Question

[aiamni]

1, Hòa tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ trong dd H₂SO4 loãng, dư thu đc dd X và 2.24 lít khí H₂ (ở đktc)
a.Viết pt pư xảy ra
b. Tính % Kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

2, Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp Al,Mg và Cu trong dd H₂SO₄  loãng dư thu đc đ X, 6,4 gam một chất rắn không tan và 8,96 lít khí H₂ (ở đktc)
a, viết pt pư 
b, tính phần trăm kl mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

3, cho một dd có chứa 50ml HNO₃ 1M td vs 342 gam dd Ba(OH)₂ 5%

a, viết pt pư và tính KL muối thu đc
b,  nếu sau pư cho mẩu quì tím thì giấy quì có màu gì
#giúp mk vs ạ

Answer 1

[𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱]

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\) 

Answer 2

[𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱]

Bài 3: 

PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)