![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
đối với bài có fe thì công thức tính nhanh fe là
m = 0,7*mhỗn hợp ban đầu + 5,6* nkhí *số e nhận
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đối vs dạng toán cho Cu tác dụng với muối NO3- trong môi trường có axit thì sẽ giải bằng phương trình ion.
PT ion: 3Cu + 2NO3- + 8H+ \(\rightarrow\) 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Ban đầu: 0,2.........0,1..........0,4
Phản ứng: 0,15.......0,1..........0,4........0,15...........0,1........0,2
Dư: 0,05.........0............0
\(\Rightarrow n_{NO}=0,1mol\Rightarrow V_{NO}=2,24lit\)
Vì gốc NO3- đã phản ứng hết nên gốc SO42- sẽ đóng vai trò tạo muối. Muối tạo thành là CuSO4 và K2SO4.
\(\Rightarrow n_{CuSO4}=n_{Cu^{2+}}=0,15;n_{K2SO4}=\dfrac{1}{2}n_{KNO3}=0,05\)
\(\Rightarrow m_{muối}=32,7gam\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Thí nghiệm 1: Cho từ từ đến dư dung dịch kali hiđroxit vào dung dịch nhôm nitrat..
Hiện tượng : Xuất hiện kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan dần
3KOH + Al(NO3)3 → 3KNO3 + Al(OH)3
Al(OH)3 + KOH → 2H2O + KAlO2
PT ion : \(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_3\)
\(Al\left(OH\right)_3+OH^-\rightarrow AlO_2^-+2H_2O\)
Thí nghiệm 2:: Cho lượng dư dung dịch H 2 SO 4 vào ống nghiệm chứa mộtmột mẩu bari cacbonat..
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng bari sunfat và có khí CO2 thoát ra
BaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2↑ + BaSO4↓
\(BaCO_3+H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4+CO_2+H_2O\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1.
Ta có: \(\frac{nCO2}{nCa\left(OH\right)2}\)=1,5 nên tạo cả 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + CO2 \(\rightarrow\)CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 \(\rightarrow\)Ca(HCO3)2
Gọi số mol CaCO3 là x; Ca(HCO3)2 là y
\(\rightarrow\) x+y=nCa(OH)2=0,2 mol
\(\rightarrow\) x+2y=nCO2=0,3 mol
\(\rightarrow\) x=y=0,1
Kết tủa là CaCO3 0,1 mol \(\rightarrow\) mCaCO3=m=0,1.100=10 gam
2.
nCO2=0,15 mol
PTHH CaCO3+2HCl\(\rightarrow\)CaCl2+H2O+CO2
_______0,15_____________________0,15 (mol)
mCaCO3=0,15.100=15 g
\(\rightarrow\)Chọn C