1.. Hòa tan hết m gam hh X gồm CuO, Fe cần 15g dd HCl 14,6% thu đc dd A và 0,448l H2 a. Tính khối lượng từng chất trong hh A? b. Tính nồng độ % các chất trong dd A? 2.. Hòa tan hết 9,6g hh A gồm Mg...

1

TH

Trang Huynh

18 tháng 6 2018

1. Fe+2HCl-> FeCl2 + H2 (1)

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O(2)

a.nH2=0,02(mol)=>nFe=0,02(mol)=> mFe=1,12(g)

=> nHCl(1)=0,04(mol)

nHCl dùng=$\dfrac{15\cdot14,6}{100}=2,19\left(g\right)$

=> nHCl=0,06(mol)

=>nHCl(2)=0,02(mol)=> nCuO=0,01(mol)

=> mCuO=0,8(g)

b. mddA=1,12+0,8+15-0,02*2=16,88(g)

mFeCl2=0,02*127=2,54(g)

mCuCl2=0,01*135=1,35(g)

C% FeCl2=$\dfrac{2,54\cdot100}{16,88}=15,047\%$

C% CuCl2=$\dfrac{1,35\cdot100}{16,88}=7,9976\%$

NN

Nguyễn Ngọc Doãn

15 tháng 9 2021

Hòa tan hh gồm fe và zn trong 50ml dd hcl 0,4M thu dc dd A và 1,792 lít khí H2(đktc) cô cạn đe A đc 10,52g muối khan a, Tính khối lượng hh ban đầu b, tính nồng độ mol các chất ddA ? Bt rằng thể tích dd thu đc sau phản ứng ko đáng kể

#Hóa học lớp 10

0

HV

HAi Vẫn

21 tháng 9 2021

hòa tan hết 4,8g hh A gồm Mg, Fe2O3, CuO cần vừa đủ 1 lượng dd chứa 58,4 g HCl . Mặc khác , dẫn khí H2 qua 0,09 MOL hh A nung nóng thì sau phản ứng thu dc 1,62 g H2O. Tính khối lượng chất rắn trong 48g hh đầu

1

B

Buddy

21 tháng 9 2021

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

x 2x

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

y 6y

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

z 2z

A--H2 dư----> MgO + H2O

Fe

Cu

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

ky

CuO + H2 -> Cu + H2O

kz

nH2O=1,62/18=0,09mol

Gọi nMgO=x, nFe2O3=y, nCuO=z (trong 4,8g hh A)

nMgO=Kx, nFe2O3=Ky, nCuO=Kz (trong 0,09mol A)

=> kx+ky+kz =4,8

3ky + kz= 0,09

=> 2ky = kx => 2y=x

40x + 160y +80z=4,8

nHCl=2x+6y+2z=5,84/36,5=0,16

=> x=0,02 => mMgO= 0,8g

y=0,01 mFe2O3=1,6g

z=0,03 mCuO=2,4g

*tk

Hòa tan hoàn toàn 20g hh A gồm Fe Cu trong dd H2SO4 10% (loãng vừa đủ ) thu đc dd B thoát 5,6L H2 (đktc) a ) tính khối lượng các chất trong hỗn hợp A b) tình nồng độ phần trăm các chất trong dd sau pư

NN

No name

24 tháng 12 2020

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 12 2020

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

a) Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)$

b) Theo PTHH: $n_{FeSO_4}=0,25mol$ $\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)$

Mặt khác: $\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%$

T

ThuuAnhh---

24 tháng 12 2020

pthh : Fe +H₂SO₄ → FeSO₄ +H₂

theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)

theo pt : nFe=nH₂=0,15 (mol)

mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)

LN

Lưu Nhân

9 tháng 12 2021

hòa tan hoàn toàn 13,9g hh gồm al và fe trong đd axit hcl 14,6% vừa đủ sau phản ứng thoát ra 7,84 l khí h2 ở đktc , thu đc dd X
a) vieeta pthh
b)tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c) tính nồng độ phần trăm mỗi muối trong dd X

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

$c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%$

$n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%$

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

9 tháng 12 2021

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b

=> 27a + 56b = 13,9

$n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)$

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> $\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.$

c) n_HCl= 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> $m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)$

$m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)$

$\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.$

hòa tan hoàn tan hh x gồm Fe và Mg bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 20% thu được dd y và 4,48 lít H2 (đktc) biết c% của MgCl2 trong dd y là 11,79% .tính c% của FeCl2 trong dd yhh khí A gồm 0,045 mol C2H2 và 0,1 mol H2 ,nung nóng hh A xúc tác Ni thu được hh khí B ,dẫn khí B đi qua bình đựng dd Br dư thu được hh khí C ,biết dC/H2 là 8 ,khối lượng bình tăng 0,41g ,tính số mol mỗi chất trong hh khí Cai giải júp mình 2 bài...

DT

Duy Thắng

28 tháng 5 2016

1

DM

Do Minh Tam

29 tháng 5 2016

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol

Cần gấp....... 1. hòa tan 11g hỗn hợp Al và Fe vào dd HCl(dư), thu được 8,96l khí a)Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh đầu b) Tính m muối khan thu đc 2. Cho 18,4g hh gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ vs 7,84 lít khí Cl2 . Tính thành phần phần trăm theo m từng KL trong hh 3,Hòa tan hết 6,7g hh gồm CuO và Al vào dd HCl 14,6% thu được dd A và 3,36 lít H2 a) Tính thành phần phần trăm từng chất trong hh b) Tính nồng...

