K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 8 2017

Chọn A

Đề kiểm tra học kì 1 Hóa học 10 (Đề 4) | Đề kiểm tra Hóa học 10 có đáp án

13 tháng 3 2021

Giải chi tiết:

Gọi công thức chung của kim loại kiềm đó là X

X + HCl → XCl + 0,5H2

Theo PTHH: nX = 2nH2 = 0,2 mol

=> Li (M = 7) < MX = 3,8 : 0,2 = 19 < Na (M = 23)

Đáp án A

1 tháng 5 2019

Đáp án đúng : A

5 tháng 2 2019

n H 2 = 0,672 22,4 = 0,03   m o l

Vì cả 2 kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp, cùng là kim loại nhóm IA nên ta quy đổi 2 kim loại thành 1 kim loại trung bình là M ¯ , ta có phương trình:

2 M ¯     +   2 H 2 O   →   2 M ¯ O H     +   H 2

→ n H 2   =   n k i m   l o ạ i   =   0 , 03   m o l

M ¯ = 0,6 0,03 = 20   g / m o l

2 kim loại cần tìm là Li và Na.

⇒ Chọn A.

1 tháng 3 2018

Chọn B.

24 tháng 8 2019

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là M .

Có phản ứng:

 

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.

12 tháng 10 2017

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai kim loại kiềm là  M

Có phản ứng:

 

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có khối lượng mol nhỏ hơn 31 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 31.

Mà hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp

Nên hai kim loại kiềm trong hỗn hợp là Na và K.

15 tháng 1 2019

a) Gọi công thức chung của 2 kim loại là R

PTHH: \(R+H_2O\rightarrow ROH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_R=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\overline{M}_R=\dfrac{3,26}{0,1}=32,6\)

Ta thấy \(23< 32,6< 39\) \(\Rightarrow\) 2 kim loại cần tìm là Natri và Kali

b) PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                    a_____________a______\(\dfrac{1}{2}\)a    (mol)

                \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)

                  b____________b______\(\dfrac{1}{2}\)b      (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=3,26\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{1}{2}b=0,05\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,06\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{0,04\cdot23}{3,26}\cdot100\%\approx28,22\%\\\%m_K=71,78\%\end{matrix}\right.\)

c) PT ion: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)

                   0,1____0,1

Ta có: \(n_{H^+}=n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,1\cdot36,5}{5\%}=73\left(g\right)\)