Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu đ...

1

BA

B.Thị Anh Thơ

13 tháng 9 2020

* TN2:

Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

=> Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 (g)

=> nMg = 0,6/24 = 0,025 mol

* TN1:

nH2 = 1,568/22,4 = 0,07mol

Gọi x là số mol Al.

PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

_______x _________________________1,5x

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

______0,025 _________________0,025

Ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = nAl = 0,03mol

=> m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41g

=> %Mg = (0,6/1,41).100% = 42,55%

=> %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: – Thí nghiệm 1: cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư, thu được 5,6 lít khí ở đktc. – Thí nghiệm 2: cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí ở đktc. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

13 tháng 11 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

13 tháng 11 2017

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là a và b

Ta có 1,5a + b = 0,25

1,5a = 0,15

=> a = 0,1 và b = 0,1

=> %Al = 32,53%

%Fe= 67,47%

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng...

SG

Sách Giáo Khoa

11 tháng 4 2017

2

LH

Lưu Hạ Vy

11 tháng 4 2017

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ $\rightarrow$ Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x $\rightarrow$ 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ $\rightarrow$ MgS0₄ + H₂

0,025 $\rightarrow$ 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = $\dfrac{0,6}{1,41}$ x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

DP

Đặng Phương Nam

11 tháng 4 2017

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư.

Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số moi H₂ = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol. Gọi x là số mol Al.

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂S0₄ → Al₂(S0₄)₃ + 3H₂

x → 1,5x (mol)

Mg + H₂S0₄ → MgS0₄ + H₂

0,025 → 0,025 (mol)

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = mol Al Khối lượng của hỗn hợp: m = m_Mg + m_Al = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = $\frac{0,6}{1,41}$ x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%.

: Để xác định phần trăm khối lượng vỉa hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn - Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ưng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong...

DH

Đoàn Hồng Hạnh

17 tháng 11 2023

Để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp A gồm Al và Fe người ta thực hiện 2 thí nghiệm sauTN1: Cho 10 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loạn dư thu được 8,96 lít khí H2 ở(Dktc)TN2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,36 lít khí H2 (Dktc)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 11 2023

- TN2: m_{chất rắn} = m_Mg = 0,6 (g)

- TN1: $n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)$

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Ta có: $n_{Mg}=\dfrac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Mg}\Rightarrow n_{Al}=0,03\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,6}{0,6+0,03.27}.100\%\approx42,55\%\\\%m_{Al}\approx57,45\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

TH

Trần Hữu Lộc

3 tháng 8 2016

Cho hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:TN1: Cho m gam hôn hợp A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư, người ta thu đc 1568ml khí(đktc)TN2:Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dd NaOH dư, sau phản ứng thấy có 0,6g chất rắn.Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp...

#Hóa học lớp 8

0

KL

Khang Ly

19 tháng 5 2021

Cho hỗn hợp hai ancol X, Y (MX < MY) là đồng đẳng kế tiếp. Thực hiện hai thí nghiêm sau với cùng khối lượng của hỗn hợp. Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp qua bột CuO dư nung nóng nhận thấy khối lượng chất rắn thu được có khối lượng giảm 4,8 gam so với khối lượng CuO ban đầu. Phần khí và hơi thoát ra (không có xeton) cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy xuất hiện 90,72 gam kết tủa....

#Hóa học lớp 10

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

19 tháng 5 2021

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{0,6}{24}=0,025\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Bảo toàn electron: $2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{H_2}$ $\Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2n_{H_2}-2n_{Mg}}{3}=0,45\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,6}{0,6+0,45\cdot27}\cdot100\%\approx4,71\%\\\%m_{Al}=95,29\%\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 3 2017

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 3 2017

Đáp án B

Cho hỗn hợp hai ancol X, Y (MX < MY) là đồng đẳng kế tiếp. Thực hiện hai thí nghiêm sau với cùng khối lượng của hỗn hợp. Thí nghiệm 1: Cho hỗn hợp qua bột CuO dư nung nóng nhận thấy khối lượng chất rắn thu được có khối lượng giảm 4,8 gam so với khối lượng CuO ban đầu. Phần khí và hơi thoát ra (không có xeton) cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy xuất hiện 90,72 gam kết tủa....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 9 2018

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 9 2018

Chọn đáp án B

Thí nghiệm 1: R ( C H ₂ O H ) n + n C u O → t ^o R ( C H O ) n + n C u + n H 2 O

Áp dụng tăng giảm khối lượng có:

n_CuO _{phản ứng} = 4 , 8 16 = 0 , 3 m o l ⇒ n a n c o l = 0 , 3 n m o l

n A g = 90 , 72 108 = 0 , 84 m o l ⇒ n A g n a n c o l = 0 , 84 0 , 3 n = 2 , 8 n

→ Chứng tỏ 2 ancol là CH₃OH (x mol) và C₂H₅OH (y mol)

⇒ x + y = 0 , 3 4 x + 2 y = 0 , 84 ⇒ x = 0 , 12 y = 0 , 18

Thí nghiệm 2: 6,51 gam ete tương ứng với 0,105 mol ete.

Đặt số mol X, Y phản ứng tạo ete lần lượt là a, b.

→ n_{ancol phản ứng}= a + b = 2n_ete = 0,21 mol, n H 2 O = n e s t e = 0 , 105 m o l

→ m_{ancol phản ứng} = 32a + 46b = 6,51 + 18.0,105 = 8,4 g

→ a = 0 , 09 b = 0 , 12

→ Phần trăm số mol Y phản ứng = 0 , 12 0 , 18 . 100 % = 66 , 67 %

1. Cho 5.1 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy khối lượng tăng lên 4.6 gam. Xác định số mol HCl tham gia phản ứng.2. Hòa tan a gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng dung dịch HCl thu được 17.92 lít khí H2 (đktc). Cùng lượng hỗn hợp trên hòa tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13.44 lít khí H2 (đktc). Giá trị của a = ?.3. Cho hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Ba. Tiến hành 2 thí...

PT

Phan Trần Gia Huy

1 tháng 12 2021

Hòa tan 10,2 gam hỗn hợp bột magie và nhôm trong dung dịch HCl thu được 11,2 lit khí (điều kiện tiêu chuẩn).Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.

#Hóa học lớp 11

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

1 tháng 12 2021

$Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)$

Đúng(1)

TT

Toàn Trần

5 tháng 10 2016