K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

12 tháng 10 2017

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là  M

Có phản ứng:

 

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.

13 tháng 3 2021

Giải chi tiết:

Gọi công thức chung của kim loại kiềm đó là X

X + HCl → XCl + 0,5H2

Theo PTHH: nX = 2nH2 = 0,2 mol

=> Li (M = 7) < MX = 3,8 : 0,2 = 19 < Na (M = 23)

Đáp án A

24 tháng 8 2019

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M .

Có phản ứng:

 

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.

1 tháng 8 2017

Chọn A

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 10 có đáp án

29 tháng 7 2021

Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được  H2 (đktc) và dung dịch X. Trung hòa ½  dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Hai kim loại là

            A. Li và Na                 B. Na và K                  C. K và Rb                  D. Rb và Cs

Gọi 2 kim loại cần tìm là R

\(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(ROH+HCl\rightarrow RCl+H_2O\)

Số mol của 1/2 dung dịch X : \(n_{ROH}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{R\left(bđ\right)}=n_{ROH}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{6,2}{0,2}=31\)

Vì hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp 

=> 2 kim loại cần tìm là Na và K

=> Chọn B

28.Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được  H2 (đktc) và dung dịch X. Trung hòa ½  dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Hai kim loại là            A. Li và Na                 B. Na và K                  C. K và Rb                  D. Rb và Cs.29Cho 3,04g hỗn hợp hai hidroxit của hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của...
Đọc tiếp

28.Hoà tan hoàn toàn 6,2g hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được  H2 (đktc) và dung dịch X. Trung hòa ½  dung dịch X cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Hai kim loại là

            A. Li và Na                 B. Na và K                  C. K và Rb                  D. Rb và Cs

.29Cho 3,04g hỗn hợp hai hidroxit của hai kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng với axit HCl thu được 4,15g hỗn hợp muối clorua. Khối lượng của mỗi hiđroxit trong hỗn hợp lần lượt là

            A. 1,17g và 2,98g                   B. 1,12g và 1,6g          C. 1,12g và 1,92g                    D. 0,8g và 2,24g

Bài 30. Cho 2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua . Kim loại đó là kim loại nào sau đây ?

            A. Be                           B. Mg                          C. Ca                           D. Ba

Bài 31. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.              B. Mg và Ca.               C. Sr và Ba.                 D. Ca và Sr.

Bài 32. Cho 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA ở 2 chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl. Cô cạn dung dịch sau khi phản ứng thu được 20,6g muối khan. Hai kim loại đó là

            A. Be và Mg               B. Mg và Ca                C. Ca và Sr                  D. Sr và Ba

Bài 33: Cho 6,2 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít H2( đktc ) bay ra. Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là :

A. 9,4 gam                         B. 9,5 gam                                C. 9,6 gam                           D. 9,7 gam

 

 

5

Bài 31:

Gọi CT chung của 2 kim loại nhóm IIA (kim loại X,Y) cần tìm là Z. (M(X)<M(Z)<M(Y))

Ta có: Z +2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=0,672/22,4=0,03=nZ

=> 24<M(Z)=mZ/nZ= 1,67/0,03=35,667<40

=> M(Mg) < M(Z) < M(Ca)

=> X là Magie (Mg), Y là Canxi (Ca)

=> CHỌN B

Bài 33:

nH2=0,1(mol) => mH2=0,1.2=0,2(g)

Đặt CTHH chung của 2 kim loại kiềm là A.

PTHH: A + H2O -> AOH + 1/2 H2

nH2O=nH2.2=0,1.2=0,2(mol) => mH2O=3,6(g)

Theo ĐLBTKL ta có:

mA+ mH2O = mAOH + mH2

<=>mAOH=(mA+mH2O) - mH2= 6,2 + 3,6 - 0,2= 9,6(g)

=> m(rắn)=9,6(g)

=> CHỌN C

 

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

PTHH: \(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_R=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{3,26}{0,1}=32,6\)

Ta thấy \(23< 32,6< 39\) \(\Rightarrow\) 2 kim loại cần tìm là Natri và Kali

b) PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                    a_____________a______\(\dfrac{1}{2}\)a    (mol)

                \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                  b____________b______\(\dfrac{1}{2}\)b      (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=3,26\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,04\cdot23}{3,26}\cdot100\%\approx28,22\%\\\%m_K=71,78\%\end{matrix}\right.\)

c) PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

                   0,1____0,1

Ta có: \(n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,1\cdot36,5}{5\%}=73\left(g\right)\)

5 tháng 1 2020

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là \(\overline{M}\)

Có phản ứng:

\(\overline{M}\)\(+H_2O\rightarrow\overline{M}OH+\frac{1}{2}H_2\)

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.