K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

a) Phương trình chữ: Kẽm + Axit Clohidric \(--->\) Kẽm Clorua + Hidro

    PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

b) Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1

c) Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}-m_{Zn}=3,9\left(g\right)\)

4 tháng 3 2022

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl+ H2

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

 

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

18 tháng 8 2018

25 tháng 12 2021

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

b) Theo ĐLBTKL: mZn + mHCl = mZnCl2 + mH2

=> mH2 = 5,2 + 5,84 - 10,88 = 0,16 (g)

c) \(n_{H_2}=\dfrac{0,16}{2}=0,08\left(mol\right)\)

=> VH2 = 0,08.22,4 = 1,792(l)

26 tháng 8 2021

Bài 1 : 

a. 

Kẽm + Axit clohidric => Kẽm clorua + Khí hidro 

\(m_{Zn}+m_{HClk}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Zn}+m_{HCl\left(bđ\right)}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}+m_{HCl\left(dư\right)}\)

c.

Ta có : 

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}=\dfrac{6.5}{65}=0.1< \dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{10.95}{2}=0.15\)

\(\Rightarrow\) \(\text{HCl dư }\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0.1\cdot136=13.6\left(g\right)\)

\(d.\)

\(n_{HCl\left(pư\right)}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{HCl\left(pư\right)}=0.2\cdot36.5=7.3\left(g\right)\)

27 tháng 12 2021

a) PTHH:

Zn + 2HCl →→ ZnCl2 + H2
 

28 tháng 12 2021

a, PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2

b, \(m_{Zn}=0,1.65=6,5g\)

\(m_{H_2}=\left(\dfrac{2,24}{22,4}\right).2=0,2g\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

mZn + mHCl = m\(ZnCl_2\) + m\(H_2\)

\(m_{ZnCl_2}=\left(6,5+72\right)-0,2=78,3g\)

18 tháng 12 2022

 

\(PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

ap dung DLBTKL ta co

\(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\)

\(=>m_{H_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{ZnCl_2}\\ =>m_{H_2}=13+14,6-27,2\\ =>m_{H_2}=0,4\left(g\right)\)

 

19 tháng 4 2018

a) Lập công thức hóa học của muối kẽm clorua:  Z n C l 2

b) Khối lượng muối Z n C l 2  = 6,5 + 7,3 – 0,2 = 13,6 (gam)

21 tháng 9 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

           1           2             1            1

         0,1       0,1           0,05

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

                ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,05.136=6,8\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt