Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 24x + 27y = 7,8 (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
BT e, có: 2x + 3y = 0,8 (2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%\approx30,77\%\\\%m_{Al}\approx69,23\%\end{matrix}\right.\)
b, BTNT Mg và Al, có:
nMgCl2 = nMg = 0,1 (mol)
nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{0,1.95+0,2.133,5}.100\%\approx26,24\%\\\%m_{AlCl_3}\approx73,76\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
\(A/PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(B/n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=a;n_{Zn}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=18,6\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,1;b=0,2\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6g\\ m_{Zn}=18,6-5,6=13g\)
a) Gọi số mol Fe, Cr là a, b (mol)
=> 56a + 52b = 10,8 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
a---->a------------------->a
Cr + H2SO4 --> CrSO4 + H2
b--->b------------------->b
=> a + b = 0,2 (2)
(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,1 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,1.56}{10,8}.100\%=51,85\%\\\%Cr=\dfrac{0,1.52}{10,8}.100\%=48,15\%\end{matrix}\right.\)
b) \(n_{H_2SO_4}=a+b=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)=n_{Zn}\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,4\cdot65}{36,2}\cdot100\%\approx71,23\%\) \(\Rightarrow\%m_{Al_2O_3}=28,77\%\)
c) Ta có: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{36,2-0,4\cdot65}{102}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{Zn}+6n_{Al_2O_3}=1,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{1,4\cdot36,5}{10\%}=511\left(g\right)\) \(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{511}{1,1}\approx464,5\left(ml\right)=0,4645\left(l\right)\)
c) Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{ZnCl_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,4}{0,4645}\approx0,86\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4645}\approx0,43\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
a) Gọi số mol Zn, Fe là a, b (mol)
=> 65a + 56b = 8,56 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
a--->2a-------->a----->a
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
b----->2b------->b------>b
=> a + b = 0,14 (2)
(1)(2) => a = 0,08; b = 0,06
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,08.65}{8,56}.100\%=60,748\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,06.56}{8,56}.100\%=39,252\%\end{matrix}\right.\)
b)
nKOH = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
PTHH: KOH + HCl --> KCl + H2O
0,02-->0,02
=> nHCl = 0,02 + 2a + 2b = 0,3 (mol)
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=xM=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)
c) m = 0,08.136 + 0,06.127 = 18,5(g)
Câu 4:
\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Đặt trong 22,2 gam hh Al và Fe số mol mỗi chất lần lượt là x và y (mol)
\(\Rightarrow m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}\)
\(\Rightarrow27x+56y=22,2\left(I\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
x____________________1,5x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y_____________________y
Theo PTHH (1):
\(n_{H2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.x=1,5x\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2):
\(n_{H2\left(2\right)}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H2}=n_{H2\left(1\right)}+n_{H2\left(2\right)}\)
\(\Rightarrow1,5x+y=0,6\left(II\right)\)
Giải hệ (I) và (II) ta được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{22,2}.100\%=23,32\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-23,32\%=76,68\%\)
Câu 5:
a, \(n_{H2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là a;b
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=32,6\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,35\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{19,6}{21,6}.100\%=60,12\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=100\%-60,12\%=39,88\%\)
b,\(n_{Fe}=n_{FeCl2}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl2}=0,35.127=44,45\left(g\right)\)
\(n_{ZnCL2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
Bài 4. Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch X và 13,44 lít khí thoát ra (ở điều kiện chuẩn).
a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X?
-------------------------Giải--------------------
Đặt x_n Fe ; y_n Al
PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (1)
x..........................................x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\uparrow\)(2)
y..............................................\(\frac{3}{2}y\)
\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{3}{2}y=0,6\\56x+27y=22,2\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{16,8}{22,2}.100=75,68\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%\)
b) Theo PT (1) : \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)
Theo PT (2): \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Đề thiếu dữ kiện rồi cậu oii .
Đề thi không thiếu được đâu