Câu 3 (1 điểm) Cho 19,5 gam Zn tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HCla. Viết PTHH của phản ứng?b. Tính thể tích khí thoát ra ở đkc ( 25oC và 1bar )c. Tính nồng độ mol dung dịch ZnCl2...

F

fdghjklnm;,.

18 tháng 12 2023

Câu 3 (1 điểm) Cho 19,5 gam Zn tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HCla. Viết PTHH của phản ứng?b. Tính thể tích khí thoát ra ở đkc ( 25oC và 1bar )c. Tính nồng độ mol dung dịch ZnCl2 thu được ( coi thể tích dung dịch không đổi sau phản...

Đọc tiếp

#Khoa học tự nhiên lớp 8

1

NK

Nguyễn Khôi

13 tháng 2

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

_b)25^oC và 1bar ⇒ đkc

ⁿZn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3(mol)

ⁿH₂ = \(\dfrac{0,3.1}{1}\)=0,3(mol)

^VH₂ = 0,3 . 24,79 = 7,437(l)

c) 200 ml = 0,2l

^CM ZnCl₂ = \(\dfrac{0,3}{0,2}\)=1,5M

Đúng(0)

TT

Tử Thiên Mộc

2 tháng 3 2023

Hòa tan hoàn toàn 4,8g Zn bằng dung dịch acid HCL dư sau phản ứng thy được muối ZnCL2 và có khí thoát ra a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí thoát ra (đkc) c) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho Zn = 65 ; Cl = 35,5

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 3 2023

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{4,8}{65}=\dfrac{24}{325}\left(mol\right)\)

Đến đây thì ra số mol hơi xấu, bạn xem lại đề nhé.

Đúng(1)

DA

Đỗ Anh Quân

25 tháng 4 2021

Cho 19,5 Zn tác dụng hết với 300g dung dịch HCl
a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
b. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc)
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nọc Nòng

25 tháng 4 2021

n Zn= 19,5/65=0,3 (mol).

PTPƯ: Zn(0.3) + HCl(0.6) ----> ZnCl2(0.3) + H2(0,3)

mHCl=0,6.36.5=21.9(g)

a) C%HCl= 21.9/300.100%=7,3%

b) VH2=0,3.22,4=6,72(lít)

c) mH2=0,3.2=0,6(g)

mZnCl2=0,3.136=40,8(g)

mddZnCl2 =(19,5+300)-0,6=318,9(g)

C%=mZnCl2/mddZnCl2.100= 40,8/318,9.100=12,793%

Đúng(0)

BN

Bich Nga Lê

20 tháng 9 2023

Hoà tan hoàn toàn 5,28 gam magnesium Mg vào 200 gam dung dịch hydrochloric acid HCl a) Viết PTHH và tính thể tích khí thoát ra (đkc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

20 tháng 9 2023

\(a)Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{Mg}=\dfrac{5,28}{24}=0,22mol\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 0,22...0,44........0,22........0,22\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,22.24,79=5,4538l\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,44.26,5}{200}\cdot100=8,03\%\\ c)C_{\%MgCl_2}=\dfrac{0,22.95}{200+5,28}\cdot100\approx10,18\%\)

Đúng(1)

HD

Hoàng Đắc Đăng Quang

10 tháng 11 2021

hòa tan hoàn toàn 6,5g Zn vào 100ml dung dịch HCl
a) tính thể tích khí hiđro thoát ra (đktc)
b) tính nồng độ mol dung dịch HCl đã phản ứng
c) nếu dùng 50ml dung dịch HCl trên trung hòa V ml dung dịch Ca(OH)2 2M tính V?

#Hóa học lớp 9

0

TN

Trân Nguyễn

24 tháng 7 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,08 gam nhôm với dung dịch H2SO4 nồng độ 2M, tạo ra muối và khí H2, thoát ra. Tìm: a/ Thể tích khí H2 (đkc) b/ Thể tích dung dịch H2SO4 cần phản ứng c/ Nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

24 tháng 7 2021

nAl= 0,04(mol)

PTHH: 2 Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,04___________0,06___0,02_____0,06(mol)

a) V(H2, đktc)=0,06.22,4=1,344(l)

b) VddH2SO4= 0,06/2=0,03(l)=30(ml)

c) VddAl2(SO4)3=VddH2SO4=0,03(l)

=>CMddAl2(SO4)3=0,02/0,03=2/3(M)

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

24 tháng 7 2021

\(n_{Al}=\dfrac{1.08}{27}=0.04\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.04......0.06.............0.02...........0.06\)

\(V_{H_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.06}{2}=0.03\left(l\right)\)

\(C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0.02}{0.03}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

Đúng(0)

TB

Thanh Bình Nguyễn

12 tháng 9 2021

Cho 4,8 gam kim loại Mg vào 200ml dung dịch HCl 1,5M

a)Viết PTHH,Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b)Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch thu được sau phản ứng(giả sử quá trình phản ứng không làm thay đổi thể tích dung dịch)

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 9 2021

\(a.n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,2.1,5=0,3\left(mol\right)\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,2}{1}\\ \Rightarrow Mgdư\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddHCl}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddMgCl_2}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Đúng(2)

HH

Hàa Hàa

3 tháng 5 2021

Cho 5,4g Al phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl

a, Viết phương trình phản ứng

b, Tính thể tích khí H\(_2\) sinh ra (đktc)

c, Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

3 tháng 5 2021

a) \(Pt:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72lít\)

c) \(Theopt:n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\)

\(\Rightarrow C_Mdd_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Đúng(1)

沐璃心

21 tháng 10 2021

hoà tan hoàn toàn 16,25g zn bằng 200ml dd H2SO4 1,5M

a, vt phương trình phản ứng hoá học xảy ra

b, tính thể tích khí thoát ra ở đkt

c, tính khối lượng uối tạo thành sau phản ứng

d, tính nồng độ mol ủa dung dịch sau phản ứng, coi thể tích của dung dịch thay dổi không đáng kể

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

21 tháng 10 2021

a. PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂↑

b. Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{200:1000}=1,5M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

Ta lại có: \(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\)

=> \(m_{ZnSO_4}=0,25.161=40,25\left(g\right)\)

d. Ta có: \(V_{dd_{ZnSO_4}}=0,2\left(lít\right)\)

=> \(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25M\)

Đúng(3)

NN

Nhân Nguyễn Thành

17 tháng 4 2022

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric HCl. Sinh ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.a. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1--->0,2------->0,1----->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c, \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP