K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

31 tháng 8 2017

TN1: A tác dụng với nước

Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;

x ------------------x------------x ;

2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;

2x--------x---------------------------------------3x;

TN2 : A tác dụng với dd xút

Ba +2 H2O --> Ba(OH)2 + H2;

x----------------------------------x;

2Al + Ba(OH)2 +2 H2O --> Ba(AlO2)2 +3 H2;

y-------------------------------------------------3/2y;

TN3: A tác dụng với HCl

Ba + 2HCl --> BaCl2 + H2;

x------------------------------x;

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2;

y------------------------------3/2y;

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2;

z------------------------------z;

Gọi x,y,z lần lượt là số mol của Ba, Al, Mg.

TN1: nH2= 3,36/22,4= 0,15 (mol)

=>x + 3x= 4x=0,15 => x= 0,0375 (mol)

TN2: nH2= 0,3 (mol)

=> x + 3/2 y = 0,3 => y = 0,175 (mol)

TN3: nH2= 0,4 (mol)

=> x +3/2y + z = 0,4 => Z= 0,1 (mol)

m= 0,0375*137+ 0,175*27+ 0,1*24=26,2625(g).

29 tháng 5 2021

đáp án của bài theo quận hơi kì đó là :m=24,65g 

mBa=19,55g

mAl=2,7g 

mMg=2,4g

trong khi em ra mHH:= 12,2625g  %mBa:=42% %mAl=38,5%  %mMg=19,5% 

mong mọi người giúp ạ

29 tháng 5 2021

có khi đáp án của bài sai đấy

 

6 tháng 4 2019

Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol

Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:

Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.

⇒ Chọn B

21 tháng 11 2023

A tác dụng với nước

\(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2Al+2H_2O\rightarrow Ba\left(AlO_2\right)_2+3H_2\)

\(a----------------\rightarrow3a\)

\(\Rightarrow a+3a=0,15\\ \Rightarrow a=0,0375mol\)

A tác dụng với NaOH

\(n_{H_2}=\dfrac{7,347}{24,79}=0,3mol\)

\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)

\(a----------\rightarrow a\)

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)

\(b---------------\rightarrow1,5b\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,3\\ \Rightarrow0,0375+1,5b=0,3\\ \Rightarrow b=0,175mol\)

A tác dụng với HCl

\(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4mol\)

\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)

\(a---------\rightarrow a\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b---------\rightarrow1,5b\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(c---------\rightarrow c\)

\(\Rightarrow a+1,5b+c=0,4\\ \Rightarrow0,0375+1,5.0,175+c=0,4\\ \Rightarrow c=0,1mol\)

\(m_A=0,0375.137+0,175.27+0,1.24=12,2625g\\ \%m_{Ba}=\dfrac{0,0375.137}{12,2625}\cdot100=41,9\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,175.27}{12,2625}\cdot100=38,53\%\\ \%m_{Mg}=100-41,9-38,53=19,57\%\)

1 tháng 8 2018

TN1:Cho A t/d với H2O

Ba+ H2O -------> Ba(OH)2+ H2 (1)

a........a......................a.............a

Ba(OH)2+ 2Al + 2H2O-------> Ba(AlO2)2+ 3H2(2)

a................2a........2a.......................a..............3a

TN2:Cho A t/d với xút dư (NaOH) => Al hết

Ba+ 2H2O -----> Ba(OH)2+ H2(3)

a........2a...................a.............a

NaOH+ Al+ H2O ------> NaAlO2+ 3/2H2(4)

b...........b.......b.....................b............1.5b

TN3:Cho A t/d với HCl vừa đủ

Ba+ 2HCl -------> BaCl2+ H2(5)

a........2a...................a.........a

2Al+ 6HCl --------> 2AlCl3+ 3H2(6)

b..........3b.....................b.........1.5b

Mg+ 2HCl ---------> MgCl2+ H2(7)

c..........2c.......................c..........c

(Khi Al t/d với dd kiềm hoặc kiềm thổ thì nH2=3/2nAl

Nếu TN1 và TN2 Al p/ư vừa đủ thì VH2 ở 2 pt phải bằng nhau

Mà VH2(TN1)<VH2(TN2)=> Al ở TN1 dư=> tính theo Ba(OH)2

nH2(TN1)=0.15 mol

nH2(TN2)=0.3 mol

nH2(TN3)=0.55 mol

Đặt a, b, c là số mol Ba, Al, Mg

Khi đó theo pt(1)& (2) =>nH2=a+3a=0.15mol=>a=0.0375 (I)

Theo pt(3), (4) nH2=a+1.5b=0.3 (II)

Theo pt(5), (6), (7) nH2=a+1.5b+c=0.55 (III)

