Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,025.0,02=0,0005\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,025.0,05=0,00125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}+n_{NaOH}=0,00225\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{OH^-}=0,00225\left(mol\right)\)
Gọi: VX = x (l)
Ta có: \(n_{HCl}=0,1x\left(mol\right)\)
\(n_{CH_3COOH}=0,2x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+n_{CH_3COOH}=0,1x+0,2x=0,00225\)
\(\Rightarrow x=0,0075\left(l\right)=7,5\left(ml\right)\)
Bài 1: nH2SO4=0.06 mol; nHNO3=0.2 mol
nCa(OH)2=3a.0,4=1.2a(mol)
nNaOH=0,4.2a= 0.8a (mol)
Quy đổi hỗn hợp về HNO3 => nHNO3=0.2+0.06.2=0.32mol
PTHH: 2HNO3 + Ca(OH)2 ----> Ca(NO3)2 + 2H2O
Mol 2,4a 1,2a
HNO3+ NaOH -----> NaNO3 + H2O
0,8a 0,8a
=> 2,4a + 0,8a=0.32 => a = 0.1 (mol)
\(n_{H^+}=0,07mol=n_{OH^-}\)=>\(v=\dfrac{0,07}{0,2+0,1.2}=0,175l\)
Bạn nào thắc mắc bài này thì tham khảo đáp án ạ
Số mol H2SO4 và HCl là:
nH2SO4 = CM.V = 0,05.0,1 = 0,005 mol.
nHCl = CM.V = 0,1.0,1 = 0,01 mol
=> Tổng số mol H trong axit = 0,005.2 + 0,01 = 0,02 mol.
Số mol NaOH và Ba(OH)2 là:
nNaOH = CM.V = 0,2V mol.
nBa(OH)2 = CM.V = 0,1V mol
=> Tổng số mol OH trong bazo là 0,2V + 0,1V. 2 = 0,4 V mol
PT : Htrong axit + OHtrong bazơ ---> H2O
<=> 0,4V = 0,02
=> V = 0,05l
+nHCl=0.2*0.4=0.08(mol)
=>nH{+}=0.08(mol)
+nHNO3=0.1*0.4=0.04(mol)
=>nH{+}=0.04(mol)
+nH2SO4=0.15*0.4=0.06(mol)=nSO4{2-}
=>nH{+}=0.06*2=0.12(mol)
=>nH{+}(tổng)=0.08+0.04+0.12=0.24(mol)
+nNaOH=0.2*10^-3V(mol)
=>nOH{-}=2*10^-4V(mol)
+nBa(OH)2=0.05*10^-3V(mol)=nBa{2+}
=>nOH{-}=2*5*10^-5V=10^-4V(mol)
=>nOH{-}(tổng)=2*10^-4V+10^-4V=3*10^-4...
_Sau phản ứng thu được dung dịch có pH=13=>môi trường có tính bazơ.
=>pOH=14-13=1=>[OH-] dư=10^-1(M)
=>nOH{-} dư=10^-1*(0.4+10^-3V)(mol)
H{+}+OH{-}=>H2O
0.24->3*10^-4V...(mol)
0.24->0.24...........(mol)
0------>3*10^-4V-0.24.(mol)
=>3*10^-4V-0.24=0.04+10^-4V
<=>2*10^-4V=0.28
<=>V=1400(ml)
Vậy cần V=1400 ml
_Sau phản ứng kết tủa tạo thành là BaSO4:
+nBa{2+}=5*10^-5*(1400)=0.07(mol)
+nSO4{2-}=0.06(mol)
Ba{2+}+SO4{2-}=>BaSO4
0.07>0.06----------->0.06(mol)
=>mBaSO4=0.06*233=13.98(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{Zn}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ a,\%_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{9,7}.100\%=67,01\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-67,01\%=32,99\%\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{50}.100\%=14,6\%\\ c,PTHH:Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5(l)\)
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4+ 2H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4} + n_{HCl} = 0,3.0,1.2 + 0,3.0,2 = 0,12(mol)$
$V_{dd\ KOH} = \dfrac{0,12}{0,2} = 0,6(lít) = 600(ml)$
nH+=0.1*0.3*2+0.3*0.2+0.3+0.2=0.62(mol)
nOH-=V*0.4+V*0.2*2+V*0.2=V(mol)
Ta có nH+=nOH-
⇔V=0.62(l)
Vậy V = 0.62 (l)