Câu 1: hòa tan hoàn toàn một đọa kẽm trong ống nghiệm đựng dung dịch axit sunfuric , sau phản ứng thu đc kẽm sunfat và 2,24 lít khí A ( ở đktc )a, Viết PTHHb, Tính m của kẽm đã phản ứngCâu 2: cho 11,2g sắt tác dụng vs dung dịch chứa 10,95g axit clohidric tạo ra sắt (II) clorua và khí hidroa, Viết PTHHb, Chất nào dư, m là bao nhiêu ?c, Tính thể tích của khí hidro ở đktcCâu 3: để hòa tan hoàn toàn 7g một kim loại hóa trị II...
Đọc tiếp
Câu 1: hòa tan hoàn toàn một đọa kẽm trong ống nghiệm đựng dung dịch axit sunfuric , sau phản ứng thu đc kẽm sunfat và 2,24 lít khí A ( ở đktc )
a, Viết PTHH
b, Tính m của kẽm đã phản ứng
Câu 2: cho 11,2g sắt tác dụng vs dung dịch chứa 10,95g axit clohidric tạo ra sắt (II) clorua và khí hidro
a, Viết PTHH
b, Chất nào dư, m là bao nhiêu ?
c, Tính thể tích của khí hidro ở đktc
Câu 3: để hòa tan hoàn toàn 7g một kim loại hóa trị II cần dùng dung dịch axit chứa 9,125g , xác định tên của kim loại R trên
Câu 1 :
\(n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
\(0.1.....................................0.1\)
\(m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\)
Câu 2 :
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{10.95}{36.5}=0.3\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(1..............2\)
\(0.2...........0.3\)
\(LTL:\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.3}{2}\Rightarrow Fedư\)
\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.2-0.15\right)\cdot56=2.8\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)