Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1Ma. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tí...

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có Mg.

$n_{Mg}=\dfrac{3,87}{24}=0,16125mol$

$n_{HCl}=0,5\cdot1=0,5mol>n_{Mg}$

$\Rightarrow$Axit còn dư.

b)$n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195mol$

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2$

x x x x

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

y 3y y 1,5y

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06mol\\y=0,09mol\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=1,44g\\m_{Al}=2,43g\end{matrix}\right.$

Đúng(2)

DM

Dung Mai

9 tháng 8 2022

thế ko lm ý c à đm

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1Ma. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ?b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu ?c. Tính thể tích dung dịch đồng thời NaOH 2M và Ba(OH)2 0,1M cần dùng để trung hòa hết lượng axit còn...

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

1

TT

thanh trúc

8 tháng 4 2022

a/ $M g (x) + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} (x)$

$2 A l (y) + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} (1, 5 y)$

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

$n_{A l} = \frac{3, 87}{27} = \frac{43}{300} (m o l)$

$\Rightarrow n_{H C l} = \frac{43.6}{300.2} = 0, 43 < 0, 5 = n_{H C l}$

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

$n_{M g} = \frac{3, 87}{24} = 0, 16125 (m o l)$

$\Rightarrow n_{H C l} = 2.0, 16125 = 0, 3225 < 0, 5 = n_{H C l}$

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

$\Rightarrow 24 x + 27 y = 3, 87 (1)$

$n_{H_{2}} = \frac{4, 368}{22, 4} = 0, 195 (m o l)$

$\Rightarrow x + 1, 5 y = 0, 195 (2)$

Từ (1) và (2) ta có hệ: ${\begin{matrix} 24 x + 27 y = 3, 87 \\ x + 1, 5 y = 0, 195 \end{matrix}$

$\Leftrightarrow {\begin{matrix} x = 0, 06 \\ y = 0, 09 \end{matrix}$

$\Rightarrow m_{M g} = 0, 06.24 = 1, 44 (g)$

$\Rightarrow m_{A l} = 0, 09.27 = 2, 43 (g)$

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Lỗi òi :<

Bài 21. Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch H2SO4 1M a. Chứng minh rằng sau phản ứng với Mg và Al , axit vẫn còn dư ? b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) . Hãy tính % về khối lượng của Mg và Al đã dùng ban đầu...

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

1

NT

nguyễn thị hương giang

7 tháng 4 2022

$n_{H_2SO_4}=0,5\cdot1=0,5mol$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

x x x x

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

y 1,5y 0,5y 1,5y

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-\dfrac{1}{2}\left(n_oâm\right)\\y=\dfrac{7}{15}\end{matrix}\right.$

Em kiểm tra lại đề nha!!!

Đúng(1)

8Q

8C Quyền

7 tháng 4 2022

Em kiểm tra đề rồi ạ, em thấy nó sai nhưng nên mới lên đây hỏi ạ :<

BT

Bảo Trân

20 tháng 12 2020

Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg vào 250 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 4,368 lít khí H₂ đktc. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

a, Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn dư axit

b, Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

21 tháng 12 2020

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> $\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.$

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = $\dfrac{2,43}{3,87}$.100=62,8%

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

KP

Kim Phượng

17 tháng 8 2021

Cho 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 250gam dung dịch H2SO4 19,6%. a)Chứng minh rằng: sau phản ứng axit còn dư. b) Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí (đktc). Hãy tính số gam hỗn hợp ban đầu? Giúp mik với ạ!!

0

NV

Nguyễn Văn Hiển

23 tháng 5 2021

1. Cho 3,78 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với 0,5 mol HCL

a. C/m rằng sau phản ứng với Mg và Al axit còn dư?

b. Nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H₂ (đktc). Tính số gam Mg và Al sử dụng ban đầu

1

DH

Đức Hiếu

23 tháng 5 2021

a, Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg. $\Rightarrow n_{hh}< 0,1575(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl}< 0,315< 0,5(mol)$

Do đó sau phản ứng axit còn dư

b, Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=3,78$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=0,39$

Giải hệ ta được $a=0,045;b=0,1$

$\Rightarrow m_{Mg}=1,08(g);m_{Al}=2,7(g)$

Đúng(3)

N

ngoctram

27 tháng 2 2017

cho 3,87 g hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml đ HCl 1M a) chứng minhh rằng sau phản ứng với Mg và Al axit vẫn còn dư b) Nếu phản ứng trên thoát ra 4,368 lít khí H2 (đktc) hãy tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu

1

HN

Hung nguyen

28 tháng 2 2017

a/ $Mg\left(x\right)+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\left(x\right)$

$2Al\left(y\right)+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1,5y\right)$

Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:

$n_{Al}=\frac{3,87}{27}=\frac{43}{300}\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=\frac{43.6}{300.2}=0,43< 0,5=n_{HCl}$

Giả sử kim loại chỉ có Mg thì

$n_{Mg}=\frac{3,87}{24}=0,16125\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{HCl}=2.0,16125=0,3225< 0,5=n_{HCl}$

Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.

b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y

$\Rightarrow24x+27y=3,87\left(1\right)$

$n_{H_2}=\frac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)$

$\Rightarrow x+1,5y=0,195\left(2\right)$

Từ (1) và (2) ta có hệ: $\left\{\begin{matrix}24x+27y=3,87\\x+1,5y=0,195\end{matrix}\right.$

$\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,06\\y=0,09\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,06.24=1,44\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,09.27=2,43\left(g\right)$

Đúng(1)

JJ

Jeon Jungkook

28 tháng 12 2017

bạn ơi,cho mik hỏi ngu một tí.Làm sao bạn tính đc x và y? Làm cách nào ra thế,chỉ mik vs!

