K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 12 2021

\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

1 tháng 1 2022

a) Zn + 2HCl → ZnCl2  + H
b) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam
c) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl=0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

 

1 tháng 1 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 

1   :   2       :       1     :  1 

0,1                      0,1    0,1 

mol                     mol    mol

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

 

6 tháng 4 2022

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14.6}{36.5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2  

                      0,4        0,2        0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.3}{1}>\dfrac{0.4}{2}\) => Zn dư , HCl đủ

b. \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

c. \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)

6 tháng 4 2022

a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H↑ (1)

             0,3   -->0,15  -->0,15       (mol)

nZn= 19,5/65 = 0,3 mol

nHCl= 14,5/37,5 = 0,3 mol

Ta có : nZn bài ra / nZn phương trình=0,3/1=0,3 (mol)

nHCl bài ra / nHCl phương trình=0,3/2=0,15 (mol)

=> HCl đủ,Zn dư

b) Theo PT(1) => nH2=0,15(mol)

=>VH2=0,15 x 22,4 = 3,36(l)

c) Theo PT(1) => nZnCl2=0,15(mol)

=>mZnCl2=0,15 x 136 = 20,4(g)

 

                                   

 

25 tháng 12 2022

a) PTHH: \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)

b) Theo ĐLBTKL: \(m_{Zn}+m_{HCl}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}\\\)

Hình như đề thiếu thì phải, nếu chỉ cho mZn thì không tính đc k/l axit clohidric cũng như tính thể tích H2. Bạn xem lại đề nha :D

25 tháng 12 2022

số mol Zn: nZn = 26/ 65 = 0.4

a, pthh: Zn + 2HCL -> ZnCl2 + H2

theo pt: 1mol    2 mol       1mol        1mol

theo đề: 0,4 ->  0.8 ->      0.4     ->    0.4

b, khối lượng axit clohiđric tham gia pư là:

mHCl = nHCl . MHCl

             = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g)

c, Thể tích H thu được ở đktc là:

VH2 đktc  = nH2 . 22.4

                    = 0.4 . 22,4 = 8,96 (lít)

BT
6 tháng 1 2021

a) 

Zn  +  2HCl  →  ZnCl2   +  H2 

b) nZn = \(\dfrac{3,5}{65}\)=\(\dfrac{7}{130}\) mol 

Theo tỉ lệ phản ứng => nH2 = nZn= \(\dfrac{7}{130}\)mol

<=> V H2 = \(\dfrac{7}{130}\).22,4 = 1,206 lít

c) nZnCl2 = nZn => mZnCl2 = \(\dfrac{7}{130}\).136= 7,32 gam

30 tháng 11 2021

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ c,n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

30 tháng 11 2021

b) mHCl = 14,6 (g)

V H2 = 4,48 (l)

Giải thích các bước:

a) PTHH:  Zn +  2HCl → ZnCl2 + H2↑

b) nZn = 13 : 65 = 0,2 mol

Theo PTHH: nHCl = 2.nZn = 0,4 mol

mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)

c) nH2 = nZn = 0,2 mol

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

4 tháng 3 2022

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl+ H2

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

 

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

Câu 54. Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được ZnCl2 và 7,437 lít khí H2 (ở đkc)a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng của kim loại Zn đã tham gia phản ứng và khối lượng của HCl cần dùng.c) Tính khối lượng của ZnCl2 tạo thành.Câu 55. Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được MgCl2 và khí H2.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính thể tích...
Đọc tiếp

Câu 54. Cho kim loại Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được ZnCl2 và 7,437 lít khí H2 (ở đkc)
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng của kim loại Zn đã tham gia phản ứng và khối lượng của HCl cần dùng.
c) Tính khối lượng của ZnCl
2 tạo thành.

Câu 55. Cho 2,4 gam kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được MgCl2 và khí H2.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí hydrogen (ở đkc) thu được sau phản ứng và khối lượng của HCl cần dùng.
c) Tính khối lượng của MgCl
2 tạo thành
Câu 56. Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam bột Mg trong không khí thu được m gam oxide.
a) Tính giá trị m.
b) Tính thể tích khí oxygen (ở đkc) đã tham gia phản ứng.
c) Tính thể tích không khí cần dùng ở đkc. Biết thể tích oxygen chiếm 20% thể tích không khí.

Câu 57. Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư.
a) Tính thể tích khí (ở đkc) thu được sau phản ứng và khối lượng muối tạo thành.
b) Cho lượng H
2 thu được ở trên đi qua 8,0 gam bột CuO nung nóng. Tính khối lượng Cu sinh ra.
Câu 58. Nhiệt phân a gam KMnO4 một thời gian, thu được (a – 3,2) gam chất rắn A gồm K2MnO4,
MnO
2, KMnO4 dư và V lít khí B (ở đktc).
a) Tính giá trị V.
b) Xác định giá trị của a, biết lượng KMnO
4 bị nhiệt phân là 80%

 
0
4 tháng 5 2023

\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

4 tháng 5 2023

Không biết đúng không nữa;-;;;

a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 

b) HCl=250ml=0,25l

n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)

Zn  +  2HCl -> ZnCl2  +  H2

1          2              1         1

0,01 <-0,5--------------> 0,01

mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)

c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
 

BT
24 tháng 12 2020

a) Zn + 2HCl →ZnCl2  + H2

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH2 = nZn = nZnCl=0,1 mol <=> VH2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl2 = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl2 + mH2 - mZn 

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam