Trộn 200g dung dịch Na2Co3 13,25% vào 350g dung dịch BaCl2 20,8%
a)Chất nào còn dư
b)Tính C% dung dịch sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
12 tháng 12 2021
\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{200.13,25%}{100\%.106}=0,25(mol)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{20,8\%.300}{100\%.208}=0,3(mol)\\ PTHH:Na_2CO_3+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow +2NaCl\)
Vì \(\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}<\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}\) nên \(BaCl_2\) dư
Do đó dd sau p/ứ gồm \(BaCl_2\) dư và \(NaCl\)
\(n_{BaSO_4}=0,25(mol);n_{NaCl}=0,5(mol);n_{BaCl_2(dư)}=0,3-0,25=0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,5.58,5=29,25(g);m_{BaCl_2(dư)}=0,05.208=10,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{29,25}{200+300-0,25.233}.100\%=6,62\%\\ C\%_{BaCl_2(dư)}=\dfrac{10,4}{200+300-0,25.233}.100\%=2,35\%\)
28 tháng 8 2018
a) Vì: mA < 400 (g) nên phải có khí thoát ra → muối có dạng MHSO4 và khí là: CO2
b)
c) Tác dụng được với: MgCO3, Ba(HSO3)2, Al2O3, Fe(OH)2, Fe, Fe(NO3)2
Pt: 2NaHSO4 + MgCO3 → Na2SO4 + MgSO4 + CO2↑ + H2O
2NaHSO4 + Ba(HSO3)2 → BaSO4 + Na2SO4 + SO2↑ + 2H2O
6NaHSO4 + Al2O3 → 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3H2O
2NaHSO4 + Fe(OH)2 → Na2SO4 + FeSO4 + 2H2O
2NaHSO4 + Fe → Na2SO4 + FeSO4 + H2↑
12NaHSO4 + 9Fe(NO3)2 → 5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO↑ + 6H2O
12 tháng 9 2016
. Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.( do sự thất thoát khí )
pt : 2MHSO4 + 2NaHCO3 = M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng ( số mol CO2 = số mol NaHCO3 0,05mol)
gọi số mol của MHSO4 là x ta có:
(M + 97) x = 13,2 => x = 13,2/ (M + 97)
Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl2 là muối sunfat:
MNaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MCl + NaCl
=> Với 0,1 < x < 0,1 + 0,02 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO4
13 tháng 7 2021
nNa2CO3=[(5,3%.200)/100]: 106=0,1(mol)
PTHH: Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2 NaOH + CaCO3
Đề bảo tính gì em ơi?
13 tháng 7 2021
nNa2CO3=[(5,3%.200)/100]: 106=0,1(mol)
PTHH: Na2CO3 + Ca(OH)2 -> 2 NaOH + CaCO3
nCaCO3=nNa2CO3=0,1(mol)
=>m(rắn)=mCaCO3=0,1.100=10(g)
nNaOH=2.0,1=0,2(mol)
=> mNaOH=0,2.40=8(g)
mddNaOH= 200+200-10=390(g)
=>C%ddNaOH=(8/390).100=2,051%
13 tháng 7 2021
Khối lượng của natri cacbonat
C0/0Na2CO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5,3.200}{100}=10,6\left(g\right)\)
Số mol của natri cacbonat
nNa2CO3= \(\dfrac{m_{Na2CO3}}{M_{Na2CO3}}=\dfrac{10,6}{106}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của canxi hidroxit
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,4.200}{100}=14,8\left(g\right)\)
Số mol của natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{14,8}{40}=0,37\left(mol\right)\)
Pt : Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3\(|\)
1 1 2 1
0,1 0,37 0,2 0,1
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,37}{1}\)
⇒ Na2CO3 phản ứng hết , Ca(OH)2 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Na2CO3
Số mol của canxi cacbonat
nCaCO3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của canxi cacbonat
mCaCO3 = nCaCO3 . MCaCO3
= 0,1 . 100
= 10 (g)
b) Số mol của natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
mNaOH = nNaOH . MNaOH
= 0,2 . 40
= 8 (g)
Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit
ndư = nban đầu - nmol
= 0,37 - (0,1 .1)
= 0,36 (mol)
Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit
mdư = ndư . MCa(OH)2
= 0,36 . 74
= 26,64 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mNa2CO3 + mCa(OH)2
= 200 + 200
= 400 (g)
Nồng độ phần trăm của natri hidroxit
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8.100}{400}=2\)0/0
Nồng độ phần trăm của dung dịch canxi hidroxit
C0/0Ca(OH)2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{26,64.100}{400}=6,66\)0/0
Chúc bạn học tốt
DT
24 tháng 4 2022
a. \(nFe=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(mHCl=\dfrac{200.9,125}{100}=18,25\left(g\right)\)
\(nHCl=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
1 2 1 1 (mol)
0,2 0,4 0,2 0,2
LTL : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)
=> Fe đủ , HCl dư
mHCl ( dư ) = 0,1 . 36,5 = 3,65(g)
b.
mFeCl2 = 0,2 . 127 = 25,4 (g)
mH2 = 0,2 . 2 = 0,4 (g)
mdd = mFe + mdd HCl + mFeCl2 - mH2
mdd = 11,2 + 200 + 25,4 - 0,4 = 236,2(g)
\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{236,2}=1,55\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4.100}{236,2}=10,75\%\)
\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,4.100}{236,2}=0,17\%\)
Ta có :
nNa2CO3=200.13,25%\106=0,25(mol)
nBaCl2=350.20,8%\208=0,35(mol)
Na2CO3+BaCl2→BaCO3+2NaCl
Ta thấy : nNa2CO3=0,25<nBaCl2=0,35
nên BaCl2dư
Theo phương trình , có :
nBaCl2(pư)=nBaCO3=nNa2CO3=0,25(mol)
nNaCl=2nNa2CO3=0,25.2=0,5(mol)
⇒nBaCl2(dư)=0,35−0,25=0,1(mol)
Sau phản ứng,
mdd=ndd Na2CO3+mdd BaCl2−mBaCO3
=200+350−0,25.197=500,75(gam)
Vậy :
C%BaCl2(dư)=0,1.208\500,75.100%=4,15%
C%NaCl=0,5.58,5\500,75.100%=5,84%
%tk