cho 2 thí nghiệm như sau TN1:cho a gam sắt vào V lít dd HCl ,sau khi pứ kết thúc đem cô cạn dd thu đc 6,91 g chất rắn X TN2: cho hh a g sắt và b g Mg vào V l dd HCl sau pư kết thúc thu đc 1,12 l k...

Xét TN1:
PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2               (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2
  *Xét TN2:
PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2            (2)
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2                (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:  < 0,024 (mol)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: nHCl (TN 1) = nHCl(TN 2) = 2nH = 2 . 0,02 = 0,04(mol)
TN1:
nFe(pư) = nFeCl= nHCl = . 0,04 = 0,02(mol)
=> mFe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam)
mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)
=> mFe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)
*TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g)
Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

Đúng(2)

NV

Nguyễn Văn Hiển

17 tháng 6 2021

cho hai thí nghiệm như sau: TN1: cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam Mg vào V lít ( đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí H2( ddktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.a.Tính a,bb.Tính khối lượng mỗi chất con trong X,Y( Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

17 tháng 6 2021

Gọi $n_{HCl} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol) ; n_{Mg} = z(mol)$

Thí nghiệm 1 : HCl hết, Fe dư

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5x....x.............0,5x......................(mol)

Ta có :

127.0,5x + (y - 0,5x).56 = 6,91(1)

Thí nghiệm 2 : Mg,HCl hết, Fe dư

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

z.........2z.............z.........z..........(mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5(x - 2z).....(x-2z)...........0,5(x-2z)....0,5(x-2z)......(mol)

Ta có :

$n_{H_2} = z + 0,5(x -2z) = 0,05(2)$

95z + 0,5(x -2z).127 + [y-0,5(x - 2z)].56 = 7,63(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra x = 0,1 ; y = 0,06 ; z = 0,03

Vậy :

a = 0,06.56 = 3,36 gam

b = 0,03.65 = 1,95 gam

Đúng(2)

MN

Minh Nhân

17 tháng 6 2021

Ủa bài này hôm qua chị Phương Thảo làm giúp em rồi mà nhỉ ?

Đúng(0)

KH

Kamato Heiji

11 tháng 3 2021

Cho a gam fe hòa tan trong dd HCl cô cạn dd thu đc 3,1 g chấ rắn . nếu cho a gam fe và b gam Mg cùng vào 1 lượng dd HCl như trên ,sau pư thu đc 448ml khí H2 (đktc) cô cạn phần dd thì thu đc 3,34g chất rắn .Tính a,b ?

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

11 tháng 3 2021

Em tham khảo nhé !!

Đúng(2)

KH

Kamato Heiji

11 tháng 3 2021

Thanks anh !

Đúng(0)

YY

Υσɾυshἱκα Υυɾἱ

5 tháng 2 2022

cho a gam Fe hòa tan trong dd HCl (TN1) sau khi cô cạn dd thu được 3,1 gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg (TN2) vào dd HCl cũng với lượng như trên sau khi cô cạn dd thì thu được 3,34 gam chất rắn và 448 ml khí H₂ đktc. Tính a,b và khối lượng các muối

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 2 2022

* Nếu trong TN2, kim loại không tan hết

$n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)$

=> n_HCl = 0,04 (mol)

- Xét TN1:

- Nếu kim loại tan hết

$n_{FeCl_2}=\dfrac{3,1}{127}=\dfrac{31}{1270}\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

$\dfrac{31}{1270}$<-$\dfrac{31}{635}$<----$\dfrac{31}{1270}$

Vô lí do $\dfrac{31}{635}>0,04$

=> Fe dư

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,02<-0,04---->0,02

=> $m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)$

=> $m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-2,54=0,56\left(g\right)$

=> $a=0,56+0,02.56=1,68\left(g\right)$

- Xét TN2:

Theo ĐLBTKL: a + b + 0,04.36,5 = 3,34 + 0,02.2

=> a + b = = 1,92 (g)

=> b = 0,24 (g)

$n_{Mg}=\dfrac{0,24}{24}=0,01\left(mol\right)$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0,01-------------->0,01-->0,01

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,01<-------------0,01<--0,01

=> $\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCl_2}=0,01.95=0,95\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,01.127=1,27\left(g\right)\end{matrix}\right.$

* Nếu trong TH2, kim loại tan hết

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

x----------------->x------>x

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

y----------------->y---->y

=> $\left\{{}\begin{matrix}95x+127y=3,34\\x+y=0,02\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}x=-0,025\\y=0,045\end{matrix}\right.$ (vô lí)

Đúng(3)

PT

Phan Thu Trang

1 tháng 7 2016

Cho a gam Fe hòa tan trong dd HCl (TN1). Sau khi cô cạn dd thu được 3,1gam chất rắn. Nếu cho a gam Fe và b gam Mg (TN2) vào dd HCl (cũng với lượng như trên). Sau khi cô cạn dd thu được 3.34gam chất rắn và 448ml khí hidro. Tính a,b và khối lượng các muối.

