cho 8,4g sắt cháy trong bình chứa 1,12 L khí oxi
a) tính khối lượng oxit sắt từ thu đc
b) chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng chất dư là bao nhiêu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
MN
25 tháng 4 2021
\(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\)
\(0.075....0.05.....0.025\)
\(m_{Fe_3O_4}=0.025\cdot232=5.8\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=8.4-0.075\cdot56=4.2\left(g\right)\)
K
13 tháng 4 2020
a, nO2 = \(\frac{V}{22,4}\) = \(\frac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol )
nFe = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{8,4}{56}\) = 0,15 ( mol )
PTHH: 3Fe + 2O2 t\(\rightarrow\) Fe3O4
Theo PTHH: 2nO2 = 3nFe
3nFe = 2 . 0,05 = 0,1 ( mol )
Vậy sau phản ứng chất còn dư là Fe và còn dư : nFe = 0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol ) \(\Rightarrow\)mFe = nFe . MFe = 0,05 . 56 = 2,8 ( g )
b, Theo PTHH: \(n_{Fe_3O_4}=2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=M_{Fe_3O_4}\times n_{Fe_3O_4}=232\times0,1=23,2\left(g\right)\)
23 tháng 4 2022
\(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
0,06 < 0,5 ( mol )
0,06 0,04 0,02 ( mol )
Chất dư là O2
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,04\right).32=14,72g\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,02.232=4,64g\)
16 tháng 4 2022
\(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
\(\dfrac{0,3}{3}\) < \(\dfrac{0,25}{2}\) ( mol )
0,3 0,2 0,1 ( mol )
Chất dư là O2
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,25-0,2\right).32=1,6g\)
\(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g\)
16 tháng 2 2022
a) \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45\left(mol\right)\)
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,45}{1}\) => H2 hết, O2 dư
PTHH: 2H2 + O2 --to--> 2H2O
0,5-->0,25----->0,5
=> \(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,45-0,25\right).32=6,4\left(g\right)\)
b) \(m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\)
c)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,5<-----------------------------------0,25
=> \(m_{KMnO_4}=0,5.158=79\left(g\right)\)
a. \(n_{Fe}=\dfrac{8.4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{1.12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH : 3Fe + 2O2 -to> Fe3O4
0,075 0,05 0,025
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0.15}{3}>\dfrac{0.05}{2}\) => Fe dư , O2 đủ
\(m_{Fe_3O_4}=0,025.232=5,8\left(g\right)\)
b. \(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,15-0,075\right).56=4,2\left(g\right)\)
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,05--------0,025
n Fe=\(\dfrac{8,4}{56}\)=0,15 mol
n O2=\(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol
=>Fe dư
=>m Fe3O4=0,025.232=5,8g
=>m Fe dư=0,075.56=4,2g