarrow V_{H_2(thực tế)}=11,2.80\%=8,96(l)\)
$a\big)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$b\big)$
$n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3(mol)$
Vì $\dfrac{n_{Al}}{2}<\frac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4$ dư
$c\big)$
Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,225(mol)$
$\to V_{H_2}=0,225.22,4=5,04(l)$
a) nAl = 21,6/27 = 0,8 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO43) + 3H2
nH2 = 0,8 : 2 . 3 = 1,2 (mol)
VH2 = 1,2 . 22,4 = 26,88 (l)
b) nH2SO4 = 19,6/98 = 0,2 (mol)
LTL: 0,8/2 > 0,2/3 => Al dư
nH2 = nH2SO4 = 0,2 (mol)
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)(1)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)(2)
Ta có: \(m_{Zn}=m_{Al} \)
\(M_{Zn}>M_{Al}\)
\(\Rightarrow n_{Zn}< n_{Al}\)
Mặt khác :
Theo PT(1): \(n_{H_2}=n_{Zn}\)
Theo PT(2):\(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}\)
=> \(n_{H_2\left(pt2\right)}>n_{H_2\left(pt1\right)}\)
=>\(V_{H_2\left(pt2\right)}>V_{H_2\left(pt1\right)}\)
(Đây là cách làm theo lập luận không cần tính nếu bạn muốn chắc chắn thì tìm nZn ; nAl rồi theo PT tính nH2 ; VH2 bình thường cũng ra kết quả như trên .)
Cảm ơn b nhé