Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi KL của Al2O3 là x g thì KL muối Cacbonat là 8x g
=> KL hỗn hợp là 9x g
Do sau phân hủy thì khối lượng còn 6/10 ban đầu
=> KL CO2 bay đi là \(9x\left(1-\dfrac{6}{10}\right)=3,6x\)
Khi đó số mol muối cacbonat = số mol của CO2 = \(\dfrac{3,6x}{44}\)
Giờ ta giả sử cho dễ tính toán nha, để số tròn thì mình lấy x=11
Tổng khối lượng muối cacbonat là 88g => 100a + 84b = 88 (1)
Tổng số mol muối cacbonat là 0,9 mol => a + b = 0,9 (2)
Từ (1) và (2) ta có => a = 0,775 mol; b = 0,125 mol
=> %KL MgCO3 = \(\dfrac{\left(84x0,125\right)x100\%}{99}=10,6\%\)
a)
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$MgCO_3 \xrightarrow{t^o} MgO + CO_2$
b)
Coi m hh = 102(gam)
Suy ra : m Al2O3 = 102/8 = 12,75(gam)
Gọi n CaCO3 = a(mol) ; n MgCO3 = b(mol)
=> 100a + 84b + 12,75 = 102(1)
m hh sau = 102.6/10 = 61,2(gam)
Bảo toàn khối lượng :
m CO2 = 102 -61,2 = 40,8(gam)
=> a + b = 40,8/44 = (2)
Từ (1)(2) suy ra a = 0,71 ; b = 153/704
Suy ra :
m MgCO3 = 153/704 .84 = 18,25(gam)
%m MgCO3 = 18,25/102 .100% = 17,9%
\(Đặt:m_{Al_2O_3}=g\left(g\right)\Rightarrow m_{CaCO_3}+m_{MgCO_3}=8g\left(g\right)\\ PTHH:CaCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CaO+CO_2\\ MgCO_3\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+MgO\\ Đặt:n_{CaCO_3}=a\left(mol\right);n_{MgCO_3}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}100a+84b=8g\\56a+40b+g=60\%.9g=5,4g\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{31}{440}g\\b=\dfrac{1}{88}g\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Al_2O_3}=\dfrac{g}{9g}.100\%=11,111\%\)
\(\%m_{MgCO_3}=\dfrac{\dfrac{1}{88}g.84}{9g}.100\%\approx10,606\%\\ \%m_{CaCO_3}=\dfrac{\dfrac{31}{440}g.100}{9g}.100\approx78,283\%\)
\(b,\%m_{\dfrac{Al_2O_3}{A}}=\dfrac{g}{\dfrac{1}{88}.40g+\dfrac{31}{440}.56g+g}.100\approx18,5185\%\\ \%m_{\dfrac{MgO}{A}}=\dfrac{\dfrac{1}{88}.40g}{\dfrac{1}{88}.40g+\dfrac{31}{440}.56g+g}.100\approx8,4175\%\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=18,5185\%.2=0,37037\left(g\right)\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,37037}{102}\left(mol\right)\\ m_{MgO}=8,4175\%.2=0,16835\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{0,16835}{40}\left(mol\right)\\ m_{CaO}=2-\left(0,37037+0,16835\right)=1,46128\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{CaO}=\dfrac{1,46128}{56}\left(mol\right)\)
\(PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ n_{HCl}=2.\left(\dfrac{1,46128}{56}+\dfrac{0,16835}{40}\right)+6.\dfrac{0,37037}{102}\approx0,0824\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddHCl}\approx\dfrac{0,0824}{0,5}\approx0,1648\left(lít\right)\approx164,8\left(ml\right)\)
Ví dụ có \(102gAl_2O_3\)
\(→m_{CO^{2-}_3}=102.8=816g\)
\(→m_{hh}=102+816=918g\)
\(\rightarrow\%m_{Al_2O_3}=\frac{102}{918}.100\%\approx11,11\%\)
Gọi \(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right)\) và \(n_{MaCO_3}=b\left(mol\right)\)
PTHH: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)
\(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)
\(\Rightarrow m_{hh}=100a+84b=18,4\)
\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow a+b=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=10g;m_{MgCO_3}=8,4g\)
\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100\%.10}{18,4}\approx54\%;\%m_{MgCO_3}=100\%-54\%=46\%\)