Giải hệ pt (I), (II), (III) =>a=0.0375 mol, b=0.175 mol, c=0.25 mol

=> m= 0.0375*137+0.175*27+0.25*24=15.8625 g

Do đó

%mBa=(0.0375*137*100)/15.8625=32.39%

%mAl=(0.175*27*100)/15.8625=29.79%

%mMg=37.82%

21 tháng 8 2016

Khi cho A vào H2O và khi cho A vào NaOH thể tích khí thoát ra khác ở TN1 bé hơn chứng tỏ trong TN1 Al dư, vậy nH2 = 0,04 mol = 4nBa => nBa = 0,01 mol
Ba + H2O ------> Ba(OH)2 + H2
Al + OH- + H2O -----> AlO2- + 3/2 H2
nOH- = 2nBa
nH2 = nBa + 3/2.2nBa = 4nBa
nH2 ở TN2 = 0,31 mol = nBa + 3/2 nAl ( Vì OH- dư)
=> nAl = 0,2 mol
nH2 ở TN3 = 0,41 mol = nBa + 3/2nAl + nMg
=> nMg = 0,1 mol
Al + 3HCl -----> AlCl3 + 3/2H2
Mg + HCl -------> MgCl2 + H2
1. m = 21,5 gam
%Ba = 0,1.137/ 21,5.100 = 63,72%
%Al = 0,2.27/ 21,5.100 = 25,12%
%Mg = 100 -25,12 - 63,62 = 11,16%

6 tháng 10 2019

TN1 thể tích khí thoát ra lớn hơn mà?

Bài 1: Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch axit HCl 1M thì thu được 6,72 lit H2 (đktc). a/ Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b/ Tính...
Đọc tiếp

Bài 1: Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 15,3g hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng dung dịch axit HCl 1M thì thu được 6,72 lit H2 (đktc).

a/ Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.

Bài 3: A là hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg.

Lấy m gam A cho tác dụng với nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit H2 (đktc).

Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl thì thu được một dung dịch và 8,96 lit H2 (đktc).

Hãy tính m gam và thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

1
28 tháng 11 2018

Bài 1:

n H2=5.6/22.4=0.25(mol)
Zn + H2SO4 phimphai ZnSO4 + H2phimtren
0.25 0.25
m Zn=0.25*65=16.25(g)
m hh=16.25+6.25=22.5(g)
% Zn=16.25/22.5*100%=72.22%
% Ag=100%-72.22%=27.78%

Bài 2:

  • nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol
    gọi x,y lần lượt là số mol của Mg và Zn tham gia phản ứng.
    Mg + 2HCl phimphai MgCl2 + H2
    x 2x x
    Zn + 2HCl phimphai ZnCl2 + H2
    y 2y y
    Ta có phương trình
    x + y = 0,3
    24x + 56y = 15,3
    => x = 0,102 ; y = 0.198
    m Mg = 0,102.24 = 2,448 g
    m Zn = 0,198.65 = 12.87 g
    n HCl = 2.0,102+2.0,198 = 0,6 mol
    V HCl = 0,6/1 = 0,6 lít.

    Bài 3:

    TN1
    n H2=3.36/22.4=0.15(mol)
    Ba + 2H2O phimphai Ba(OH)2 + H2phimtren
    0.15 0.15
    TN2
    n H2 = 6.72/22.4=0.3(mol)
    2Al + 2NaOH + 2H2O phimphai 2NaAlO2 + 3H2phimtren
    0.2 0.3
    TN3
    n H2=8.96/22.4=0.4(mol)
    Ba + 2HCl phimphai BaCl2 + H2phimtren
    0.15 0.15
    2Al + 6HCl phimphai 2AlCl3 + 3H2phimtren
    0.2 0.2
    Mg + 2HCl phimphai MgCl2 + H2phimtren
    0.05 0.05
    m Ba=0.15*137=20.55(g)
    m Al=0.2*27=5.4(g)
    m Mg=0.05*24=1.2(g)
    m=20.55+5.4+1.2=27.15
    %Ba=20.55/27.15*100%=75.69%
    %Al=5.4/27.15*100%=19.89%
    %Mg=100%-75.69%-19.89%=4.42%

30 tháng 8 2019

7 tháng 12 2015

HD:

Thí nghiệm 1 chỉ có Na phản ứng:

Na + HOH \(\rightarrow\) NaOH + 1/2H2 (1)

0,4                              0,2 mol

Thí nghiệm 2 chỉ có Al phản ứng (kim loại lưỡng tính):

Al + OH- + H2\(\rightarrow\) AlO2- + 3/2H2 (2)

0,7/3                                 0,35 mol

Thí nghiệm 3 cả 3 chất đều phản ứng:

2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2 (3)

Mg + H2SO4 \(\rightarrow\) MgSO4 + H2 (4)

2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2 (5)

Gọi x, y, z tương ứng là số mol của Na, Mg và Al trong a gam hh. 

Ta có: x = 0,4 mol; z = 0,7/3 mol; x/2 + y + 3z/2 = 0,5. Suy ra: y = -0.5 < 0 (vô lí)

Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.