1. Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5 kg dung dịch axit Flohidric nồng độ 40%. 2. Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột sắt và nhôm trong dung dịch HCl thu được 8,96 l...

Khối lượng C a F 2 cần dùng để điều chế 200 gam dung dịch axit flohidric nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là A. 312 gam. B. 156 gam. C. 195 gam. D. 390...

#Hóa học lớp 11

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

$1,n_{HF}=\dfrac{2,5.40\%}{100\%.20}=0,05(kmol)\\ PTHH:CaF_2+H_2SO_4\to CaSO_4+2HF\\ \Rightarrow n_{CaF_2}=0,025(kmol)\\ \Rightarrow m_{CaF_2}=0,025.78=1,95(kg)\\ 2,\text {Đặt }\begin{cases} n_{Fe}=x(mol)\\ n_{Al}=y(mol) \end{cases} \Rightarrow 56x+27y=11(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,2(mol) \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\% \end{cases}$

$b,\Sigma n_{HCl}=2n_{Fe}+3n_{Al}=0,2+0,6=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{2}=0,4(l)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 2 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 2 2019

Chọn đáp án C

m H F = 200 . 40 100 = 80 (gam) => n H F = 80 20 = 4 (mol)

m C a F 2 = 4 . 1 2 . 78 . 100 80 = 195 (gam)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 3 2019

Tính khối lượng CaF2 cần dùng để điều chế 2,5kg dung dịch axit flohidric nồng độ 40%. Biết hiệu suất phản ứng là 80 %.

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 3 2019

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Phương trình hóa học của phản ứng:

Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

mCaF2 cần dùng: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 1 2018

Khối lượng CaF₂ cần dung để điều chế 400 gam dung dịch axit flohidric nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là

A. 624 gam

B. 312 gam

C. 780 gam

D. 390 gam

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 1 2018

Đáp án D

.100 = 40% => m_HF =160 (g) => n _HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8 (mol)

Do H% = 60%=> = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

HT

Hiềnn Thảo

30 tháng 3 2022

sao tính ra m_HF =160g thế ạ ?

Khối lượng C a F 2 cần dùng để điều chế 400 gam dung dịch axit flohiđric nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là A. 624 gam B. 312 gam C. 780 gam D. 390...

DH

Đoàn Hồng Hạnh

2 tháng 10 2023

Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp sắt và nhôm cần vừa đủ m gam dd HCL 9,125% thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc) 𝐚) Tính phần trăm theo khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu 𝐛) Tính m 𝐜) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

2 tháng 10 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\\ n_{Fe}=a;n_{Al}=b$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=11\\a+1,5b=0,4\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2$

$\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}\cdot100=50,91\%\\ \%m_{Al}=100-50,91=49,09\%$

$b)Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,1 0,2 0,1 0,1

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2$

0,2 0,6 0,2 0,3

$m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,6\right).36,5}{9,125}\cdot100=320g$

$c)m_{dd}=320+11-0,1.2-0,3.2=308,2g$

$C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{308,2}\cdot100=4,12\%\\ C_{\%AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{308,2}\cdot100=8,66\%$

Đúng(2)

PT

Phan Trần Gia Huy

1 tháng 12 2021

Hòa tan 10,2 gam hỗn hợp bột magie và nhôm trong dung dịch HCl thu được 11,2 lit khí (điều kiện tiêu chuẩn).Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.

#Hóa học lớp 11

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

1 tháng 12 2021

$Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 10 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 10 2018

Chọn đáp án D

m H F = 400 . 40 100 = 160 (gam) → n H F = 160 20 = 8 (mol)

Bảo toàn F có: n H F = 2. n C a F 2 → n C a F 2 = 4 mol.

m C a F 2 = 4 , 78 80 % = 390 (gam)

GB

gấu béo

14 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng axit clohiđric 14,6 % vừa đủ thu được 0,896 lít H₂ ( đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại đã dùng

b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NM

Ngo Mai Phong

14 tháng 11 2021

Tham khảo

Gọi số mol của Fe và Al trong hỗn hợp lần lượt là x và y $(x, y \in N *)$

Số mol H₂ thu được là: $n_{H_{2}} = \frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

