Bài 1 (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (Ghi rõ điều kiện nếu có).P + O2 --->.............Fe2O3 + H2 --->................+ H2OKClO3 ---->............+ O2 Bài 2 (2,5 điểm) Cho 9,6 g magie phản ứng với 250 ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng.a. Viết PTHH xảy ra. b. Tính thể tích H2 sinh ra (đktc).c. Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric...
Đọc tiếp
Bài 1 (1,5 điểm): Hoàn thành các phương trình hóa học sau (Ghi rõ điều kiện nếu có).
- P + O2 --->.............
- Fe2O3 + H2 --->................+ H2O
- KClO3 ---->............+ O2
Bài 2 (2,5 điểm) Cho 9,6 g magie phản ứng với 250 ml dung dịch axit sunfuric H2SO4 loãng.
a. Viết PTHH xảy ra.
b. Tính thể tích H2 sinh ra (đktc).
c. Tính nồng độ mol dung dịch axit sunfuric H2SO4 đã dùng.
1)
4P + 5O2 --to--> 2P2O5
Fe2O3 + 3H2 --to-> 2Fe + 3H2O
2KClO3 ---to--> 2KCl + 3O2
2) a) Phương trình hóa học phản ứng
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
b) \(n_{Mg}=\frac{m}{M}=\frac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=D.V=250.1,83=457,5\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\frac{m}{M}=\frac{457,5}{98}=4.7\left(mol\right)\)
Nhận thấy \(\frac{0,4}{1}< \frac{4,7}{1}\)
=> H2SO4 dư
=> \(V_{H_2}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
c) \(C_{mol}=\frac{n}{V}=\frac{4,7}{0,25}=18,8M\)