Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Tổng số mol [H+] trong 2 axit :
nH+= 0.2(0.1+0.1*2)=0.06 (nhớ chứ ý H2SO4)
nOH-=0.02
H+ + OH- => H2O
0.06 0.02
=> nH+ dư = 0.04 => [H+]=0.1 =>pH=1
\(n_{HCl\left(3\right)}=0,35.0,4=0,14\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}0,1.V_1+0,5.V_2=0,14\\V_1+V_2=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,15\\V_2=0,25\end{matrix}\right.\)
\(pH=2\Rightarrow\left[H^+_{dư}\right]=10^{-2}\Rightarrow n_{H^+}=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)
\(n_{H^+}=2.0,0375.0,4+0,0125.0,4=0,035\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,3V\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow0,035+0,3V=10^{-2}\left(V+0,4\right)\)
\(\Rightarrow V=33,1\left(l\right)\)
\(\Leftrightarrow V=\)
- Tổng số mol H+=0,15.(0,01+0,05.2)=0,0165mol
- Tổng số mol OH-=0,15.0,1=0,015mol
- PT ion rút gọn: H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Theo PTHH ta có số mol H+ dư:
\(n_{H^+}=0,0165-0,015=0,0015mol\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,0015}{0,15+0,15}=0,005M\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg0,005\(\approx2,3\)
Này dễ mà bạn, tổng số mol [H+] :
nH+= 0.1 * 0.2 + 0.1 * 0.3 = 0.05
[H+]=0,05/0,5=0,1 => pH= 1
Thân, :D
