K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 9 2019

Gọi P2 là % của đồng vị Cl(z=17,A=37)

=> 100-P1 là % của đồng vị Cl( z = 17,A = 35)

Theo giả thuyết ta có : \(35,5=\frac{35\cdot\left(100-P2\right)+37\cdot P2}{100}\)=> P2 = 25%

% về khối lượng của đồng vị Cl(z=17,A= 37) trong HClO4 là :

\(\frac{25\%\cdot37}{1+35,5+16\cdot4}\cdot100\)= 9,2 %

27 tháng 9 2019

cảm ơn ạ

21 tháng 4 2019

Bạn hãy tính số mol của NaOH và H2SO4 trước rồi sau đó chia nhau ra tỉ lệ k rồi so sánh ra muối nếu k<1 là muối axit , 1<k<2 là muối axit và muối trung hòa, k>2 là muối trung hòa.

Hướng dẫn nè:

\(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{2+32+16.4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=C_{M_{NaOH}}.V_{ddNaOH}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\left(Vdd=150ml=0,15l\right)\)

k=\(\frac{n_{NaOH}}{n_{H_2SO_4}}=\frac{0,15}{0.1}=1,5\)(1<1,5<2)

=> 2 muối là Na2SO4(muối trung hòa) và NaHSO4(muối axit)

16 tháng 11 2019

N z=7\(\text{1s2 2s2 2p3}\): N-3 \(\text{1s2 2s2 2p6}\)

O z=\(\text{8 1s2 2s2 2p4}\): O2- \(\text{ 1s2 2s2 2p6}\)

H z=1 1s1; H+

C z=6 \(\text{1s2 2s2 2p2}\); C-4 \(\text{1s2 2s2 2p6}\)

S z=16 \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p4}\); S2-\(\text{ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6}\)

Al z=13 \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p1}\); Al3+ \(\text{1s2 2s2 2p6}\)

Ca z=20 \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2}\); Ca2+ \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p6}\)

Fe z=26 \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2}\);

Fe2+ \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6}\)

Fe3+\(\text{ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5}\)

Zn z=30 \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2}\);

Zn2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

30 tháng 9 2019

* Chứng minh công thức phụ : \(\dfrac{S}{3,5}\) \(\leq\) P \(\leq\) \(\dfrac{S}{3}\) từ công thức 1 \(\leq\) \(\dfrac{N}{P}\) \(\leq\) 1,5

(Trong đó S = 2P+N)

Ta có : NO = 16 - 8 = 8

-> SO = 2.8 + 8 =24

Gọi số proton và notron của R là P và N

Xét phân tử RO2 có tổng số hạt = (2P + N) + 2 . 24 = 66

\(\Leftrightarrow\) 2P + N = 18 = S

Thay S = 18 vào công thức phụ ở trên , suy ra được : 5,14 \(\le\) P \(\le\) 6

mà P \(\in\) Z nên P = 6 , suy ra R là Cacbon ( số hiệu nguyên tử là 6)

30 tháng 9 2019

cảm ơn ạ

14 tháng 3 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

a)\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

b)\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{8}\cdot100\%=70\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-70\%=30\%\)

c)\(n_{H_2SO_4}=0,1mol\)

\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

14 tháng 3 2022

Hộ mình với ạ .

 

16 tháng 11 2019

a)Cấu hình của Ne:\(\text{ 1s2 2s2 2p6}\)

\(\rightarrow\) X\(\rightarrow\)X2+ + 2e \(\rightarrow\) Z X=10+2=12 \(\rightarrow\) Cấu hình e là \(\text{1s2 2s2 2p6 3s2 (Mg)}\)

Y + e \(\rightarrow\) Y- \(\rightarrow\) Z Y=10-1=9 \(\rightarrow\) Cấu hình e : \(\text{1s2 2s2 2p5 }\)

\(\rightarrow\) (F - flo)

Z + 2e \(\rightarrow\) Z2- \(\rightarrow\) Z Z=10-2 =8\(\rightarrow\) Cấu hình e: \(\text{1s2 2s2 2p4}\) \(\rightarrow\)O (oxi)

b)

Ta có X thuộc nhóm IIA; chu kỳ 3

Y thuộc nhóm VII A chu kỳ 2

Z thuộc nhóm VIA chu kỳ 2

Theo quy luật thì trong cùng 1 chu kỳ nguyên tố bên phải có bán kính nhỏ hơn \(\rightarrow\) bán kính của Y < Z

Còn X chu kỳ 3 sẽ có bán kính lớn hơn nguyên tố cùng nhóm IIA chu kỳ 2.

Mà nguyên tố cùng nhóm IIA chu kỳ 2 có bán kính lớn hơn Z

\(\rightarrow\) Y < Z<X

c) Các ion trên đều có cùng số e nên ion nào có điện tích hạt nhân cao hơn thì có bán kính nhỏ hơn (xu hướng hút e vào)

\(\rightarrow\) Z2- > Y\(\rightarrow\)X2+

d) MgO; Mg(OH)2

Không có oxit ? không có hidroxit?

18 tháng 11 2019

Flo có oxit là F2O