Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Zn+ H2SO4→ ZnSO4+ H2↑
(mol) 0,1 0,1 0,1
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(lít\right)\)
→mZn=n.M=0,1.65= 6,5(g)
→mCu= 10- 6,5= 3,5(g)
=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\)
b) \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
_____0,4<---0,4<--------0,4<----0,4
=> mZn = 0,4.65 = 26 (g)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Zn=\dfrac{26}{51,6}.100\%=50,388\%\\\%Cu=\dfrac{51,6-26}{51,6}.100\%=49,612\text{%}\end{matrix}\right.\)
b)
mZnSO4 = 0,4.161 = 64,4 (g)
c)
\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
Cu ko tác dụng được với H2SO4 loãng
=> khí H2 sinh ra là do Zn tác dụng hết với H2SO4
\(Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\)
0.2.......................................0,2
n H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol
m Zn = 0,2 . 65 =13 g
m Cu = 25 - 13 =12 g
\(a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0.,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,15.65=9,75(g)\\ \Rightarrow \%_{Zn}=\dfrac{9,75}{10}.100\%=97,5\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-97,5\%=2,5\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,3.36,5}{14\%}=78,21(g)\)
a) \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
Cu không pư H2SO4 loãng
b)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
Theo PTHH:
\(n_{Zn}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{Zn}= 0,1 . 65= 6,5 g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}= m_{hh KL} - m_{Zn}= 10 - 6,5 = 3,5 g\)
Gọi \(n_{Cu}=x\left(mol\right)\)\(;n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,1
\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)
\(m_{Cu}=10-6,4=3,6g\)
a, \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(n_{H2}=0,2\left(mol\right)=n_{Zn}=n_{H2SO4}=n_{ZnSO4}\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=26-13=13\left(g\right)\)
b,\(m=\frac{0,2.98.100}{25}=78,4\left(g\right)\)
c,
\(m_{dd_{spu}}=13+78,4-0,2.2=91\left(g\right)\)
\(n_{Ba}=0,3\left(mol\right)\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
\(\Rightarrow\) Tạo 0,3 mol Ba(OH)2; 0,3 mol H2
\(Ba\left(OH\right)_2+ZnSO_4\rightarrow BaSO_4+Zn\left(OH\right)_2\)
\(\Rightarrow\) Dư 0,1 mol Ba(OH)2. Tạo 0,2 mol BaSO4; 0,2 mol Zn(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+Zn\left(OH\right)_2\rightarrow BaZnO_2+2H_2O\)
\(\Rightarrow\) Tạo 0,1 mol BaZnO2, dư 0,1 mol Zn(OH)2
Sau các phản ứng tạo 0,1 mol chất tan BaZnO2 và các chất rắn: BaSO4 (0,2 mol), Zn(OH)2 (0,1 mol)
\(m_{dd_{spu}}=m_{Ba}+91-m_{BaSO4}-m_{Zn\left(OH\right)2}-m_{H2}=75,3\left(g\right)\)
\(C\%_{BaZnO2}=\frac{0,1.234.100}{75,3}=31,08\%\)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ mZn = 0,2.65 = 13 (g)
⇒ mCu = 19,4 - 13 = 6,4 (g)
Bạn tham khảo nhé!
