đề bài : cho 2,4 g Mg vào 109,5 g dung dịch HCl 10% sau phản ứng tạo ra MgCl2 và H2 a, viết phương trình phản ứngb, tính nồng độ phần trăm (C%) các chất trong dung dịch sau phản ứng hỏi xem mọi người...

H

hilluu :>

12 tháng 6 2023

đề bài : cho 2,4 g Mg vào 109,5 g dung dịch HCl 10% sau phản ứng tạo ra MgCl2 và H2 a, viết phương trình phản ứngb, tính nồng độ phần trăm (C%) các chất trong dung dịch sau phản ứng hỏi xem mọi người có làm giống mình ghi trong vở hay không , qua bài trước xem vở không hiểu nghi ngờ nhân sinh quá ;-;cảm ơn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KH

Khai Hoan Nguyen

12 tháng 6 2023

$a.Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\\ b.n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\\ n_{HCl}=\dfrac{109,5.10\%}{36,5}=0,3mol\\ n_{Mg}:1< n_{HCl}:2\\ Mg:hết\\ m_{ddsau}=2,4+109,5-2.0,1=111,7g\\ C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{36,5.0,1}{111,7}.100\%=3,27\%\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95.0,1}{111,7}.100\%=8,50\%$

Đúng(4)

KH

Khai Hoan Nguyen

12 tháng 6 2023

Nhân 10% có nghĩa là nhân với 10/100 rồi bạn nhé.

Đúng(1)

HD

hoàng đình khánh

28 tháng 4 2021

Bài 2. Cho 2,4 g Mg vào 109,5 g dung dịch HCl 10% sau phản ứng tạo ra MgSO₄ và H₂

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

28 tháng 4 2021

undefined

Đúng(1)

TD

Tư Duệ

12 tháng 5 2021

cho mk hỏi chút vs ạ! tại sao ở trên mHCl phản ứng = 10,95 (gam) mà sau phản ứng lại trở thành 109,5 gam ?

Đúng(0)

FS

Fan Sammy

3 tháng 5 2021

cho 2,4 Mg vào 109,5g dung dịch HCL 10% sau phản ứng tạo ra MgSO₄ và H₂

a) viết phương trình phản ứng xảy ra

b) tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

3 tháng 5 2021

PTHH: $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{109,5\cdot10\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}$ $\Rightarrow$ HCl còn dư, Magie p/ứ hết

$\Rightarrow n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,1\cdot95=9,5\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\\m_{H_2}=0,1\cdot2=0,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd\left(saup/ứ\right)}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=111,7\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5}{111,7}\cdot100\%\approx8,5\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{3,65}{111,7}\cdot100\%\approx3,27\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

CP

Chau Pham

3 tháng 9 2021

Câu 3: Để hoà toàn 2,4gam Mg vào 100ml dung dịch HCl 2,5M

a. Viết phương trình phản ứng

b. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

c. Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

3 tháng 9 2021

Câu 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$n_{HCl}=2,5.0,1=0,25\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,1 0,25 0,1

b) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,25}{2}$

⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Mg

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,25-\left(0,1.2\right)=0,05\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl\left(dư\right)}=0,05.36,5=1,825\left(g\right)$

c) $n_{MgCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)$

$C_{M_{MgCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)$

$C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

TN

Trà Nguyễn

20 tháng 5 2021

Câu 1 . Lấy 8,4g Mg hòa tan vào 146g dung dịch HCl thì vừa đủa,Viết pt phản ứngb,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đầuc,Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng Câu 2. Hòa tan 10g CaCO3 vào 114,1g dung dịch HCl 8%a,Viết pt pư b,Tính nồng độ % các chất thu được sau PƯ Câu 3. Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl ( D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí ( đktc)a, Viết pt...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 1 :

$n_{Mg}=\dfrac{8.4}{24}=0.35\left(mol\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$0.35.......0.7.........0.35..........0.35$

$C\%_{HCl}=\dfrac{0.7\cdot36.5}{146}\cdot100\%=17.5\%$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=8.4+146-0.35\cdot2=153.7\left(g\right)$

$C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.35\cdot95}{153.7}\cdot100\%=21.6\%$

Đúng(3)

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 2 :

$n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=\dfrac{114.1\cdot8\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)$

$CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O$

$1................2$

$0.1.............0.25$

$LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=10+114.1-0.1\cdot44=119.7\left(g\right)$

$C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{119.7}\cdot100\%=1.52\%$

$C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0.2\cdot111}{119.7}\cdot100\%=18.54\%$

Đúng(5)

BM

Bé Moon

22 tháng 10 2023

Cho 3 g Mg vào 100 ml dung dịch HCl nồng độ 1M. Phản ứng xảy ra hoàn toàn

a) viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) tính thể tích khí thoát ra (ở 25°C ,1bar)

c) tính nồng độ MgCl2 trong dung dịch thu được .coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

22 tháng 10 2023

$a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$
$b)n_{Mg}=\dfrac{3}{24}=0,125mol\\ n_{HCl}=0,1.1=0,1mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}\Rightarrow Mg.dư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05mol\\ V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395l\\ c)C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$

Đúng(3)

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 10 2023

Đoạn xét tỉ lệ phải là $\dfrac{0,125}{1}>\dfrac{0,1}{2}$ em nhé.

