Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{K_2CO_3}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{CaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.05}{1}>\dfrac{0.01}{1}\) \(\Rightarrow K_2CO_3dư\)
\(n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=0.01\left(mol\right)\)
\(m=0.01\cdot100=1\left(g\right)\)
\(b.\)
Các chất có trong dung dịch :
\(K_2CO_3\left(dư\right):0.04\left(mol\right),KCl:0.02\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.04\cdot2+0.02}{0.2}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0.04}{0.2}=0.2\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
nOH-= 0.1*1=0.1 mol
nH+=0.5*0.1=0.05 mol
OH- + H+ --> H2O
0.05__0.05
CMOH-=(0.1-0.05)/(0.1+0.1)= 0.25M
nOH-=nH+=0.05 mol
VddH2SO4= 0.05/1=0.05l
a) Ta có: nOH- = nKOH= 0,1 . 1 = 0,1 (mol)
nH+ = nHCl = 0,1 . 0,5 = 0,05 (mol)
Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Trước phản ứng: 0,1 0,05
Phản ứng: 0,05 0,05 0,05
Sau phản ứng: 0,05 0 0,05
Do đó: CM (OH-) = \(\frac{0,05}{0,1+0,1}=0,25\)(M)
b) Phương trình ion: OH- + H+ -> H2O
Để trung hoà hết dung dịch D thì \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,05\)(mol)
=> \(V_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}=0,05\)(l)
Sau khi trộn 100ml NaOH 1M và 100ml KOH 1M thì nOH = 0,2 mol.
Nồng độ OH- có trong dd sau khi trộn là:\(C_{M\left(OH^-\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=0,1M\)
=> [OH-] = 0,1 = 10-1
=> [H+] = 10-13 (do [OH-].[H+] = 10-14)
=> pH = -log([H+]) = 13
Ta có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,005=0,001\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,1.0,012=0,0012\left(mol\right)\)
PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
_____0,001_0,0012________ (mol)
⇒ OH- dư.
\(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,0002\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{\left(dư\right)}=\frac{0,0002}{0,1+0,1}=0,001M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{0,001}=10^{-11}M\)
\(\Rightarrow x=pH=11\)
Bạn tham khảo nhé!
Đề có cho thể tích dd H2SO4 không bạn nhỉ?