Cho các kim loại : kẽm, nhôm lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a, Viết các phương trình phản ứngb, Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng kim loại nào dùng cho phản...

1

DT

Đào Tùng Dương

3 tháng 4 2023

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

b) Nếu muốn thu được một lượng khí H2 bằng nhau thì cần số mol kim loại 2 PT bằng nhau . Ở PT 2 , 2 mol Al thu đc 3 mol H2 -> 1 mol Al thu được 1,5 khí H2

Vậy số g để Nhôm ở PT 2 pư thu đc 1 mol H2 là :

1,5.27=40,5(g)

Số g Zn để PT 2 pư thu đc 1 mol khí H2 là :

1.65=65(g)

=> Khối lượng kim loại Al dùng cho pư là nhỏ nhất

MD

Mèo Dương

3 tháng 4 2023

c.ơn nhiều ạ

Cho các kim loại : kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a, Viết các phương trình phản ứngb, Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất ?c, Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng kim loại nào dùng cho phản ứng là nhỏ nhất ? giúp mình nhé các bạn...

GM

giúp mình

27 tháng 11 2021

Cho kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng.a. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng.b. Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất?c. Nếu thu được cùng một thể tích khí hidro thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ...

0

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

22 tháng 5 2021

3

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a)

$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2(1)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(2)$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2(3)$

b)

Coi m Zn = m Al = m Fe = 100(gam)

$n_{H_2(1)} = n_{Zn} = \dfrac{100}{65}(mol)\\ n_{H_2(2)} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{100}{27} = \dfrac{100}{18}(mol)\\ n_{H_2(3)} = n_{Fe} = \dfrac{100}{56}(mol)\\$

Ta thấy :

$n_{H_2(1)} < n_{H_2(3)} < n_{H_2(2)}$ nên dùng kim loại Al cho được nhiều khí hidro nhất.

c) Coi $n_{H_2} = 1(mol)$
n Zn = n H2 = 1(mol) => m Zn = 1.65 = 65(gam)

n Al = 3/2 n H2 = 1,5(mol) => m Al = 1,5.27 = 40,5(gam)

n Fe = n H2 = 1(mol) => m Fe = 1.56 = 56(gam)

Vậy cùng một thể tích hidro thì Al có khối lượng nhỏ nhất

LN

Lê Ng Hải Anh

22 tháng 5 2021

a, PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$ (1)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$ (2)

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$ (3)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = m_Fe = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{a}{18}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(3\right)}=n_{Fe}=\dfrac{a}{56}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Al cho nhiều khí H₂ nhất.

c, Giả sử: n_H2₍₁₎ = n_H2₍₂₎ = n_{H2 (3)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{2}{3}b\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{H_2\left(3\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=\dfrac{2}{3}b.27=18b\left(g\right)\\m_{Fe}=56b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

⇒ Khối lượng Al pư là nhỏ nhất.

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng. b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit sunfuric? Kim loại nào cho nhiều khi hiđro nhất? c) Nếu thu được cùng một thể tích khí hiđro thì khối lượng kim loại nào nhỏ...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 8 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 8 2018

a) Phương trình phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b) Giả sử cho cùng một khối lượng là a g kim loại kẽm sắt và nhôm

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)

Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 (2)

2Al+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (3)

Ta có Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Theo pt nH2 (1) = nZn = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

nH2 (2) = nFe = Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 mol

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Như vậy ta nhận thấy Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8 ⇒ nH2 (3) > nH2 (2) > nH2 (1)

Như vậy cho cùng một lượng kim loại tác dụng với axit H2SO4 loãng dư thì nhôm cho nhiều khí hidro hơn, sau đó đến sắt và ít nhất là kẽm

c) Nếu thu được cùng một lượng khí hidro thì khối lượng kim loại ít nhất là nhôm, sau đó đến sắt, cuối cùng là kẽm.

Cho các kim loại kẽm, nhôm, sắt lần lượt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng. a) Viết các phương trình phản ứng b) Cho cùng một khối lượng các kim loại trên tác dụng hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí hiđro nhất ?c) Nếu thu được cùng một thể tích khí Hiđro thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất...

