Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)
$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$
$n_{HNO_3} = 0,05(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{342.5\%}{171} = 0,1(mol)$
Ta thấy :
$n_{HNO_3} : 2 > n_{Ba(OH)_2}$ nên $Ba(OH)_2$ dư.
$n_{Ba(NO_3)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HNO_3} = 0,025(mol)$
$m_{muối} = 0,025.261 = 6,525(gam)$
b)
Vì sau phản ứng có bazo dư nên làm quỳ tím hóa xanh
B đúng.
nHBr = 
mol
nNaOH = 
mol
NaOH + HBr → NaBr + H2O
nNaOH > nHBr (
> 
) ⇒ sau phản ứng NaOH dư
⇒ nhúng giấy quỳ vào dung dịch thu được giấy quỳ sẽ chuyển màu xanh
a) Phương trình hóa học của phản ứng:
b) Theo pt (1): nCl2 = nMnCl2 = nMnO2 = 0,8 mol
Theo pt (2): nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol
nNaOH pư = 2. nCl2 = 2. 0,8 = 1,6 mol
⇒ nNaOH dư = 2 - 1,6 = 0,4 mol
Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:
CM (NaCl) = CM (NaClO) = CM(MnCl2) = 
= 1,6 mol/ lit
CM (NaOH)dư = 
= 0,8 mol/ lit
Đáp án C
= 0,8 mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,8 → 
= 0,72 (mol)
Vkhí = 0,72.22,4 = 16,128 (lit)
nNaOH = 2 (mol)
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
0,72 2 → 0,72 0,72 (mol)
do NaOH dư, tính theo Cl2
Dung dịch sau phản ứng: nNaCl = nNaClO = 0,72 (mol)
nNaOH dư = 0,56 (mol)
CNaCl = CNaClO = 1,44M, CNaOH = 1,12M
Đáp án D
Số mol HCl là: n H C l = 0 , 2 . 1 = 0 , 2 m o l
Phương trình hóa học:
=> NaOH phản ứng vừa đủ với HCl => Dung dịch thu được chỉ chứa chất tan là NaCl => Dung dịch thu được không làm đổi màu quì tím