Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm người ta cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl.a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì. `b/ Tính t...

[1]. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng 2,7g nhôm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra nhôm clorua và khí hiđro thoát ra. A. Viết phương trình phản ứng B. Thể tích khí hiđro thu được (đktc) C. Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng. _______________________________________________ [2]. Cho 2,3g natri tác dụng với nước sinh ra natri hiđroxit và khí hiđro A. Viết phương trình phản ứng. B. Thể tích khí hiđro...

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

17 tháng 3 2022

nFe= 11,2 : 56 = 0,2 (mol)
pthh : Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2(phan ung the )
0,2 -----------------------> 0,2 (mol)
=> VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( l)
pthh : CuO + H2 -t--> Cu +H2O
0,2---> 0,2 (mol)
=> mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (mol)

Đúng(2)

A

Allia

6 tháng 4 2022

1

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

6 tháng 4 2022

Bài 1 :

a. $n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0,1\left(mol\right)$

PTHH : 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,1 0,3 0,15

b. $V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

c. $m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)$

Bài 2 :

a. $n_{Na}=\dfrac{2.3}{23}=0,1\left(mol\right)$

PTHH : 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

0,1 0,1 0,05

b. $V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)$

c. $m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)$

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 6 2018

Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng kim loại kẽm, magie, nhôm cho tác dụng với axit clohiđric hoặc axit sunfuric loãng. Nếu lượng khí hiđro sinh ra bằng nhau trong mỗi trường hợp thì dùng kim loại nào phản ứng với axit nào sẽ có khối lượng chất tham gia phản ứng nhỏ nhất?

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 6 2018

Đề kiểm tra Hóa học 8

Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

XY

Xiao yan

27 tháng 4 2022

Để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm. Người ta dùng 13 gam kẽm tác dụng goàn toàn với dung dịch HCL. a) Viết phương trình hoá học phản ứng xảy ra. b) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc. c) Nếu cho toàn bộ lượng khí H2 ở trên khử 0,3 mol CuO. Tính lượng đồng kim loại sinh ra.

Để điều chế khí hidro người ta cho 97,5 g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric HClA Viết phương trình phản ứng xảy rab tính thể tích khí hidro tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩnC nếu dùng hàm lượng khí hidro trên để khử 120 gam...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

27 tháng 4 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}$ => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,2----->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

Đúng(1)

TN

Thương Nguyễn

20 tháng 3 2021

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

20 tháng 3 2021

a) PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$

b) Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{97,5}{65}=1,5\left(mol\right)=n_{H_2}$

$\Rightarrow V_{H_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)$

c) Khử 120 gam gì vậy bạn ??

Đúng(2)

CD

Châu Diệp Tăng Bảo

14 tháng 5 2021

a) PTHH: $Z n + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} ↑$

b) Ta có: $n_{Z n} = \frac{97, 5}{65} = 1, 5 (m o l) = n_{H_{2}}$

$\Rightarrow V_{H_{2}} = 1, 5 \cdot 22, 4 = 33, 6 (l)$

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 1 2018

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(II) oxit và thu được 11,2 g Fe.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.

c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 1 2018

Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Giải hóa lớp 8

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.

x mol Fe2O3 → 0,2 mol.

x = 0,2 : 2 =0,1 mol.

m = 0,1 .160 =16g.

Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.

V= 0,3 .22.4 = 6,72l.

Để điều chế khí hiđro người ta cho 97,5 g kim loại kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích khí hiđro tạo thành (ở đktc).c) Nếu dùng lượng khí hiđro trên để khử 120g Fe2O3. Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam hay...

H

HuynhNV

12 tháng 3 2022

2

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2022

a, nZn = 97,5/65 = 1,5 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

nH2 = nZn = 1,5 (mol)

VH2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)

b, nFe2O3 = 120/160 = 0,75 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

LTL: 0,75 > 1,5/3 => Fe2O3 dư

nFe2O3 (p/ư) = 1,5/3 = 0,5 (mol)

mFe2O3 (dư) = (0,75 - 0,5) . 160 = 40 (g)

Đúng(2)

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

12 tháng 3 2022

a. $n_{Zn}=\dfrac{97.5}{65}=1,5\left(mol\right)$

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

1,5 1,5

b. $V_{H_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)$

c. $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{120}{160}=0,75\left(mol\right)$

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ -> 2Fe + 3H₂O

0,5 1,5

Ta thấy $\dfrac{0.75}{1}>\dfrac{1.5}{3}$ => Fe₂O₃ dư

$m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,75-0,5\right).160=40\left(g\right)$

$V_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 8 2018

Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam sắt.

Viết phản ứng hóa học xảy ra.

Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.

Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (đktc).

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 8 2018

:Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam Fe. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.b) Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (ở...

LT

lê tùng “lê tùng lâm 6a3” lâm

20 tháng 3 2023

cho 5,6 (g) kim loại (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) sinh ra 0,2 (g) khí hiđro (H2) và 205,4(g) dung dịch sắt(II) clorua (FeCl2)a) viết phương rình hóa học chữ của phản ứng trên b) viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết tỉ lệ số phân tử của các chất trong phản ứng c) tình khối lượng dung dịch axit clohiđric đã...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

Đúng(1)

T

thái

6 tháng 7 2023

2

KH

Khai Hoan Nguyen

6 tháng 7 2023

a. sắt + axit clohydric -> sắt(II) clorua + hidro

b. $Fe+2HCl->FeCl_2+H_2$

$N_{HCl}:N_{FeCl_2}:N_{H_2}=2:1:1\\ c.BTKL:m_{ddHCl}=205,4+0,2-5,6=200\left(g\right)$

Đúng(1)

T

thái

6 tháng 7 2023

cảm ơn bạn