XT

Xuân Trà

10 tháng 3 2016

2

PT

Phan Thị Thu Trà

10 tháng 3 2016

Hỏi đáp Hóa học

H

hóa

10 tháng 3 2016

a)

$Zn+H2SO4\rightarrow ZnSO4+H2$

$2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2$

$Fe+H2SO4\rightarrow FeSO4+H2$

b) giải sử khối KL cùng là $m\left(g\right)$

$\Rightarrow n_{Zn}=\frac{m}{65}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{65}$

$\Rightarrow n_{Al}=\frac{m}{27}\Rightarrow n_{H_2}=1,5.\frac{m}{27}$

$\Rightarrow n_{Fe}=\frac{m}{56}\Rightarrow n_{H_2}=\frac{m}{56}$

$\Rightarrow Al$

c) Giả sử : $n_{H_2}=0,15mol$

$\Rightarrow n_{Zn}=0,15mol\Rightarrow m=9,75g$

$\Rightarrow n_{Al}=0,1mol\Rightarrow m=2,7g$

$\Rightarrow n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow m=8,4g$

$\Rightarrow Al$

Bài 1: Cho các kim loại Zn,Al,Để lần lượt tác dụng với dung dịch axit HCl a, Viết các PTHH của phản ứng b, Cho cùng 1 khối lượng các kim loại trên tác dụng với axit dư thì kim loại nào cho nhiều khí H² nhất? c, Nếu thu được cùng 1 thể tích khí H² thì khối lượng của kim loại nào đã phản ứng là nhỏ nhất? Bài 2: Cho 11,2g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 9,8g axit H²SO⁴ a, Chất nào...

NT

Nguyễn Thanh Thảo

4 tháng 3 2021

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 3 2021

Bài 1:

a, PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$ (1)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$ (2)

b, Giả sử: m_Zn = m_Al = a (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=n_{Zn}=\dfrac{a}{65}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=n_{Al}=\dfrac{a}{27}\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{H_2\left(1\right)}< n_{H_2\left(2\right)}$

Vậy: Al cho nhiều khí H₂ hơn.

c, Giả sử: n_{H2 (1)} = n_{H2 (2)} = b (mol)

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=n_{H_2\left(1\right)}=b\left(mol\right)\\n_{Al}=n_{H_2\left(2\right)}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65b\left(g\right)\\m_{Al}=27b\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Zn}>m_{Al}$

Vậy: Khối lượng Al đã pư nhỏ hơn.

Bài 2:

PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

a, Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!

NT

Nguyễn Thanh Thảo

5 tháng 3 2021

Cảm ơn bạn nhiều

cho kim loại nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric(H2SO4). sau phản ứng thu được muối sunfat (Al2(SO4)3) vaf3,36 lit khí hidro ở dktc.a) lập PTHH cho phản ứngb)tính khối lượng nhôm đẫ tham gia phản ứngc) tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng.d) dẫn toàn bộ lượng khí hidro thu được ở trên vào bình đựng khí oxi rồi đốt cháy. hỏi chất nào dư sau phản ứng và thế tích còn dư bao...

HD

Hương Đinh

1 tháng 1 2022

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

1 tháng 1 2022

a: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b: $n_{H2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow n_{Al}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Al}=n_{Al}\cdot M_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)$

HT

Huỳnh Thanh Hải

4 tháng 5 2022

Sai

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 6 2018

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại kẽm, magie, nhôm cho tác dụng với axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng. Nếu lượng khí hiđro sinh ra bằng nhau trong mỗi trường hợp thì dùng kim loại nào phản ứng với axit nào sẽ có khối lượng chất tham gia phản ứng nhỏ nhất?

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 6 2018

Đề kiểm tra Hóa học 8

Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

Bài 1:Cho 10,8 g nhôm vào dung dịch axit clohidric.a) Viết phương trình phản ứngb) Tính khối lượng muối tạo thànhc) Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc? Bài 2: Cho Kim loại Magie vào dung dịch chưa 25,55 axit clohidrica) Viết phương trình phản ứngb) Tính khối lượng kim loại magie cần dùng?c) Tính thể tích H2 thoát ra ở...

DN

Đặng Nhật Tân

8 tháng 5 2022

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 5 2022

$1.a.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ b.n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)$

Đúng(3)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 5 2022

$2.a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.n_{HCl}=\dfrac{25,55}{36,5}=0,7\left(mol\right)\\ TheoPT:n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=0,35.24=8,4\left(g\right)\\ c.TheoPT:n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,35\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,35.22,4=7,84\left(l\right)$

Đúng(3)

PM

Pham Minh Tue

VIP

30 tháng 4 2023

Cho kim loại nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric thu được 3,36 lít khí hidro (ở đktc).

a)Viết pthh của phản ứng trên.

b)Tính khối lượng của kim loại nhôm cần dùng.

c)Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành sau phản ứng.

3

乇尺尺のﾚ

30 tháng 4 2023

a) $PTHH:2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2$

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$n_{Al}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)$

$m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c)$n_{AlCl_3}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1\left(mol\right)$

$m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)$

PM

Pham Minh Tue

VIP

30 tháng 4 2023

pls help me mng ơi!Tuần sau mnh thi mất r!T_T