Mọi người giúp em: ( ghi nguyên bài giải luôn nha :)))) tks ạ ) Cho 24g Fe2O2 vào 200ml dung dịch H2SO4 2,5M:a) Tính số mol các chất đã cho trước phản ứng.b) Tính số mol các chất còn sau phản ứng.c)...

HK

Hoàng Khangg

5 tháng 7 2016

Mọi người giúp em: ( ghi nguyên bài giải luôn nha :)))) tks ạ ) Cho 24g Fe2O2 vào 200ml dung dịch H2SO4 2,5M:a) Tính số mol các chất đã cho trước phản ứng.b) Tính số mol các chất còn sau phản ứng.c) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng ( biết Vdung dịch thay đổi không đáng kể )Em bị mất căn bản mọi người giúp em...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

HT

huynh thi huynh nhu

6 tháng 7 2016

Chủ đề 4. Phản ứng oxy hóa - khử

Đúng(0)

CP

Chien Phan

13 tháng 8 2021

Cho 24 gam fe2 o3 vào 200 ml dung dịch h2so4 2,5M a, hãy tính số mol các chất đã cho trước phản ứng B, tính số mol chất còn dư ( nếu có) sau phản ứng C, tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

14 tháng 8 2021

a) $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol)$
$n_{H_2SO_4} =0,2.2,5 = 0,5(mol)$

b)

$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Vì :

$n_{Fe_2O_3} : 1 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ pư} = 3n_{Fe_2O_3} = 0,45(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,5 - 0,45 = 0,05(mol)$
c)

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = n_{Fe_2O_3} = 0,15(mol)$

$C_{M_{Fe_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25M$

Đúng(2)

H

hilluu :>

11 tháng 6 2023

đề bài: cho 5,6 g sắt tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 0,2M theo PTPU : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2a, tính khối lượng muối thu được sau phản ứng b, tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứngmọi người giải ghi lời giải chi tiết một chút giúp mình được không ạ?cảm ơn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

hilluu :>

11 tháng 6 2023

nhân tiện giải thích rõ giúp mình v trong công thức tính nồng độ mol với ạ, lấy bài trên làm ví dụ luôn nhé! mình không hiểu v ở đây là 200 ml dung dịch hay là tổng thể tích khi cho sắt vào dung dịch kia ấy :_)

mình ghi trong vở là thể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi nhưng như trên thì mình không hiểu dung dịch ở đây là tổng thể tích khi đổ sắt vào axit hay chỉ riêng axit. sau phản ứng có hidro bay lên thì mình không biết thể tích nó có bằng nhau hay không

Đúng(1)

乇尺尺のﾚ

11 tháng 6 2023

$a,200ml=0,2l\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04mol\\ m_{FeSO_4}=0,04.416=16,64\left(g\right)\\ b,C_{MFeSO_4}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)$

Đúng(4)

HT

hoàng triệu

7 tháng 8 2021

cho 200ml dung dịch NaOH 0,5M vào 300ml dung dịch H2SO4 1,5M theo pt:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

A. chất nào còn dư sau phản ứng có khối lượng bao nhiêu

B. tính nồng độ mol các chất tan trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

7 tháng 8 2021

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,3\cdot1,5=0,45\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}$ $\Rightarrow$ Axit còn dư

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\\C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 8 2021

200ml = 0,2l

300ml = 0,3l

Số mol của dung dịch natri hidroxit

C_MNaOH = $\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)$

Số mol của dung dịch axit sunfuric

C_MH2SO4 = $\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1,5.0,3=0,45\left(mol\right)$

Pt : 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O$|$

2 1 1 2

0,1 0,45 0,05

a) Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,45}{1}$

⇒ NaOH phản ứng hết , H₂SO₄ dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của NaOH

Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

n_dư= n_{ban đầu} - n_mol

= 0,45 - $\left(\dfrac{0,1.1}{2}\right)$

= 0,4 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch xxit sunfuric

m_dư = n_dư . M_H2SO4

= 0,4. 98

= 39,2 (g)

b) Số mol của natri sunfat

n_Na2SO4= $\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)$

Thể tích của dung dịch sau phản ứng

V_{dung dịch sau phản ứng}= 0,2 + 0,3

= 0,5 (l)

Nồng độ mol của natri sunfat

C_MNa2SO4 = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)$

Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

C_MH2SO4 = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

TN

Thảo Nguyễn

7 tháng 11 2021

Cho 100 ml dung dịch FeCl2 phản ứng hoàn toàn với 20g NaOH.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng.

c) Tính nồng độ mol của dung dịch FeCl2 trước phản ứng.

d) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa.

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

7 tháng 11 2021

$n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl|$

1 2 1 2

0,25 0,5 0,25

b) $n_{Fe\left(OH\right)2}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)$

⇒ $m_{Fe\left(OH\right)2}=0,25.90=22,5\left(g\right)$

c) $n_{FeCl2}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$C_{M_{ddFeCl2}}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)$

d) Pt : $Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O|$

1 1 1

0,25 0,25

$n_{FeO}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)$

⇒ $m_{FeO}=0,25.72=18\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NL

nhã lục

2 tháng 1 2022

Bài 1: Cho 1,12 gam sắt vào 50 ml dd H2SO4 1M.Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí H2 (đktc). a) Tính V lít khí H2? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 phản ứng.c) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A.( Thể tích dung dịch không thay đổi đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

C

Cảnh

7 tháng 1 2022

Cho một khối lượng magie dư vào 200ml dd H2SO4. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Tính khối lượng magie tham gia phản ứng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

7 tháng 1 2022

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)$

Đúng(0)

NM

Nguyễn Minh Sáng

25 tháng 8 2021

Bài 2: Cho sắt vào một dung dịch chứa 0,2 mol H2SO4 . Sau phản ứng
người ta thu được 1,68 (l) khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng sắt phản ứng.
c) Để có lượng sắt phản ứng trên người ta phải dùng bao nhiêu
gam sắt (III) oxit tác dụng với khí hiđro dư.

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

25 tháng 8 2021

$a.n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,075}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4dư\\ b.n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe}=56.0,075=4,2\left(g\right)\\ c.PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ 0,025........0,075.......0,05.......0,075\left(mol\right)\\ m_{Fe_2O_3}=0,025.160=4\left(g\right)$

Đúng(3)

CC

Chíp Chíp

29 tháng 4 2021

Cho 6,5 gam Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 1M.

a hỏi chất nào dư sau phản ứng? dư bn mol?

b tính khối lượng muối tạo thành

c tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau p/ứ. coi thể tích dd không thay đổi

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

29 tháng 4 2021

PT: $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

a, Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$. ta được H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

b, Ta có: $m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)$

c, $C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP