Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,4.0,02=0,008\left(mol\right)\)
PTHH:\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
Theo PT: 1 mol...........1 mol
Theo ĐB: 0,005mol....0,008mol
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,005}{1}< \frac{0,008}{1}\)
=> H2SO4 dư, Ba(OH)2 phản ứng hết
=> Tính theo số mol Ba(OH)2
Theo PT: nBaSO4=nBa(OH)2=0,005 (mol)
=> m BaSO4=0,005.233=1,165(g)
\(n_{H^+}=\left[H^+\right].V=10^{-1}.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1a\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-\text{ dư}}=\left[OH^-\right].V=10^{-2}.\left(0,1+0,1\right)=0,002\left(mol\right)\)
Ta có:
\(n_{OH^-}-n_{OH^-\text{ dư}}=n_{H^+}\)
\(\Leftrightarrow0,1a-0,002=0,01\)
\(\Leftrightarrow a=0,12\)
\([H^{+}]=0,1M\\ \Rightarrow n_{H^{+}}=0,1.0,1=0,01(mol)\\ pH=12 \to pOH=14-12=2\\ \Rightarrow [OH^{-}]=0,01\\ \Rightarrow n_{OH^{-}}=0,002(mol)\\ H^{+} +OH^{-} \to H_2O\\ n_{NaOH}=0,01+0,002=0,012(mol)\\ \Rightarrow a=0,12M\)
- Tổng số mol H+=0,15.(0,01+0,05.2)=0,0165mol
- Tổng số mol OH-=0,15.0,1=0,015mol
- PT ion rút gọn: H++OH-\(\rightarrow\)H2O
- Theo PTHH ta có số mol H+ dư:
\(n_{H^+}=0,0165-0,015=0,0015mol\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,0015}{0,15+0,15}=0,005M\)
pH=-lg\(\left[H^+\right]\)=-lg0,005\(\approx2,3\)
\(n_{HCl}=0.1\cdot0.03=0.003\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.1\cdot0.01=0.001\left(mol\right)\)
\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.003}{1}>\dfrac{0.001}{1}\Rightarrow HCldư\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.003-0.001=0.002\left(mol\right)\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.002}{0.1+0.1}=0.01\)
\(pH=-log\left(0.01\right)=2\)
\(b.\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
\(0.001..........0.002\)
\(V_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.001}{1}=0.001\left(l\right)\)
