Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đặt \(\overline{R}\) là trung bình của hai kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở nhóm IIA (MX<MY)
\(\overline{R}+2HCl\rightarrow\overline{R}Cl_2+H_2\)
\(n_{KL}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(M_{\overline{R}}=\dfrac{m_{\overline{R}}}{n_{\overline{R}}}=\dfrac{10,4}{0,3}\approx34,67\left(g/mol\right)\)
\(\Rightarrow M_X< M_{\overline{R}}< M_Y\)⇒ X là Mg, Y là Ca
\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.2.36,5}{490,2}.100\%\approx4,47\%\)
\(n_{H2}=0,1\left(mol\right)\rightarrow n_H=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn H có nHCL=0,2 mol\(\rightarrow n_{Cl^-}=0,2\left(mol\right)\)
khối lượng muối khan= mkimloại+mCl-\(=0,2.0,35+4,2=11,3\left(g\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(n_{Al}=\frac{6,885}{27}=0,255\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=\frac{34,4}{98}=0,351\left(mol\right)\)
Vì 3/2n Al > nH2SO4 nên Al dư\(n_{H2}=n_{H2SO_4}=0,351\left(mol\right)\rightarrow V_{H2}=0,351.22,4=7,8624\left(l\right)\)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_F=n_{H2}=0,351\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{Fe}=0,351.56=19,656\left(g\right)\)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2(1)
x------------------------x
Mg+2HCl---->MgCl2+H2(2_
a) Gọi n Fe, Mg lần lượt là x,y
-->56x+24y=16(1)
n H2=8,96/22,4=0,4(mol)
-->x+y=0,4(2)
Từ 1 và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+24x=16\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
%m Fe=0,2.56/16.100%=70%
% Mg=30%
b) m dd sau pư=16+200-0,8=215,2(g)
m muối=0,2.127+0,2.95=44,4(g)
C%=44,4/215,2.100%=20,63%
NaCl + H2SO4 ---> NaHSO4 + HCl (khí)
KCl + H2SO4 ---> KHSO4 + HCl (khí)
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Gọi x, y tương ứng là số mol của NaCl và KCl.
x + y = 2 số mol H2 = 4,48/22,4 = 0,4
58,5x + 74,5y = 26,6
Giải hệ thu được: x = y = 0,2 mol.
mNaCl = 0,2.58,5 = 11,7 g và mKCl = 14,9 g
%NaCl = 11,7/26,6 = 43,98% còn lại là % của KCl.
