Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) \(\dfrac{25,75}{23+X}=\dfrac{47}{108+X}\Rightarrow X=80\) (g/mol). Vậy X là brom (Br).
2) Số mol AgNO3 là 200.6,8%/170=0,08 (mol), suy ra số mol CaX2 là 0,08/2=0,04 (mol). Phân tử khối CaX2 là 4,44/0,04=111 (g/mol). Vậy X là clo (Cl).
3) X là clo (Cl).
4) Số mol AgNO3 là 0,2.0,3=0,06 (mol) bằng số mol kết tủa AgX.
Khối lượng kết tủa là 0,06.(108+X)=8,61, suy ra X=35,5. X là clo (Cl).
m=0,03.95=2,85 gam.
5) X là brom (Br).
bạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 gbạn có m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
vì sau phản ứng còn tới 0,75m
=> chỉ có Fe tác dụng tạo Fe 2+
=> m Fe tác dụng = 0,25m
ta có 0,25m/56.2 = 0,7 - 0,25 = 0,45
=> m = 50,4 g
Chúc bạn học tốt
X gồm Cu, Fe tỉ lệ khối lưọng 7/3
=> m Cu = 0,7m
m Fe = 0,3m
m chất rắn = 0,75m > m Cu
( trong chất rắn chứa m Cu = 0,7m và m Fe = 0,75m - 0,7m = 0,05m )
N(+5) - 3e = N(+2)
..........0,1*3.....0,1
N(+5) - 1e = N(+4)
...........0,15...0,15
n HN03 tạo muối = 0,15*1 + 0,1*3 = 0,45 mol
Nhận thấy Fe còn dư chứng tỏ sau khi Fe t/d với HN03 tạo Fe(N03)3, thì toàn bộ bị chuyển về Fe(N03)2 vì
Fe + 2Fe(N03)3 --> 3Fe(N03)2
muối được tạo thành là Fe(N03)2
Fe + 2N03(-) -->Fe(N03)2
.........0,45------>0,225
=> m muối = 0,225*180 = 40,5
Chết thật, sơ ý quá ko đọc kĩ đầu bài T_T
Ta có m Fe p/u = 0,3m - 0,05m = 0,25m
=> nFe = 0,25m/56 = 0,225
<=> m = 50,4
PTHH: Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
nH2 = \(\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Theo phương trình, nHCl = 2.nH2 = 0,5 x 2 = 1 (mol)
=> mHCl = 1 x 36,5 = 36,5 (gam)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mhỗn hợp + mHCl = mmuối + mH2
=> mmuối = mhỗn hợp + mHCl - mH2
=> mmuối = 20 + 36,5 - 0,5 x 2 = 55,5 (gam)
Gọi CTTQ của 2 kim loại kiềm là M.
\(2M+2H_2O\rightarrow2MOH+H_2\uparrow\)
0.3 0.3 0.15 (mol)
\(MOH\rightarrow M^++OH^-\)
0.3 0.3 0.3 (mol)
\(m_{OH^-}=m_{MOH}-m_M=8.8-3.7=5.1\left(g\right)\)\(n_{OH^-}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5.1}{17}=0.3\left(mol\right)\)
\(\overline{M}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{3,7}{0.3}=\dfrac{37}{3}\approx12.3\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(\Rightarrow\) \(M_1\le12.3\le M_2\)
Mà M là 2 kim loại kiềm.
\(\Rightarrow M=\left\{{}\begin{matrix}M_1:Li\\M_2:Na\end{matrix}\right.\)
Gọi khối lượng mol trung bình của 2 halogen này là Z.
Ta có pt :
16.15/(23+Z)=33.15/(108+Z)
-->Z=57.75.
Vậy 2 halogen cần tìm là Clo và Brom
nHCl=2nH2=2×0.4÷2=0.4
Al0==>Al+3+3e
a 3a
Fe0==>Fe+2+2x
b 2b
2H-1+2e===>H2
0.4 0.2
==>3a+2b=0.4
CÓ 27a+56b=5.5
Giải hệ đc a=0.1 b=0.05
=>mAl=2.7==>%mAl=49.09
%mFe=50.91
VHCl=0.2 (l)
