K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 2 2020

\(m_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\); \(m_S=\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --> FeS

0,1 0,05

Xét tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}>\frac{0,05}{1}\) => Fe dư, S hết

PTHH: Fe + S --> FeS

0,05 - 0,05 - 0,05 (mol)

\(=>\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=0,05\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

0,05 -> 0,1 (mol)

Fe +2HCl --> FeCl2 + H2

0,05 -> 0,1 (mol)

=> \(n_{HCl}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{HCl}=0,2.1=0,2\left(l\right)\)

MIK NGHĨ ZẬY !!!

11 tháng 12 2023

loading...  loading...  

29 tháng 11 2016

nFe = = 0,1 mol; ns = = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = = = 0,2 lít.

10 tháng 2 2018

19 tháng 12 2020

ảm ôn bạn nhiều lắm lắm lắm lun!!!leuleu

9 tháng 4 2017

nFe = 0,1 mol; nS = 0,05 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

nFe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 nên hỗn hợp chất rắn A có Fe và FeS.

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (2)

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (3)

b) Dựa vào phương trình phản ứng (2) và (3), ta có:

nHCl= 0,1 + 0,1 = 0,2 mol

VHCl = 0,2 /1 = 0,2 lít.

29 tháng 11 2016

nFe = \(\frac{5,6}{56}\) = 0,1 mol; ns = \(\frac{1,6}{32}\) = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S \(\underrightarrow{t^o}\) FeS.

Lúc ban đầu: 0,1 0,05 0 (mol)

Lúc phản ứng: 0,05 0,05 0,05

Sau phản ứng: 0,05 0 0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl?

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05 (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: Vdd = \(\frac{n}{C_M}\) = \(\frac{0,2}{1}\) = 0,2 lít.

29 tháng 11 2016

a, Fe+S->FeS
FeS+2HCl-> FeCl2 + H2S
Fe + 2HCl -> FeCl2 +H2
b, nFe = nS = 1.6/32=0.05 mol
mà nFe =5.6/56=0.1 mol => Fe dư
nFe dư = 0.05 mol
Theo pt (2)(3) ta có: nHCl = 0.05*2+0.05*2= 0.2 mol
V=0.2/1=0.2M

13 tháng 7 2023

\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_{Fe}:n_S=\dfrac{11,2}{56}:\dfrac{4,8}{32}=0,2:0,15\Rightarrow Fe:dư\left(0,05mol\right)\\ Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\\ FeS+2HCl->FeCl_2+H_2S\\ d_{\dfrac{B}{kk}}=\dfrac{\dfrac{0,05.2+0,15.34}{0,2}}{29}=0,89655\)

13 tháng 6 2018

nFe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

nS = \(\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Pt: Fe + S --to--> FeS

...0,1<-0,1-------> 0,1

Cho A td với HCl thu được hh khí B

=> A có Fe dư

=> S hết

nFe dư = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

0,1 mol-> 0,2 mol

......FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S

0,1 mol-> 0,2 mol

VHCl đã dùng = \(\dfrac{0,2+0,2}{1}=0,4\left(l\right)\)

9 tháng 2 2021

a)

\(n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ n_S = \dfrac{2,4}{32} = 0,075(mol)\)

Fe        +     S   \(\xrightarrow{t^o}\)   FeS

0,075.......0,075,,,,,,0,075...................(mol)

nFe dư = 0,1 - 0,075 = 0,025(mol)

Fe   +    2HCl →    FeCl2    +    H2

0,025.....0,05..........................0,025............(mol)

FeS    +     2HCl  →   FeCl2    +    H2S

0,075.........0,15...........................0,075.............(mol)

\(\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,05+0,15}{1} = 0,2(lít)\)

b) VB = (0,025 + 0,075).22,4 = 2,24(lít)

 

24 tháng 9 2023

a, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+S\underrightarrow{t^o}ZnS\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,05}{1}\), ta được Zn dư.

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=n_{ZnS}=n_S=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Zn\left(dư\right)}=0,3-0,05=0,25\left(mol\right)\)

- Chất rắn A gồm Zn dư và ZnS.

PT: \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

_____0,05___0,1________________0,05 (mol)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25____0,5__________0,25 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2S}=\dfrac{0,05.22,4}{\left(0,05+0,25\right).22,4}.100\%\approx16,67\%\\\%V_{H_2}\approx83,33\%\end{matrix}\right.\)

b, \(V_{HCl}=\dfrac{0,1+0,5}{0,5}=1,2\left(l\right)\)