Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nHCl=(200.14,6%)/100=0,8(mol)
nBa(OH)2=(17,1%.200)/100=0,2(mol)
PTHH: Ba(OH)2 +2 HCl -> BaCl2 + 2 H2O
Ta có: 0,8/2 > 0,2/1
=> HCl dư, Ba(OH)2 hết=> Tính theo nHCl
=> nBaCl2=nBa(OH)2=0,2(mol) => mBaCl2= 208.0,2= 41,6(g)
nHCl(dư)=0,8 - 0,2.2=0,4(mol) => mHCl(dư)=0,4.36,5=14,6(g)
mddsau= 200+200=400(g)
C%ddBaCl2=(41,6/400).100=10,4%
C%ddHCl(dư)= (14,6/400).100=3,65%
Chúc em học tốt!
sai r bạn ơi tại sao nHCl=(200.14,6%)/100=0,8(mol) phải là 29.2 chứ
a)
$m_{HCl} = 200.8\% = 16(gam)$
$m_{dd\ HCl\ 10\%} = \dfrac{16}{10\%} = 160(gam)$
$m_{H_2O\ cần\ thêm} = 200 - 160 = 40(gam)
- Chuẩn bị 160 gam dd HCl 10%
- Đong từ từ vào cốc thêm 40 gam nước, khuấy đều
b)
$n_{HCl} = 0,1.1 = 0,1(mol)$
$V_{HCl\ 2M} = \dfrac{0,1}{2} = 0,05(lít) = 50(ml)$
$V_{nước\ cần\ thêm} = 100 -50 = 50(ml)$
- Chuẩn bị 50 ml dd HCl 2M
- Đong từ từ từ 50 ml nước cất, khuấy đều
`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2↑`
`0,2` `0,2` `0,2` `(mol)`
`n_[Mg] = [ 4,8 ] / 24 = 0,2 (mol)`
`-> C%_[MgCl_2] = [ 0,2 . 95 ] / [ 4,8 + 200 - 0,2 . 2 ] . 100 ~~ 9,3 %`
a) PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
b) Ta có: \(n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,2\cdot95=19\left(g\right)\\C\%_{HCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{200}\cdot100\%=7,3\%\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddHCl}=208\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{208}\cdot100\%\approx9,13\%\)
c) PTHH: \(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) \(\Rightarrow\) NaOH p/ứ hết, MgCl2 còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)=n_{MgCl_2\left(dư\right)}\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\\m_{MgCl_2\left(dư\right)}=9,5\left(g\right)\\m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\cdot58=5,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{ddA}+m_{ddNaOH}-m_{Mg\left(OH\right)_2}=402,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{11,7}{402,2}\cdot100\%\approx2,91\%\\C\%_{MgCl_2\left(dư\right)}=\dfrac{9,5}{402,2}\cdot100\%\approx2,36\%\end{matrix}\right.\)
Theo gt ta có: $n_{MgO}=0,2(mol)$
a, $MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O$
b, Ta có: $n_{HCl}=0,4(mol)\Rightarrow x=7,3$
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddA}=208(g)$
$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=9,13\%$
c, Ta có: $n_{NaOH}=0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{Mg(OH)_2}=0,1(mol)$
Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{ddB}=208+200-0,1.58=402,2(g)$
$\Rightarrow \%C_{MgCl_2}=2,36\%$
mHCl(tổng)= 200.7,3% + 300.14,6%=58,4(g)
mddHCl(sau)= 200+300=500(g)
=>C%ddHCl (sau)= (58,4/500).100=11,68%
Sửa đề cho dễ làm: "200g dd HCl 3,65%"
Ta có: \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=\dfrac{14,3}{106+10\cdot18}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=0,05\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200\cdot3,65\%}{36,5}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,2}{2}\) \(\Rightarrow\) Na2CO3 p/ứ hết, HCl còn dư
\(\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,1\cdot58,5=5,85\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(n_{CO_2}=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CO_2}=0,05\cdot44=2,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{Na_2CO_3.10H_2O}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=212,1\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaCl}=\dfrac{5,85}{212,1}\cdot100\%\approx2,76\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{212,1}\cdot100\%\approx1,72\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1 < 0,8 ( mol )
0,4 0,8 0,4 0,4 ( mol )
\(m_{ddspứ}=200+65-0,4.2=264,2g\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{264,2}.100=14,93\%\\C\%_{H_2}=\dfrac{0,4.2}{264,2}.100=0,3\%\\C\%_{Zn\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1-0,4\right).65}{264,2}.100=14,76\%\end{matrix}\right.\)
Ta có PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nHCl= \(\dfrac{50.7,3}{36,5}100\) = 0,1 mol
mà : nH2 = 1/2 nHCl = 0,05 mol
-> V H2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l
nZn = 0,05 mol
-> mZn = 0,05 . 65 = 3,25 g
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2 (1)
a) mHCl = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)
=> nHCl = 14,6 : 36,5 = 0,4(mol)
Theo PT (1)=> nFe =1/2 .nHCl = 1/2 . 0,4 = 0,2(mol)
=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2(g)
Theo PT(1) => nH2 = nFe = 0,2(mol)
=> mH2 = 0,2 .2 = 0,4(g)
Theo ĐLBTKL :
mdd sau pứ = mFe + mdd HCl - mH2 = 11,2 + 200 - 0,4 =210,8(g)
Theo PT(1) => nFeCl2 = nFe = 0,2(mol)
=> mFeCl2 = 0,2 .127 =25,4(g)
=> C%FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{25,4}{210,8}.100\%=12,05\%\)
b) H2 + CuO \(\underrightarrow{t^o}\) Cu +H2O (2)
Theo PT(2) => nCuO = nH2 = 0,2(mol)
=> mCuO = 0,2 . 80 =16(g)
khối lượng chất tan Fe cần dùng là
mct=\(\dfrac{C\%.mdd}{100\%}\)
mctFe=\(\dfrac{7,3.200}{100}\)=14,6g
nHCl = \(\dfrac{200\times7,3\%}{36,5}\) = 0,4 ( mol )
Nếu tham gia phản ứng thì
mHCl tham gia phản ứng = 0,4 . 36,5 = 14,6 ( gam )