PTHH:

$F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2} ↑ (1) 2 A l + 3 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} (2)$

Theo PTHH (1): $n_{F e} = x \Rightarrow n_{H_{2}} = x$

Theo PTHH (2): $n_{A l} = y \Rightarrow n_{H_{2}} = \frac{3}{2} y$

Từ các PTHH và đề bài ta có:

$(I) {\begin{matrix} x + \frac{3}{2} y = 0, 4 \\ 56 x + 27 y = 11 \end{matrix}$

Giải hệ phương trình I ta được x = 0,1 ; y = 0,2

Khối lượng của Fe và Al trong hỗn hợp là:

$m_{F e} = 0, 1.56 = 5, 6 (g) m_{A l} = 0, 2.27 = 5, 4 (g)$

Thành phần phần trăm khối lượng Fe và Al trong hỗn hợp là:

$% m_{F e} = \frac{5, 6}{11} \cdot 100 \approx 50, 91 % % m_{A l} = 100 % - 50, 91 % = 49, 09 %$

b) Từ PTHH (1) ta có: $n_{H C l (1)} = 2 x = 0, 2 (m o l)$

Từ PTHH (2) ta có: $n_{H C l (2)} = 3 y = 0, 6 (m o l)$

Tổng số mol HCl tham gia phản ứng với hỗn hợp là:

$n_{H C l} = 0, 2 + 0, 6 = 0, 8 (m o l)$

Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng:

$V_{H C l (2 M)} = \frac{0, 8}{2} = 0, 4 (l)$

c) 0,4l = 400ml

Khối lượng dung dịch HCl 2M cần dùng là:

$m_{H C l (2 M)} = V_{H C l (2 M)} . D_{H C l (2 M)} = 400.1, 12 = 448 (g)$

Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa muối FeCl₂ và AlCl₃

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng là:

$m_{d d} = m_{h h} + m_{H C l} - m_{H_{2}} = 11 + 488 - 0, 8 = 458, 2 (g)$

theo PTHH $n_{F e C l_{2}} = n_{F e} = 0, 1 (m o l) n_{A l C l_{3}} = n_{A l} = 0, 2 (m o l)$

Khối lượng FeCl₂ và AlCl₃thu được là:

$m_{F e C l_{2}} = 0, 1.127 = 12, 7 (g) m_{A l C l_{3}} = 0, 2.133, 5 = 26, 7 (g)$

Nồng độ phần trăm các dung dịch thu được là:

$C %_{F e C l_{2}} = \frac{12, 7}{458, 2} \cdot 100 \approx 2, 77 % C %_{A l C l_{3}} = \frac{26, 7}{458, 2} \approx 5, 83 %$

CX

Cao Xuân Thành

23 tháng 9 2021

Để hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 100ml dung dịch axit clohiric 3M.

b. tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

c. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20% đủ để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp oxit trên

mấy bạn giải thích rõ dùm mình đoạn sao ra x= 0.05 và y= 0.1 với ạ

#Hóa học lớp 9

2

EC

Edogawa Conan

23 tháng 9 2021

nếu bn đoạn trên bn hiểu rồi thì thôi nhe

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\80x+80y=12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\x=0,05\end{matrix}\right.$

Giống như giải hệ phương trình thôi bn

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được dung dịch X và 2,464 lít khí H2 (đktc). Biết tỉ lệ nồng độ mol của muối nhôm và muối sắt trong dung dịch X là 3:1.a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của m?b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã...

EC

Edogawa Conan

23 tháng 9 2021

a,$n_{HCl}=0,1.3=0,3\left(mol\right)$

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol: x 2x

PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Mol: y 2y

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}80x+81y=12,1\\2x+2y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.$

$m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right);m_{ZnO}=12,1-4=8,1\left(g\right)$

c,

PTHH: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Mol: 0,05 0,05

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Mol: 0,1 0,1

$m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05+0,1\right).98.100}{20}=73,5\left(g\right)$

Đúng(1)

VP

Vũ Phương Khôi Nguyên

11 tháng 1 2022