#Hóa học lớp 12

5

DH

Dương Hoàng Minh

1 tháng 7 2016

Ở phản ứng 2 số mol H2 là nH2 = 0.448 / 22.4 = 0.02 mol Mg sẽ tham gia phản ứng trước
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Nếu HCl ở phản ứng này vừa đủ hoặc dư thì ở phản ứng 1 chắc chắn sẽ dư. Do đó trong 3.34 gam chất rắn này sẽ có 3.1 gam FeCl2 và 0.24 gam MgCl2.-> n Fe = nFeCl2 = 3.1 / 127 >0.02 mol trong khi số mol H2 thu được của cả Mg và Fe tham gia phản ứng mới chỉ có 0.02 mol- không thỏa mãn. Như vậy trong phản ứng thứ 2 này. HCl đã thiếu -> số mol HCl có trong dung dịch = 2 số mol H2 = 0.04 mol
Quay trở lại phản ứng 1. Nếu như HCl vừa đủ hoặc dư thì số mol muối FeCl2 tạo thành nhỏ hơn hoặc bằng 0.02 mol tức là khối lượng FeCl2 sẽ nhỏ hơn hoặc bằng 127. 0.02= 2.54 gam. Trong khi thực tế lượng FeCl2 thu được là 3.1 gam. Do vậy HCl thiếu trong cả 2 phản ứng.
Trong phản ứng đầu tiên số mol FeCl2 = 1/2 n HCl = 0.04/2 = 0.02 mol -> khối lượng FeCl2 = 127.0,02 = 2.54 gam-> khối lượng Fe dư bằng 0.56 gam
-> a = 0.56 + 0.02 . 56 = 1.68 gam
Do cả 2 phản ứng đều thiếu HCl nên toàn bộ 0.04 mol Cl- sẽ tham gia tạo muối. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng -> khối lượng của Mg là b = 3.34 - 3.1 = 0.24 gam .
Tới đây là ra kết quả rồi. Có thể làm theo cách này nếu như không áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Đúng(0)

NA

♠ ♡ Nhật An ♣ ♤

1 tháng 7 2016

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Đúng(0)

MT

Mạc thu khánh

26 tháng 4 2020

TN1: cho a gam Fe hoà tan trong dd HCl, sau khi cô cạn dd thu đc 3,1g chất rắn.

TN2: cho a gam Fe và b gam Mg vào dd HCl ( cùng với lượng như trên) sau khi cô cạn dd thì thu đc 3,34g chất rắn và 448ml H2(đktc). Tính a và b

#Hóa học lớp 8

2

BA

B.Thị Anh Thơ

26 tháng 4 2020

Xét TN₁:

$PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)$

Giả sử: Fe phản ứng hết $\to$ Chất rắn là FeCl₂

$n_{Fe}=n_{FeCl2}=n_{H2}=\frac{3,1}{127}=0,024\left(mol\right)$

*Xét TN₂:

$PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(2\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(3\right)$

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

$n_{H2}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)< 0,024\left(mol\right)$

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết

Ta có: $n_{HCl\left(TH1\right)}=n_{HCl\left(TH2\right)}=2n_{H2}=0,02.2=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,2}=0,2M$

TN1:

$n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeCl2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=3,1-0,02.127=0,56\left(g\right)$

$m_{Fe\left(pư\right)}=0,02.56=1,12\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Fe}=a=0,56+1,12=1,68\left(g\right)$

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

$a+b=3,34+0,02.2-0,04.36,5=1,92\left(g\right)$

Mà $a=1,68\left(g\right)\Rightarrow b=1,92-1,68=0,24\left(g\right)$

Đúng(0)

B

Buddy

26 tháng 4 2020

Cho 0.03 mol Fe và b gam Mg vào 0.04 mol HCl thu được 3.1 gam chất rắn và 0.02 mol H2
Giả sử muối chỉ có MgCl2 thì khi đó số mol MgCl2 = 0.02 mol. Fe còn nguyên không phản ứng. Khi đó khối lượng chất rắn sẽ lớn hơn
hoặc bằng 1.68 + 95. 0,02 = 3.58 gam trong khi trên thực tế là 3.34 gam. Không thỏa mãn. Vậy có thể kết luận là Mg đã phản ứng hết
và Fe phản ứng 1 phần.
Mg------MgCl2
b/24---->b/24
Fe-------FeCl2
x---------x
Ta có 95b/24 + 127x +56. ( 0.03 - x) = 3.34
b/24 + x = 0.02
-> Hệ
95b/24 + 71x = 1.66
b/24 + x = 0.02 hay 95b/24 + 95 x = 1.9
Giải ra x = 0.01 mol
b = 0.24 gam
Vậy a = 1.68
b = 0.24

Đúng(0)

TP

Tâm Phạm

19 tháng 6 2016

chia 7,8g hỗn hợp X gồm Mg và Al thành 2 phần bằng nhau.

- phần 1 đem hòa tan vào 250ml dd HCl aM, sau khi kết thúc pư, cô cạn dd được 12,775g chất rắn khan.

- phần 2 htan vào 500ml dd HCl aM, sau khi kết thúc pư, cô cạn dd được 18,1g chất rắn khan tính a.

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Thị Anh

19 tháng 6 2016

Chia 7,8 gam 2 kim loại gồn Al và Mg thành 2 phần bằng nhau, vậy mỗi phần là 3,9 gam.

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 lớn hơn phần 1 nên phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết.

m Cl (-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam.

Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 chỉ nhiều hơn phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư.

--> m Cl trong muối của phần 2 = 18,1 - 3,9 = 14,2 gam = 0,4 mol

Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12 đại diện cho Al và Mg.

--> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75

Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp

9a + 12(1 - a) = 9,75

a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol.

Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam.

m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam.

n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol

--> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol

--> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit.