Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pt: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\)
LTL: 0,2/2 > 0,4/6 => Al dư
nH2 = 0,6/2 = 0,3 (mol)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 3,36 (l)
=> A
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a) Theo PT: \(n_{H_2}lt=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,1=0,15\left(mol\right)\)
Do \(H\%=80\%\Rightarrow n_{H_2}tt=0,15\times80\%=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}tt=0,12\times22,4=2,688\left(l\right)\)
b) Theo PT: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)
Do \(H\%=90\%\Rightarrow n_{HCl}pư=0,3\times90\%=0,27\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,27\times36,5=9,855\left(g\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,3.2+0,2.3=1,2\left(mol\right)< 1,5\left(mol\right)\)
Vậy phản ứng xảy ra không hoàn toàn, dư 0,3mol HCl
a) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b) Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,2}{2}\) => HCl hết, Mg dư
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,1<--0,2-------------->0,1
=> VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
c) mMg(dư) = 24(0,15 - 0,1) = 1,2 (g)
a) Mg (0,1 mol) + 2HCl (0,2 mol) \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\) (0,1 mol).
b) Thể tích khí hiđro thu được là 0,1.22,4=2,24 (lít).
c) Khối lượng magie dư sau phản ứng là (0,15-0,1).24=1,2 (g).
`n_[Al]=[2,7]/27=0,1(mol)`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`
`0,1` `0,3` `0,1` `0,15` `(mol)`
`a)V_[H_2]=0,15.22,4=3,36(l)`
`b)V_[dd HCl]=[0,3]/2=0,15(l)`
`=>C_[M_[AlCl_3]]=[0,1]/[0,15]~~0,67(M)`
\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1 0,3 0,1 0,15
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ V_{HCl}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\\ C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}M\)
a) \(m_X=0,1\cdot64+0,2\cdot27+0,3\cdot24=19\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,1\cdot64\cdot100}{19}=34\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,2\cdot27\cdot100}{19}=28\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Mg}=100\%-34\%-28\%=38\%\)
b) \(Cu+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\) (1)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) (2)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) (3)
\(n_{HCl\left(1\right)}=2n_{Cu}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(2\right)}=\dfrac{6\cdot n_{Al}}{2}=3\cdot0,2=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(3\right)}=2n_{Mg}=2\cdot0,3=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\left(0,2+0,6+0,6\right)\cdot36,5=51,1\left(g\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right);n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3\cdot0,2}{2}=0,3\left(mol\right);n_{H_2\left(3\right)}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(dkc\right)}=\left(0,1+0,3+0,3\right)\cdot24,79=17,353\left(l\right)\)
a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$
Do đó sau phản ứng axit còn dư
b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)
$\Rightarrow 24a+27b=3,78$
Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$
Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$
$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a) Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\times22,4=6,72\left(l\right)\)
b) Theo PT: \(n_{Al}pư=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}\times0,15=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Al}pư}{n_{Al}}\times100\%=\dfrac{0,1}{0,2}\times100\%=50\%\)
Phương Kỳ Khuê Cẩm Vân Nguyễn Thị