Đúng(1)

NT

Ngọc Trâm

17 tháng 5 2021

Người ta dùng một lượng Mg vừa đủ phản ứng hoàn toàn với 400g dung dịch HCl 36,5%

A: viết PTHH xảy ra

B: tính thế tích khi H2 thoát ra đktc

C: tính khối lượng MgCl2 tạo thành

D: tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng

Giúp em với, mốt em thi rồi ạ 🥲

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

17 tháng 5 2021

$n_{HCl}=\dfrac{400\cdot36.5\%}{36.5}=4\left(mol\right)$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

$2.............4............2..........2$

$V_{H_2}=2\cdot22.4=44.8\left(l\right)$

$m_{MgCl_2}=2\cdot95=190\left(g\right)$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2\cdot24+400-2\cdot2=444\left(g\right)$

$C\%MgCl_2=\dfrac{190}{444}\cdot100\%=42.79\%$

Đúng(2)

H

hnamyuh

17 tháng 5 2021

a)

$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b)

n HCl = 400.36,5%/36,5 = 4(mol)

n H2 = 1/2 n HCl = 2(mol)

V H2 = 2.22,4 = 44,8(lít)

c)

n MgCl2 = n H2 = 2(mol)

m MgCl2 = 2.95 = 190(gam)

d) n Mg = n H2 = 2(mol)

Sau phản ứng :

mdd = m Mg + mdd HCl - m H2 = 2.24 + 400 -2.2 = 444(gam)

C% MgCl2 = 190/444 .100% = 42,79%

Đúng(1)

DC

Đinh Cẩm Tú

14 tháng 5 2021

Cho 2,4 gam Mg vào 109,5ml dung dịch HCl 10% sau phản ứng tạo ra MgSO₄.

a) Viết pt phản ứng xảy ra.

b) Tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

14 tháng 5 2021

Sửa đề : 109,5 ml $\to$ 109,5 gam

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

b)

n Mg = 2,4/24 = 0,1(mol) ; n HCl = 109,5.10%/36,5 = 0,3(mol)

Ta thấy :

n Mg / 1 = 0,1 < n HCl /2 = 0,15 nên HCl dư

Theo PTHH :

n HCl pư = 2n Mg = 0,2(mol) => n HCl dư = 0,3- 0,2 = 0,1(mol)

n MgCl2 = n Mg = 0,1(mol)

Sau phản ứng :

m dd = m Mg + m HCl - m H2 = 2,4 + 109,5 -0,1.2 =111,7(gam)

Vậy :

C% MgCl2 = 0,1.95/111,7 .100% = 8,5%

C% HCl = 0,1.36,5/111,7 .100% = 3,27%

Đúng(1)

A

Ashley

4 tháng 1 2022

hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dung dịch có chứa 14,6 g axit HCL sau phản ứng thu được dung dịch MgCl2 và thoát ra 0,4 g khí H2 a) lập phương trình hóa học củ phản ứng b) vết công thức hóa học của cac chất trong phản ứng c)tính khối lượng magie clorua thu được

#Hóa học lớp 8

1

L

Lihnn_xj

4 tháng 1 2022

a, PTHH: Mg + 2HCl $\rightarrow$ MgCl₂ + H₂

b, < Câu này hình như sai đề nên mình sửa lại thành " Viết công thức khối lượng..." nhé bạn >

m_Mg + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

c, $\Rightarrow m_{MgCl_2}=\left(4,8+14,6\right)-0,4=19g$

Đúng(1)

NY

Nhi Yen

30 tháng 12 2020

Hòa tan 13,6 g hỗn hợp A gồm Fe và Mg cần dùng 600 gam dung dịch HCl 3,65% người ta thu được dung dịch B A viết phương trình xảy ra phản ứng câu b tính phần trăm kim loại câu c Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B

#Hóa học lớp 9

2

S

santa

30 tháng 12 2020

a) PTHH :$Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2$ (1)

$Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2$ (2)

b) $n_{HCl}=\dfrac{600\cdot3,65}{100\cdot36,5}=0,6\left(mol\right)$

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ => 24x + 56y = 13,6 (*)

Theo PTHH (1) và (2) : $\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Fe}$

=> $0,6=2x+2y$ (**)

Từ (*) và (**) suy ra : $\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$

=> $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,1\cdot24}{0,1\cdot24+0,2\cdot56}\cdot100\%\approx17,65\%\\\%m_{Fe}=100\%-17,65\%=82,35\%\end{matrix}\right.$

c) Theo PTHH (1) và (2) :

$n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)$

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)$

Theo ĐLBTKL :

$m_A+m_{ddHCl}=m_{dd.spu}$

=> 13,6 + 600 = m_(dd.spu)

=> m_(dd.spu) = 613,6 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1\cdot95}{613,6}\cdot100\%\approx1,55\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2\cdot127}{613,6}\cdot100\%\approx4,14\%\end{matrix}\right.$

Đúng(0)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 12 2020

Bạn làm sai phần cuối rồi

$m_{dd\left(saupư\right)}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}$

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP