Hòa tan vừa hết 8,4 gam kim loại iron vào dung dịch acid H₂SO₄ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và có V lít khí thoát ra (đo ở đkc).a) Tính V?b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng.c) Xác định...

1

乇尺尺のﾚ

20 tháng 12 2023

HV

Hồ Vĩnh Phước

14 tháng 7 2023

Cho 8,4 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 10% dư. Sau khi kim loại hòa tan hoàn toàn thu được 3,7185 lít khí đo ở đkc và dung dịch A.

a. Xác định kim loại M

b. Để phản ứng hết dung dịch A cần 500 ml dung dịch NaOH 1M. Tính C% các chất trong dung dịch A

1

GH

Gia Huy

15 tháng 7 2023

$n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

$M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2$

0,15<-0,3<---0,15<----0,15

a. $M=\dfrac{8,4}{0,15}=56\left(g/mol\right)$

Vậy M là kim loại Fe.

b. $n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right)$

$HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$

0,2<-----0,2

$FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl$

0,15----->0,3

$m_{dd.HCl}=\dfrac{\left(0,3+0,2\right).36,5.100\%}{10\%}=182,5\left(g\right)$

$m_{dd.A}=8,4+182,5-0,15.2=190,6\left(g\right)$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,2.100\%}{190,6}=13,33\%$

$C\%_{HCl.dư}=\dfrac{0,3.36,5.100\%}{190,6}=5,75\%$

NV

Nguyễn Văn Hiển

24 tháng 7 2021

cho 8,4 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 10% dư. Sau khi kim loại hòa tan hoàn toàn thu được 3,36 lít khí đo ở đktc và dung dịch A.

a. Xác định kim loại M

b.Để phản ứng hết dung dịch A cần 500ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A

2

NV

Ngân Vũ

24 tháng 7 2021

câu a undefined

NV

Nguyễn Văn Hiển

24 tháng 7 2021

làm xong câu a rồi mà cảm ơn bạn nhiều nghen

Cho 6,72 gam Iron vào ống nghiệm chứa dung dịch Sulfuric acid, sau phản ứng thu được dung dịch muối Y và V lít khí thoát ra.a. Tính V (đkc)b. Tính khối lượng muối Y thu được sau phản ứng c. Dùng thể tích khí hiđro ở trên để khử Iron (III) oxide. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kim...

LT

lương trần anh Quang

20 tháng 3 2022

Cho 7,2g Mg tác dụng hoàn toàn với 80 ml dd H2SO4.a. Tính thể tích khí thoát ra (đkc).b. Tính nồng độ M dug dịch acid đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng.(V dd không đổi)d. Lấy dụng dịch thu được trên tác dụng hết dung dịch Ba(OH)2 1.6M. Tìm khối lượng kết tủa sinh ra và thể tích dd Ba(OH)2 phản...

1

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ Mol:0,12\rightarrow0,12\rightarrow0,12\rightarrow0,12\\ V_{H_2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\\ m_{FeSO_4}=0,12.152=18,24\left(g\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,04\leftarrow0,12\rightarrow0,08\\ m_{Fe}=0,08.56=4,48\left(g\right)$

Đúng(6)

TT

Thủy Tiên Lê Ngọc

27 tháng 12 2021

2

HT

Huỳnh Thảo Nguyên

27 tháng 12 2021

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

1 1 1 1

0,3 0,3 0,3 0,3

$n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)$

a). $n_{H2}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

⇒$V_{H2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

b). $80ml=0,08l$

$n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

→$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,08}=3,75\left(M\right)$

c). $n_{MgSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)$

$V_{MgSO4}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

→$C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{6,72}=0,04\left(M\right)$

d). $MgSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+BaSO_4\downarrow$

1 1 1 1

0,3 0,3 0,3

$n_{BaSO4\uparrow}=\dfrac{0,3.1}{1}$=0,3(mol)

→$m_{BaSO4\downarrow}=n.M=0,3.233=69,9\left(g\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,3.1}{1}$=0,3(mol)

$\rightarrow V_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{1,6}=0,1875\left(l\right)$

TT

Tiến Thành

27 tháng 12 2021

D ko chắc

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 11.2g Iron vào dung dịch sulfuric acid 1M vừa đủ phản ứng thu được khí A (đktc) và dung dịch B. ( Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn)a. Tính thể tích dung dịch sulfuric acid cần dùng.b. Tính thể tích khí Ac. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch BBài 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết 2 dung dịch không màu sau: HCl;...

