mot loai quang boxit chua 85% nhom oxit.de dieu che duoc 1,5 tan nhom can bao nhieu tan quang biet hieu suat cua pu chi dat 60%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
8 tháng 8 2018
Bài 1:
mCaCO3= 1.80%= 0,8(tấn)
PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2
Theo PTHH: 100(g)___56(g)
Theo đề bài: 0,8(tấn)___?(tấn)
=> mCaO(thực tế)= (0,8.56)/100=0,448(tấn)
8 tháng 8 2018
Bài 2:
mCaCO3= (100%-10%). 0,5= 0,45(tấn)
PTHH: CaCO3 -to-> CaO + CO2
Theo PTHH: 100(g)___56(g)
Theo đề: 0,45(tấn)__?(tấn)
=> mCaO(lí thuyết)= (56.0,45)/100=0,252(tấn)
Vì: H=85% . Nên:
=> mCaO(thực tế)= 85%. 0,252= 0,2016(tấn)
N
28 tháng 9 2019
\(m_{FeS_2}=1.80\%=0,8\left(tan\right)\)
PTHH:
|
120.................................................196(tấn)
0,8...................................................1,3(tấn)
\(m_{H_2SO_4tt}=1,3.95\%=1,235\left(tan\right)\)
LY
28 tháng 9 2019
nFeS2(quặng)=\(\frac{1.80}{100}\)=0,8(tấn)
PTHH: 4FeS2+11O2 \(\rightarrow\)2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 \(\rightarrow\)2SO3
SO3+H2O\(\rightarrow\) H2SO4
Ta có sơ đồ hợp thức:
FeS2 \(\rightarrow\)2SO2\(\rightarrow\) 2SO3 \(\rightarrow\)2H2SO4
Tỉ lệ klượng: 120 196 (g)
0,8 \(\frac{98}{75}\) (tấn)
Vì trong quá trình hao hụt 5%
mH2SO4 ttế =\(\frac{98}{75}\)-\(\frac{98}{75}\).5%=\(\frac{931}{750}\)(tấn)
mddH2SO4=\(\frac{931.100}{750.60}\)=2,069(tấn)
HN
8 tháng 4 2017
Khối lượng \(FeS_2\) có trong 100 tấn quặng pyrit là:
\(m_{FeS_2}=100.10^6.80\%=80.10^6\left(g\right)\)
Khối lượng của \(FeS_2\) tham gia phản ứng là:
\(m_{FeS_2\left(pứ\right)}=80.10^6.0,8=64.10^6\left(g\right)\)
\(n_{FeS_2\left(pứ\right)}=\dfrac{64.10^6}{120}=\dfrac{8.10^6}{15}\left(mol\right)\)
\(FeS_2\left(\dfrac{8.10^6}{15}\right)\rightarrow2SO_2\rightarrow2SO_3\rightarrow2H_2SO_4\left(\dfrac{16.10^6}{15}\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=\dfrac{16.10^6}{15}.98=\dfrac{1568.10^6}{15}\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{1568.10^6}{15.98\%}=\dfrac{320.10^6}{3}\left(g\right)=\dfrac{320}{3}\left(tan\right)\)
\(n_{Al}=\dfrac{1,5.10^6}{27}=\dfrac{1}{18}.10^6\left(mol\right)\)
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
\(\rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{36}.10^6\left(mol\right)\) < lý thuyết >
\(\rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{36}.10^6:60\%=\dfrac{5}{108}.10^6\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m_{boxit}=\dfrac{5}{108}.10^6:85\%=\dfrac{25}{459}.10^6\left(g\right)\)\(\approx54466\) (tấn)
PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{1500}{27}=\dfrac{500}{9}\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{250}{9}\left(kmol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3\left(lýthuyết\right)}=\dfrac{\dfrac{250}{9}}{60\%}=\dfrac{1250}{27}\left(kmol\right)\) \(\Rightarrow m_{Al_2O_3\left(lýthuyết\right)}=\dfrac{1250}{27}\cdot102=\dfrac{42500}{9}\left(kg\right)\)
\(\Rightarrow m_{quặng}=\dfrac{\dfrac{42500}{9}}{85\%}=\dfrac{50000}{9}\left(kg\right)\approx5,56\left(tấn\right)\)