K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 6 2019

Dung dịch sau điện phân có 0,2 mol NaAl(OH)4

Nông độ dung dịch: 0 , 2 0 , 5 = 0 , 4

25 tháng 5 2019

27 tháng 9 2018

Đáp án B

12 tháng 6 2019

Chọn đáp án B.

Áp dụng công thức định luật Faraday ta có ne trao đổi = It : 96500 = 0,44mol

Nhẩm nhanh: 0,44 : 2 = 0,22 > 0,15 nên khí ở anot không thể chỉ có mỗi Cl2 được

Giả sử có 0,15mol khí ở anot gồm x mol Cl2 và y mol O2 → 2x + 4y = 0,44

Giải hệ ta được x = 0,08mol, y = 0,07mol →dung dịch ban đầu có 0,16 mol NaCl và 0,2 mol Cu(NO3)2

e trao đổi bên catot: 0,44 = 0,2.2 + 0,04 → Cu2+ điện phân hết, H2O bị điện phân thêm 0,02mol

→kết hợp tất cả đọc ra dung dịch sau điện phân chứa 0,16mol NaNO3 và 0,24 mol HNO3

(đọc nhanh được vì NO3- và Na+ là những ion cố định, không có Cu2+ thì chỉ còn là H+ thôi)

Phản ứng: 3Fe + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

(Fe chỉ lên Fe3+ trong muối nhưng sau Fe còn dư sẽ phản ứng nên cuối cùng chỉ thu được Fe2+)

Theo tỷ lệ ta có: nFe phản ứng = 0,24.3 : 8 = 0,09mol → 0,2m = 0,09.56 → m = 25,2gam

15 tháng 7 2017

24 tháng 6 2017

Do Y có phản ứng với kiềm nên R2+ có bị điện phân

 

· Trường hợp 1: Trong 2t (s) R2+ chưa bị điện phân hết.

 

Thêm kiềm và không có kết tủa chứng tỏ R(OH)2 lưỡng tính đã tan trở lại.

· Trường hợp 2: Trong 2t (s) đã xảy ra điệ phân nước ở catot.

 

Sau phản ứng (1): 

 

=> Chọn đáp án B.

3 tháng 10 2017

Đáp án B

2 tháng 3 2017

Đáp án D

Ta có: n R ( N O 3 ) 2 = 0 , 45 V ;   n N a C l = 0 , 4 V

Điện phân t giây thu được 0,3 mol hỗn hợp khí ở anot gồm O2 và Cl2 do vậy lúc này NaCl hết.

Nếu điện phân 2t giây thì thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ hỗn hợp 0,3 mol koh và 0,2 mol NaOH, không sinh ra kết tủa, do vậy lúc này dung dịch kiềm chỉ phản ứng với H+ và ion R2+ đã bị điện phân hết.

Bảo toàn e:  n H + = 0 , 45 V . 2 = 0 , 4 V = 0 , 5 → V = 1