D

đăng2k7:)))

4 tháng 10 2021

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 10 2021

Bài 3 : Trích mẫu thử :

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử :

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : $BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl$

Không hiện tượng : HCl

Chúc bạn học tốt

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

4 tháng 10 2021

Bài 2 :

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Pt : $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,2 0,2 0,2 0,2

a) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)$

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{FeSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

'$C_{M_{FeSO4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

M

meemes

12 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 8,1g kim loại nhôm bằng 1 lượng dung dịch H2SO4 12,25%vừa đủ. a, Tính khối lượng DUNG DỊCH H2SO4 đã dùng b, Tính thể tích khí H2 thoát ra (đo ở đktc) c, Tính nồng độ %của dung dịch muối thu được sau phản ứng

1

H

hnamyuh

12 tháng 7 2021

a)

$n_{Al} = 0,3(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH :

$n_{H_2SO_4} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,45(mol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,45.98}{12,25\%} = 360(gam)$

b)

$n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$V_{H_2} = 0,45.22,4 = 10,08(lít)$

c)

$n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15(mol)$
$m_{dd\ sau\ pư} = 8,1 + 360 - 0,45.2 = 367,2(gam)$
$C\%_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{0,15.342}{367,2}.100\% = 14\%$

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch acid H2SO4. Dẫn toàn bộ khí vừa thoát ra vào iron (III) oxide dư, thu được m gam iron.a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid H2SO4 đã dùng?b. Tính m.Biết Zn = 65, H = 1, S = 32, O =...

PN

phạm ngọc thắm

16 tháng 5 2022

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

16 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$
0,3 0,3 0,3
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}.100\%=19,6\%$
$pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
0,3 0,2
$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Đúng(4)

B

Buddy

16 tháng 5 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,3---0,3--------0,3

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3--------0,1-----------0,2

n Zn=0,3 mol

=>C%=$\dfrac{0,3.98}{150}100=19,6\%$

=>m Fe=0,2.56=11,2g

LT

Lê Tuấn Hưng

22 tháng 4 2022

cho 8,1 gam Aluminium vào ống nghiệm chứa dung dịch Sulfulric acid (H2So4), sau phản ứng thì thu đc dung dịch muối Y và V lít khí thoát ra

a) Tính V (đkc)

b) tính khối lượng muối Y thu được sau phản ứng

c) Dùng thể tích khí hydrogen ở trên để khử Copper (II) oxide. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kim loại ?

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

22 tháng 4 2022

2Al + 3H2SO4 -- > Al2(SO4)3 + 3H2

0,3 0,45 0,15 0,45

nAl = 8,1 / 27 = 0,3(mol)

$VH_2=0,45.22,4=10,08\left(g\right)$

$m\left(muối\right)=0,15.342=51,3\left(g\right)$

$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$

0,45 0,45

mCu = 0,45 . 64 = 28,8(g)

LT

Lê Tuấn Hưng

22 tháng 4 2022

bạn giải thích dùm mình tại sao 3H2So4 với 3H2 lại là 0,45 mol ko

VD

Vi Đức Nguyên

12 tháng 4 2023

Hòa tan hết 5,4 g nhôm trong dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được v lít khí h2 (dktc) a, tính v b, lượng khí hiđro thoát ra khử vừa đủ 16 gam oxit của một kim loại a xác định công thức oxit kim loại

1

H

hnamyuh

12 tháng 4 2023

a)

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{H_2} = 0,3(mol)$
$V= 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

b) Gọi CTTQ của oxit là $R_2O_n$
$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow{t^o} 2R + nH_2O$
$n_{oxit} = \dfrac{1}{n}.n_{H_2} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,3}{n}(2R + 16n) = 16$
$\Rightarrow R = \dfrac{56}{3}n$
Với n = 3 thì R = 56(Fe)

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

NH

Ngô Hải Nam

12 tháng 4 2023

`3/2 n_(Al)` anh ơi