Câu 1: Cho 100g dung dịch NaOH 8% vào 200g dung dịch HCl a, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl phản ứng b, Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng Câu 2: Cho 15...

4

TH

Trương Hồng Hạnh

7 tháng 4 2019

1/ NaOH + HCl => NaCl + H2O

mNaOH = 100x8/100 = 8 (g)

==> nNaOH = m/M = 8/40 = 0.2 (mol)

Theo phương trình ==> nHCl = 0.2 (mol)

mdd sau pứ = 100 + 200 = 300 (g)

Theo phương trình ==> nNaCl = 0.2 (mol)

mNaCl = n.M = 0.2 x 58.5 = 11.7 (g)

C% dd thu được = 11.7 x 100/300 = 3.9%

TH

Trương Hồng Hạnh

7 tháng 4 2019

2/ 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 => 3CaCl2 + 2Fe(OH)3

mFeCl3 = 150x32.5/100 = 48.75 (g)

==> nFeCl3 = m/M = 48.75/162.5 = 0.3 (mol)

Theo phương trình ===> nCa(OH)2 = 0.45 (mol) ==> mCa(OH)2 = n.M = 0.45 x 74 = 33.3 (g)

C% dd Ca(OH)2 = 33.3 x 100/100 = 33.3%

mdd sau pứ = 100 + 150 = 250 (g)

Theo phương trình ==> nCaCl2 = 0.45 (mol)

=====> mCaCl2 = n.M = 0.45 x 111 = 49.95 (g)

C% dd thu được = 49.95 x 100/250 = 19.98%

NT

Nguyễn Trường Long Nhật

9 tháng 5 2021

cho 5.4 gam Nhôm tác dụng vừa đủ với 200gam dung dịch HCl

a) tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

1

DH

Đức Hiếu

9 tháng 5 2021

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,2(mol)$

$2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_3+3H_2$

a, Ta có: $n_{H_2}=0,3(mol)\Rightarrow V_{H_2}=6,72(l)$

b, Ta có: $n_{HCl}=0,6(mol)\Rightarrow \%C_{HCl}=10,95\%$

c, Sau phản ứng dung dịch chứa 0,2 mol AlCl3

Suy ra $\%C_{AlCl_3}=13,03\%$

Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch HCL 20%.Phản ứng vừa đủ thu được 14,874 lit Hydrogen(đktc) 25°C , 1 bar.Tính khối lượng kim loại Fe phản ứng ?a.Tính khối lượng dung dịch HCL 20% phản ứng ?b. Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng?c.Tính số ml dd Ca(OH)2 3M cần để trung hòa lượng acid HCl trêngiúp mình...

K

kimneeee

4 tháng 10 2021

Hòa tan kim loại Fe vào dung dịch HCL 20%.Phản ứng vừa đủ thu được 14,874 lit Hydrogen(đktc) 25°C , 1 bar.Tính khối lượng kim loại Fe phản ứng ? a.Tính khối lượng dung dịch HCL 20% phản ứng ? b. Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng? c.Tính số ml dd Ca(OH)2 3M cần để trung hòa lượng acid HCl trên

#Hóa học lớp 9

0

MT

minh thu

1 tháng 10 2021

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TH

Tô hoàng trí đức

7 tháng 5 2021

Tính theo PTHH, lượng dư, Nồng độ dung dịch?cho 11,2g sắt tác dụng với 400ml dung dịch HCLa, Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng ?c, Nếu dùng lượng H2 của phản ứng trên khử 8g CuO ở nhiệt độ cao. Hỏi thu đc bao nhiêu gam FeTrả...

Đọc tiếp

1

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

56 là nguyên tử khối cùa Fe nhé , em có thể xem lại trong bảng.

TH

Tô hoàng trí đức

7 tháng 5 2021

Tính theo PTHH, lượng dư, Nồng độ dung dịch?

cho 11,2g sắt tác dụng với 400ml dung dịch HCL

a, Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?

b, Tính nồng độ mol của dung dịch HCL đã dùng ?

c, Nếu dùng lượng H2 của phản ứng trên khử 8g CuO ở nhiệt độ cao. Hỏi thu đc bao nhiêu gam Fe

3

MN

Minh Nhân

7 tháng 5 2021

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.2.......0.4...................0.2$

$V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.4}=1\left(M\right)$

$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)$

$CuO+H_2\underrightarrow{^{t^0}}Cu+H_2O$

$1............1$

$0.1.........0.2$

$LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.2}{1}\Rightarrow H_2dư$

$n_{Cu}=n_{CuO}=0.1\left(mol\right)$

$m_{Cu}=0.1\cdot64=6.4\left(g\right)$

Chúc em học tốt và có những trải nghiệm tuyệt vời tại hoc24.vn nhé !

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

7 tháng 5 2021

a) nFe=0,2(mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

0,2_________0,4____0,2___0,2(mol)

V(H2,dktc)=0,2.22,4=4,48(l)

b) VddHCl=0,4/0,4=1(l)

c) nCuO=0,1(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 > 0,1/1

=> CuO hết, H2 dư, tính theo nCuO

-> nCu=nCuO=0,1(mol)

=>mCu=0,1.64=6,4(g)

TN

Thugiang Nguyen

6 tháng 12 2016

Cho 200 gam dung dịch NaOH tác dụng với 490 gam dung dịch H₂SO₄ 2% thu được dung dịch A, sau khi phản ứng kết thúc cần dùng 5,6 gam KOH để trung hòa hết lượng axít dư có trong A. Tính nồng độ của dung dịch NaOH đã dùng và nồng độ của các chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 11

0

NN

Nghĩa Nguyễn

24 tháng 4 2022

Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp kim lọai Fe và Al cần dùng 300g dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ phần tram của dung dịch HCl đã dùng

2

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 4 2022

a, Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> $\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)$

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b) $C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%$

Đúng(2)

NQ

Nguyễn Quang Minh

24 tháng 4 2022

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0) => 56a + 27b = 16,6 (g)
$pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$
a a
$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$
b $\dfrac{3b}{2}$

=> $a+\dfrac{3b}{2}=0,5$
ta có hệ pt
$\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.$
=> a= 0,2 , b = 0,2
$\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$
$pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$
0,2 0,4
$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$
0,2 0,6
=> $m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)$
=> $C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%$

TT

Thị Thông Nguyễn

11 tháng 10 2021

hòa tan hoàn toàn 13,2(g) hỗn hợp hai bột ZnO và Al₂O₃vào 250 (ml) dung dịch HCl 2M (vừa đủ)

a) tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b) tính nồng độ mol của các muối trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

#Hóa học lớp 9

0

21

25 - 11A1 - Thư Võ

29 tháng 8 2021

Trộn 200ml dung dịch naoh 1m tác dụng với 100ml dung dịch hcl 1m. Bỏ qua sự thay đổi thể tích khi trộn lẫn.

a. Hỏi dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường axit hay bazơ.

b. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 11

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

29 tháng 8 2021

PTHH: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow$ NaOH còn dư

$\Rightarrow$ Dung dịch sau p/ứ có môi trường bazơ

$\Rightarrow n_{NaCl}=0,1\left(mol\right)=n_{NaOH\left(dư\right)}$ $\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)=C_{M_{NaOH\left(dư\right)}}$