Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
Gọi CT của E là CnH2n+2-6-2kO6 (k là số liên kết pi trong gốc hidrocacbon)
Khi đốt cháy: CnH2n-4-2kO6 + O2 → nCO2 + (n – 2 – k) H2O
Lại có: nCO2 – nH2O = y – z = 5nE = (n – n + 2 + k)nE
=> k = 3
=> Este phản ứng với Brom tối đa theo tỉ lệ 1: 3
Ta có: nBr2 = 72: 160 = 0,45 mol => nEste = 1/3.nBr2 = 0,15 mol
Bảo toàn khối lượng: meste = msản phẩm – mBr2 = 110,1 – 72 = 38,1g
Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: Gốc Axit-C3H5 + K → Gốc Axit-K + C3H5
nC3H5 = nC3H5(OH)3 = neste = 0,15 mol ; nK = nKOH = nCOO = 3neste = 0,45 mol
=> mmuối = meste + mK – mC3H5 = 38,1 + 0,45.39 – 0,15.41 = 49,5g
Đáp án D
Phương pháp:
Sử dụng công thức tính: Đốt cháy hợp chất hữu cơ: CxHyOz có độ bất bão hòa k khi
Từ mối quan hệ của CO2; H2O và nE ⇒ k = ?
Viết PTHH, tính toán theo PTHH
Hướng dẫn giải:
Đáp án D
Do b-d=5a
=>Số liên kết pi trong A=5+1=6
=>Số liên kết pi trong gốc hidrocacbon = 6-3=3
Khi A phản ứng với KOH => 
Bảo toàn khối lượng: 
Xét quá trình đốt cháy E:
M gồm RCOOH (X); RCOO – R’ – OOCR’ (T) 
Xét giai đoạn đốt cháy a gam M: 
Ø Xét giai đoạn đốt cháy 6,9 gam M:
Đặt số mol CO2: 10z; H2O: 7z mol
Đáp án A.