WT

wendy trâm nguyễn

25 tháng 2 2018

#Hóa học lớp 10

3

TQ

tran quoc hoi

25 tháng 2 2018

3/

a/

CuO+2HCl→CuCl$_2$+H$_2$O

0,05 0,1 0,05

2Al+6HCl→2AlCl$_3$+3H$_2$

0,1 0,3 0,1 0,15(mol)

n$_{H_2}$=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15(mol)

m$_{Al}$=0,1.27=2,7(g)

⇔%m$_{Al}$=$\dfrac{2,7}{6,7}.100\%$≃40,3%

→%m$_{CuO}$=100%-40,3%=59,7%

b/

m$_{CuO}$=6,7-2,7=4(g)

n$_{CuO}$=$\dfrac{4}{80}$=0,05(mol)

m$_{HCl}$=(0,1+0,3).36,5=14,6(g)

m$_{dd}$=$\dfrac{14,6.100\%}{14,6\%}$=100(g)

m$_{CuCl_2}$=0,05.135=6,75(g)

C%$_{CuCl_2}$=$\dfrac{6,75}{100}.100\%$=6,75%

m$_{AlCl_3}$=0,1.133,5=13,35(g)

C%$_{AlCl_3}$=$\dfrac{13,35}{100}.100\%$=13,35%

TQ

tran quoc hoi

25 tháng 2 2018

1/

2Al+6HCl→2AlCl$_3$+3H$_2$

a a 3/2a (mol)

Fe+2HCl→FeCl$_2$+H$_2$

b b b (mol)

n$_{H_2}$=$\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4(mol)

a/

gọi số mol của Al là a;số mol của Fe là b,ta có hệ phương trình:

27a+56b=11

$\dfrac{3}{2}$a+b=0,4

⇔ a=0,2(mol)

b=0,1(mol)

→m$_{Al}$=27.0,2=5,4(g)

⇔%m$_{Al}$=$\dfrac{5,4}{11}.100\%$≃49,1%

→%m$_{Fe}$=100%-49,1%=50,9%

b/

m$_{AlCl_3}$=0,2.133,5=26,7(g)

m$_{FeCl_2}$=0,1.127=12,7(g)

→m$_{muối}$=26,7+12,7=39,4(g)

BA

Bảo Anh Lê Ngọc

3 tháng 9 2021

1) Hòa tan 7,4 g hh Mg, CaCO₃ và dd HCl thu đc 3,36 l hh khí A (đktc).

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hh đầu.

b. Tính % theo thể tích hh A

c. Tính V dd (HCl) 20% (d = 1,25) cần dùng.

0

BT

Bùi Thục Nhi

14 tháng 9 2021

Hòa tan 9,2g hh gồm MgO và Mg cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6%.Sau pư thu được 1,12l ở đktc. a)Tính thành phần % kl mỗi chất có trong hh ban đầu b)Tính mdd hcl c)tính c% dd thu dc sau pư

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

14 tháng 9 2021

$n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

Pt : $Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,05 0,1 0,05 0,05

$MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2

a) $n_{Mg}=\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)$

$m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)$

$m_{MgO}=9,2-1,2=8\left(g\right)$

⁰/₀Mg = $\dfrac{1,2.100}{9,2}=13,04$⁰/₀

⁰/₀MgO = $\dfrac{8.100}{9,2}=86,96$⁰/₀

b) Có : $m_{MgO}=8\left(g\right)$

$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(tổng\right)}=0,1+0,4=0,5\left(mol\right)$

$m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)$

c) $n_{MgCl2\left(tổng\right)}=0,05+0,2=0,25\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgCl2}=0,25.95=23,75\left(g\right)$

$m_{ddspu}=9,2+125-\left(0,05.2\right)=134,1\left(g\right)$

$C_{MgCl2}=\dfrac{23,75.100}{134,1}=17,71$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

EC

Edogawa Conan

14 tháng 9 2021

a)$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol: 0,05 0,1 0,05 0,05

PTHH: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Mol: 0,2 0,4 0,2

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24.100\%}{9,2}=13,04\%;\%m_{MgO}=100-13,04=86,96\%$

$n_{MgO}=\dfrac{9,2-0,05.24}{40}=0,2\left(mol\right)$

b,$m_{HCl}=\left(0,1+0,4\right).36,5=18,25\left(g\right)$

$m_{ddHCl}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)$

c,m_d_{d sau pứ} = 9,2+125-0,05.2 = 134,1 (g)

$C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{\left(0,05+0,2\right).95.100\%}{134,1}=17,71\%$

Đun nóng hh gồm 16,8g Fe và 3,2g S trong bình kín không có không khí thu được chất rắn A. Hòa tan A trong 0,5 lít dd HCl nồng độ x (mol/lít) dư thu được hh khí B và dd Ca) Tính % thể tích các khí trong Bb) Trung hòa HCl dư cần 100ml NaOH 2M. Tính CM của HCl đã dùng(mk lm vt lại đầu...

NT

Nguyễn thị ngọc hoan

29 tháng 1 2021

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 1 2021

a, PT: $Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)$

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}$, ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: $n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)$

PT: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.$

b, Ta có: $\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)$ (1)

PT: $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Ta có: $n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)$

Bạn tham khảo nhé!