Hòa tan 19,5 (g) kẽm Zn vào lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric HCl 2M thu đượcdung dịch X và khí hiđro.a/ Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).c/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.b/ Tính khố...

N

ng.anh

19 tháng 3 2021

Hòa tan 19,5 (g) kẽm Zn vào lượng vừa đủ dung dịch axit clohiđric HCl 2M thu đượcdung dịch X và khí hiđro.a/ Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).c/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng.b/ Tính khối lượng muối sinh ra.d/ Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng khí hiđro ở trên. Biết oxi chiếm 20% thểtích không...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

19 tháng 3 2021

a)

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{ZnCl_2} = n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ b) m_{ZnCl_2} = 0,3.136 = 40,8(gam)\\ c) n_{HCl} = 2n_{Zn} = 0,6(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,6}{2} = 0,3(lít)\\ d) 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ V_{O_2} = \dfrac{1}{2} V_{H_2} = 3,36(lít)\\ V_{không\ khí} = \dfrac{V_{O_2}}{20\%}= \dfrac{3,36}{20\%} = 16,8(lít)\)

Đúng(2)

TN

Trang Nguyen

10 tháng 5 2023

Câu 6. Cho 19,5 gam kim loại kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric 2M thu được muối kẽm clorua và khí hiđro.a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc và khối lượng muối kẽm clorua b) Tính thể tích dung dịch axit cần dùng.c) Nếu dùng toàn bộ lượng khí H2 sinh ra ở trên cho tác dụng với 16 gam Fe2O3 thì chất nào dư? Dư bao nhiêu...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Tùng Dương

10 tháng 5 2023

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3 0,6 0,3 0,3

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(b,V_{ddHCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)

\(c,Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,1 0,3

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có :

\(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\)

nên không chất nào dư

Đúng(2)

MR

miner ro

21 tháng 3 2022

Câu 4 : Hòa tan hoàn toàn m gam kẽm vào dung dịch axit clohiđric HCl thu được 13,6 gam muối kẽm clorua ZnCl₂ và khí hiđro.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính giá trị của m.

c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc.

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 3 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂+ H₂

b) \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{136}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂+ H₂

0,1<-----------0,1----->0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

b) V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Đúng(1)

SB

Shark Baby

10 tháng 5 2023

Hoà tan kẽm Zn vào 400ml dung dịch axit Clohiđric HCL 1M a tính lượng muối thu được b tính thể tích khí hiđro thu được

#Hóa học lớp 8

1

乇尺尺のﾚ

10 tháng 5 2023

\(a,n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\xrightarrow[]{}ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ b,n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right) \\ V_{H_2}=0,2.22.4=4,48\left(l\right)\)

Đúng(0)

MT

Minh Triết Nguyễn

20 tháng 5 2022

Câu 3: Hòa tan 2,4 gam Magie (Mg) vào 200 gam dung dịch axit clohiđric (HCl). Tính:a) Nồng độ phần trăm dung dịch axit clohiđric đã dùng.b) Khối lượng muối kẽm clorua thu được.c) Thể tích khí hiđro thu được (đktc).(Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35,5)C 4: Hòa tan 3,25 gam kẽm (Zn) vào 200 ml dung dịch axit clohiđric (HCl). Tính:a) Nồng độ phần mol dung dịch axit clohiđric đã dùng.b) Khối lượng muối kẽm clorua thu được.c) Thể tích khí...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

20 tháng 5 2022

Câu `3:`

`n_[Mg]=[2,4]/24=0,1(mol)`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,1` `0,2` `0,1` `0,1` `(mol)`

`a)C%_[HCl]=[0,2.36,5]/200 . 100=3,65%`

`b)m_[MgCl_2]=0,1.95=9,5(g)`

`c)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

Câu `4:`

`n_[Zn]=[3,25]/65=0,05(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,05` `0,1` `0,05` `0,05` `(mol)`

`a)C%_[HCl]=[0,1.36,5]/200 .100=1,825%`

`b)m_[ZnCl_2]=0,05.136=6,8(g)`

`c)V_[H_2]=0,05.22,4=1,12(l)`

Đúng(3)

AN

Ann Naa

16 tháng 7 2021

Cho 32,5g bột kẽm Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch axit Clohiđric theo sơ đồ phản ứng sau : Zn +HCl ---> ZnCl2+H2 Hãy tính : a thể tích khí hiđro thu được ở đktc b khối lượng axit Clohiđric cần dùng

#Hóa học lớp 8

2

KD

Khang Diệp Lục

16 tháng 7 2021

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

+\(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

+\(nH_2=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)

+\(n_{HCl}=2n_{Zn}=1\left(mol\right)\)

+\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(lit\right)\)

\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(gam\right)\)

Đúng(2)

PS

Phía sau một cô gái

16 tháng 7 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(Zn\) \(+\) \(2\)\(HCl\) → \(ZnCl_2\) \(+\) \(H_2\)

\(0,5\) \(mol\) → \(1\) \(mol\) → \(0,5\)\(mol\) → \(0,5\) \(mol\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=1.36,5=36,4\left(g\right)\)

Đúng(1)

DB

Đặng Bao

30 tháng 11 2021

Cho 13 g kim loại kẽm ( Zn ) vào dung dịch axit clohiđric ( HCl ) thu được muối kẽm clorua ( ZnCl2 ) và khí hiđro (H2). a. Viết phương trình hóa học của phản ứng. b. Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng cho phản ứng? c. Tính thể tích khí hiđro thu được (ở đktc)?

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

30 tháng 11 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

Đúng(4)

AP

An Phú 8C Lưu

30 tháng 11 2021

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

Đúng(1)

BB

Bều Bềm

9 tháng 5 2023

Hòa tan 2,4 g magie bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ thu được khí hiđro và muối clorua . Hỏi : a) Tính thể tích khí thoát ra ở đktc b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 5 2023

a, \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Đúng(2)

DT

Đào Tùng Dương

9 tháng 5 2023

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,1 0,2 0,1

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

Đúng(0)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4)

NM

Nguyen Minh Anh

11 tháng 2 2022

Cho 52 gam kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa axit clohiđric (HCl) thu được muối (ZnCl2) và khí hiđro.

a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?

b. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

11 tháng 2 2022

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a: \(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0.8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=1.6\left(mol\right)\)

hay \(n_{H_2}=0.8\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.8\cdot22.4=17.92\left(lít\right)\)

b: \(m_{ZnCl_2}=0.8\cdot136=108.8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.8\cdot2=1.6\left(g\right)\)

Đúng(3)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 2 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ C1:m_{ZnCl_2}=0,8.136=108,8\left(g\right);m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}=108,8+1,6=110,4\left(g\right)\\ C2:m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{tham.gia}=m_{Zn}+m_{HCl}=52+58,4=110,4\left(g\right)\)

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP