Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + S → t ∘ FeS
S + O2 → t ∘ SO2
FeS + O2 → t ∘ Fe2O3 + SO2
PTHH: \(Fe+S\xrightarrow[]{t^o}FeS\)
Tính theo Fe
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{FeS}\) \(\Rightarrow m_{FeS}=0,05\cdot88=4,4\left(g\right)\)
C2H2 + H2 C2H4
C2H2 + H2 C2H6
Khi cho hỗn hợp B qua dd nước Br2 chỉ có C2H4 và C2H2 phản ứng C2H2 +2Br2 → C2H2Br4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
=> khối lượng bình Br2 tăng chính bằng khối lượng của C2H2 và C2H4
mC2H2 + mC2H4 = 4,1 (g)
Hỗn hợp khí D đi ra là CH4, C2H6 và H2
CH4 + 2O2 → t ∘ CO2 + 2H2O
C2H6 + O2 → t ∘ 2CO2 + 3H2O
2H2 + O2 → t ∘ 2H2O
Bảo toàn nguyên tố O cho quá trình đốt cháy hh D ta có:
2nCO2 = 2nO2 – nH2O => nCO2 = ( 0,425. 2– 0,45)/2 = 0,2 (mol)
Bảo toàn khối lượng : mhh D = mCO2 + mH2O – mO2 = 0,2.44 + 0,45.18 – 0,425.32 = 3,3 (g)
Bảo toàn khối lương: mA = (mC2H2 + mC2H4) + mhh D = 4,1 + 3,3 = 7,4 (g)
\(a)2Na+2HCl\xrightarrow[]{}2NaCl+H_2\\ 2K+2HCl\xrightarrow[]{}2KCl+H_2 \\ b)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{Na}=a,n_K=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=6,2\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=b=0,1mol\\ \%_{Na}=\dfrac{0,1.23}{6,2}\cdot100=37,1\%\\ \%_K=100-37,1=62,9\%\)
a.
BTKL ta có mX = mY => nX . MX = nY . mY
MX / My = nY / mY =0.75
Đặt nX = 1 mol => nY = 0,75 mol => nH2 phản ứng = 1 – 0,75 = 0,25mol
* TH hidrocacbon là anken: n anken = n H2 = 0,25 mol => n H2 trong X = 0,75 => M = (6,75 – 0,75 . 2)/0,25 = 21 (loại) * TH là ankin: => n akin = 0,25/2 = 0,125 => n H2 trong X = 0,875 mol => M = (6,75 – 0,875 . 2)/0,125 = 40 =>C3H4
Số mol NaNO3 = 0,36 mol
số mol H2SO4 = 0,72 mol => số mol H+ = 1,44 mol
Ta có các bán phản ứng:
NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (1)
mol 0,16 ← 4.0,16 0,16.3 ← 0,16
Số mol NO = 0,16 mol => H+ và NO3- dư, kim loại phản ứng hết.
Số mol NO3- phản ứng = 0,16 mol; số mol H+ phản ứng = 0,64 mol
Fe → Fe3+ + 3e(1)
Zn → Zn2+ + 2e(2)
Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol
Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình
56 x + 65 y = 10,62 (I)
Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình
3x + 2y = 0,16.3 (II)
Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol
mFe = 0,12.56 = 6,72 g => % mFe = 63,28%
a)
nSO2=\(\dfrac{10,08}{22,4}\)= 0,45(mol)
2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 6H2O +3SO2
x ---------------------------------------------> 3/2x
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
y --------------------------------------------------> 3/2y
b) ta có hệ pt sau
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,45\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49%
%mFe=\(49-100\) =51%
c) m Al2(SO4)3= 0,1.342=34,2 g
mFe2(SO4)3=0,05.400=20 g
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
x 1/2 x ( mol )
\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+64y=18,2\\51x+80y=26,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,2}.100=29,67\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-29,67=70,33\%\)
`a)\ CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O`
`b)`
`M_X=14,4.2=28,8(g//mol)`
`->{n_{CH_4}}/{n_{O_2}}={32-28,8}/{28,8-16}=1/4`
Cho `n_{CH_4}=1(mol)->n_{O_2}=4(mol)`
`CH_4+2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2+2H_2O`
`1->2->1->2(mol)`
Do `1<4/2->O_2` dư `4-2=2(mol)`
`->Y` gồm `CO_2:1(mol);O_2:2(mol)`
`->M_Y={1.44+2.32}/{1+2}=36(g//mol)`
`->d_{X //Y}={28,8}/{36}=0,8`
đoạn nCH4 với nO2 ở đầu là dùng đường chéo phải không ạ?