Đúng(1)

T

TOÁN

5 tháng 9 2018

cho 3.87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M

a) chứng minh rằng sau khi tác dụng với Mg và Al thì axit vẫn còn dư?

b)nếu phản ứng trên làm thoát ra 4,368 lít khí H2(đktc).Tính số gam Mg và Al đã dùng ban đầu?

#Hóa học lớp 9

1

VM

Võ Minh Tiến

19 tháng 9 2018

a/ $Mg(x)+2HCl\toMgCl2+H2(x)Mg(x)+2HCl\toMgCl2+H2(x)$
$2Al(y)+6HCl\to2AlCl3+3H2(1,5y)2Al(y)+6HCl\to2AlCl3+3H2(1,5y)$
Giả sử kim loại chỉ có mình Al thì:
$nAl=3,8727=43300(mol)nAl=3,8727=43300(mol)$
$\RightarrownHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl\RightarrownHCl=43.6300.2=0,43<0,5=nHCl$
Giả sử kim loại chỉ có Mg thì
$nMg=3,8724=0,16125(mol)nMg=3,8724=0,16125(mol)$
$\RightarrownHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl\RightarrownHCl=2.0,16125=0,3225<0,5=nHCl$
Vậy kim loại phản ứng hết HCl dư.
b/ Gọi số mol của Mg và Al lần lược là x, y
$\Rightarrow24x+27y=3,87(1)\Rightarrow24x+27y=3,87(1)$
$nH2=4,36822,4=0,195(mol)nH2=4,36822,4=0,195(mol)$
$\Rightarrowx+1,5y=0,195(2)\Rightarrowx+1,5y=0,195(2)$
Từ (1) và (2) ta có hệ: ${24x+27y=3,87x+1,5y=0,195{24x+27y=3,87x+1,5y=0,195$
$\Leftrightarrow{x=0,06y=0,09\Leftrightarrow{x=0,06y=0,09$
$\RightarrowmMg=0,06.24=1,44(g)\RightarrowmMg=0,06.24=1,44(g)$
$\RightarrowmAl=0,09.27=2,43(g)$

NN

Nhựt Nguyễn

19 tháng 3 2018

Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với dung dịch chứa 18,25 gam HCl.

a) Chứng minh rằng sau phản ứng HCl còn dư

b) Nếu sau phản ứng thu được 4,368 lít hidro ở đktc . Hãy tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

1

MT

Mai Tuấn Quang

24 tháng 3 2018

$Mg+2HCL\xrightarrow[]{}MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCL\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2$

a)Giả sử hỗn hợp chỉ có mình kim loại Mg thì ta có

$n_{Mg}$=$\dfrac{3,87}{24}$=0,16(mol) suy ra $n_{HCl}$=2$n_{Mg}$=0,32(mol)<$n_{HClth\text{ực}}$=0,5(mol)

Giả sử hôn hợp chỉ có mình kim loại Al thì ta có$n_{Al}=\dfrac{3,87}{27}=0,14\left(mol\right)\xrightarrow[]{}n_{HCl}=3n_{Al}=0,14\cdot3=0,42< n_{HClthuc}=0,5$Vậy HCl còn dư sau phản ứng

b)Gọi $n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

Theo pthh ta có $n_{H_2}=$$n_{Mg}+$$\dfrac{3}{2}n_{Al}$=a+$\dfrac{3}{2}b$=0,195(mol)

24a+27b=3,87

Ta có

a+1,5b=0,195

24a+27b=3,87

Suy ra a=0,06 b=0,09

A là hỗn hợp gồm: Ba, Al, Mg. Lấy m gam A cho tác dụng với nước tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 3,36 lit H 2 (đktc). Lấy m gam A cho vào dung dịch xút dư tới khi hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (đktc). Lấy m gam A hoà tan bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit HCl thì thu được một dung dịch và 8,96 lit H 2 (đktc). Hãy tính m gam. A. 12,56 g B. 12,26 g...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

6 tháng 4 2019

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

6 tháng 4 2019

Gọi số mol của Ba, Al và Mg lần lượt là x, y và z mol

Lượng khí thu được khi cho A vào nước dư ít hơn khi cho A vào xút dư nên khi cho A vào nước dư thì Ba phản ứng hết, Al phản ứng một phần. Khi cho A vào xút dư thì cả Ba và Al đều phản ứng hết.

Cho A tác dụng với nước dư có phản ứng:

Khối lượng của A là: m = 0,0375.137 + 0,175.27 + 0,1.24 = 12,2625 gam.

⇒ Chọn B