Hỗn hợp A có \(O_2\) và \(O_3\) , tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với \(H_2\) là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có \(H_2\)và \(CO\), tỉ khối của hỗn hợp khí B với \(H_2\) là 3,6. Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí...
Đọc tiếp
Hỗn hợp A có \(O_2\) và \(O_3\) , tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với \(H_2\) là 19,2. Hỗn hợp khí B gồm có \(H_2\)và \(CO\), tỉ khối của hỗn hợp khí B với \(H_2\) là 3,6. Tính số mol hỗn hợp khí A cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp khí B
Gọi số H2 và CO lần lượt là x; y
\(\rightarrow x+y=1\)
Ta có:
\(M_B=3,6M_{H2}=3,6.2=7,2\rightarrow m_B=2x+28y=7,2.1=7,2\)
Giải được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,8\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Quy đổi A về dạng \(Oa\rightarrow M_{Oa}=19,2M_{H2}=19,2.2=38,4\)
\(\rightarrow16a=38,4\rightarrow a=2,4\)
\(H_2\rightarrow H_2O\)
\(CO\rightarrow CO_2\)
\(\rightarrow n_{O_{can}}=n_{H2}+n_{CO}=1\left(mol\right)\rightarrow n_A=\frac{1,2}{4}=0,4167\left(mol\right)\)
Thanks bn