K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a: \(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0.8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=1.6\left(mol\right)\)

hay \(n_{H_2}=0.8\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.8\cdot22.4=17.92\left(lít\right)\)

b: \(m_{ZnCl_2}=0.8\cdot136=108.8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.8\cdot2=1.6\left(g\right)\)

11 tháng 2 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ C1:m_{ZnCl_2}=0,8.136=108,8\left(g\right);m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}=108,8+1,6=110,4\left(g\right)\\ C2:m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{tham.gia}=m_{Zn}+m_{HCl}=52+58,4=110,4\left(g\right)\)

16 tháng 7 2021

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

+\(nH_2=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

+\(n_{HCl}=2n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

+\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)\)

\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(gam\right)\)

16 tháng 7 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

   \(Zn\)          \(+\)    \(2\)\(HCl\)     →    \(ZnCl_2\)      \(+\)     \(H_2\)

\(0,5\) \(mol\)    →   \(1\) \(mol\)​    →       \(0,5\)\(mol\)    →   \(0,5\) \(mol\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=1.36,5=36,4\left(g\right)\)

 

30 tháng 11 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

30 tháng 11 2021

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

21 tháng 8 2021

                                        Số mol của kẽm

                               nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n = nban đầu - nmol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m = n . MZn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     VH2 = nH2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  mznCl2 = nZnCl2 . MZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H2 + Fe3O4 → (to) 3Fe + 4H2O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    nFe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       mFe = nFe. MFe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

19 tháng 1 2022

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Áp dung định luật BTKL : 

\(m_{H_2}=13+14.6-27.2=0.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.4}{2}=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

19 tháng 1 2022

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Áp dụng định luật BTKL : 

\(m_{Mg}+m_{HCl}=m_{MgCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=9.5+0.2-7.3=2.4\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

5 tháng 1 2023

`a)PTHH:`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,4`   `0,8`                          `0,4`   `(mol)`

`n_[Zn]=26/65=0,4(mol)`

`b)m_[HCl]=0,8.36,5=29,2(g)`

`c)V_[H_2]=0,4.22,4=8,96(l)`

12 tháng 12 2016

số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

12 tháng 12 2016

thk nhá

BT
24 tháng 12 2020

a) Zn + 2HCl →ZnCl2  + H2

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl=0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam

11 tháng 2 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,m_{FeCl_2}=127.0,4=50,8\left(g\right)\)

Bài 1 nhé

11 tháng 2 2022

Bài 2:

\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0,3\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right);n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\\ C1:m_{sp}=m_{Na_2SO_4}+m_{H_2O}=142.0,15+0,3.18=26,7\left(g\right)\\ C2:m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{sp}=m_{tg}=m_{NaOH}+m_{H_2SO_4}=12=14,7=26,7\left(g\right)\)

12 tháng 3 2022

a.b.c.\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2                     0,2        0,2  ( mol )

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.136=27,2g\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

d.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,4   >  0,2                                 ( mol )

 0,2       0,2            0,2                   ( mol )

\(m_{chất.rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=0,2.80+0,2.64=16+12,8=28,8g\)

\(\%m_{CuO}=\dfrac{16}{28,8}.100=55,55\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-55,55\%=44,45\%\)